高中化学选修四第一章第二节燃烧热 能源.pptx

? ;课程标准导航 1.理解燃烧热的概念.掌握有关燃烧热的计算。 2．了解能源是人类生存和社会发展的重要基础。 3.了解使用化石燃料的利弊和新能源的开发。 4．了解化学在解决能源危机中的重要作用。 ;一、燃烧热;2、对燃烧热的理解： ①反应条件：25℃、101kPa。 ②可燃物用量：1mol。 ③反应的程度：完全燃烧并生成稳定的氧化物，如碳元素完全燃烧生成CO2(g)，氢元素完全燃烧生成H2O(l)，硫元素完全燃烧生成SO2(g)。 ④物质在O2中燃烧：没有特别说明燃烧一般是在氧气中燃烧。例如，H2的燃烧热为285.8kJ·mol－1，指的是25℃、101kPa时，1mol H2在O2中完全燃烧生成液态水时所放出的热量，而不是在Cl2中。;⑤单位：kJ·mol－1。 ⑥文字叙述燃烧热时，用“正值”或“ΔH”表示。例如，CH4的燃烧热为890.3kJ·mol－1，或ΔH＝－890.3kJ·mol－1。 ;2C8H18（l）+25O2(g)=16CO2+18H2O(l) △H=－11036KJ/mol;2019/5/30;【例1】? 在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧生成CO2和液态H2O，放出 890 kJ的热量，CH4 的燃烧热为多少？1000 L CH4（标准状况）燃烧后所产生的热量为多少？;【解】根据题意，在 101 kPa时，1mol CH4 完全燃烧的热化学方程式为： CH4(g)＋2O2(g)= CO2(g)＋ 2H2O(l) ΔH=－890 kJ／mol 即CH4的燃烧热为 890 kJ／mol。 1000 L CH4 (标准状况)的物质的量为： n(CH4)=V(CH4)/Vm=1000L/22.4L·mol-1 = 44.6mol 1mol CH4 完全燃烧放出890kJ的热量，44.6 molCH4 完全燃烧放出的热量为： 44.6 mol×890 kJ／mol＝3.97×104kJ 答：CH4的燃烧热为 890 kJ／mol，1000 L CH4(标准状况)完全燃烧产生的热量为 3.97×104kJ。;【例2】? 葡萄糖是人体所需能量的重要来源之一。葡萄糖燃烧的热化学方程式为：C6H12O6(s)＋6O2(g)＝ 6CO2(g)＋6H2O(l) ΔH=－2 800 kJ／mol葡萄糖在人体组织中氧化的热化学方程式与它燃烧的热化学方程式相同。计算 100 g葡萄糖在人体中完全氧化时所产生的热量。 ;解:根据题意，葡萄糖的燃烧热为2800kJ/mol。 100 g葡萄糖的物质的量为： n(C6H12O6)= m(C6H12O6 )/M(C6H12O6 ) =100g/180g·mol-1=0.556mol 1mol C6H12O6完全燃烧放出2800 kJ的热量，0.556 mol C6H12O6完全燃烧放出的热量为： 0.556 mol×2800 kJ／mol=1560 kJ 答：100g葡萄糖在人体中完全氧化时产生1560 kJ的热量。;二、中和热;二、中和热 1．定义：在稀溶液中，酸跟碱发生中和反应，生 成1mol水时的反应热叫做中和热。 2. 中和热的表示： H+(aq)+OH-(aq)=H2O (1) △H=-57.3kJ／mol 3.要点： Ⅰ、条件：稀溶液。稀溶液是指溶于大量水的离子 Ⅱ、反应物： （强）酸与（强）碱。中和热不包括离子在水溶液中的生成热、电解质电离的吸热所伴随的热效应 Ⅲ、生成1mol水。中和反应的实质是H+和OH-化合生成H20，若反应过程中有其他物质生成，这部分反应热也不在中和热之内 Ⅳ、放出的热量：57.3kJ/mol;例：已知H+(aq)+OH-(aq)=H2O(l)； ?H=-57.3kJ/mol ，求下列中和反应中放出的热量。 （1）用20gNaOH配稀溶液跟足量稀盐酸反应放出_______ kJ的热量。 （2）用28gKOH配稀溶液跟足量稀硝酸反应，放出______kJ的热量。 ;3．燃烧热和中和热的异同;●案例精析 【例1】　由氢气和氧气反应生成1mol水蒸气放热241.8kJ，该反应的热化学方程式为______。若1g水蒸气转化为液态水放热2.444kJ，则氢气的燃烧热为______kJ/mol。 [解析]　18g水蒸气(1mol 水蒸气)变成液态水时，放热为2.444kJ×18＝44kJ，则1mol氢气燃烧生成液态水时共放热241.8kJ＋44kJ＝285.8kJ，即氢气的燃烧热为285.8kJ·mol－1。;[答案]　H2(g)＋ O2(g)＝H2O(g)，ΔH＝－241.8kJ·mol－1；285.8 [点评]　①燃烧热是指