苏教版高一化学必修二全书复习纲要.docVIP

. PAGE . 苏教版高一化学必修2复习纲要 专题1　微观结构与物质的多样性复习纲要 一、原子结构与元素原子核外电子排布规律 （一）、原子结构： 　　 原子的表示方法：，其中X是原子符号，A表示质量数，Z表示质子数。 原子：核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 质量数＝ ＋ ≈相对原子质量 阳离子：（aAm+）核外电子数＝质子数 － 所带电荷数，即核外电子数＝a-m 阴离子：（bBn-）核外电子数＝质子数 ＋ 所带电荷数，即核外电子数＝b+n （二）、同位素： 叫同位素。 （要点）两同：质子数相同，同种元素；两不同：中子数不同，不同原子. （三）、核外电子排布规律 在含有多个电子的原子中，能量低的电子通常在离核较 的区域内运动，能量高的电子通常在离核较 的区域内运动。据此可以认为：电子在原子核外距核由 到 ，能量是由低到高的方式进行排布。通常把能量最 、离核最 的电子层叫第一层，由里往外以此类推，共有 个电子层，分别用字母 、 、 、 、 、 、 表示，每层最多容纳的电子数为 个。而最外层电子数不得超过 个（K层为最外层时，电子数不超过2个），次外层不得超过18个。 （四）、画出1－20号元素的原子结构示意图和离子结构示意图 请画出以下粒子的结构示意图 元素（原子）符号 Na Mg Al H C O S F Cl 原子结构示意图 离子符号 ―― 离子结构示意图 ―― ―― 二、原子结构、元素周期律、元素周期表的关系 （一）、原子结构与元素周期表的关系 核电荷数＝ ＝ ＝原子序数 周期序数＝ ； 最高正价＋｜最低负价｜＝8 主族序数＝最外层电子数＝最高正价（O、F除外） 周期表结构 现行元素周期表的编排原则与特点： 周期：每个横行称为周期；同周期，最外层电子数从1增加到8。（第一周期除外） 族　：每个纵行称为族；同主族，最外层电子数相同。 注意：一定要记住主族的表示方法。 （二）、元素周期律： 随着原子序数的递增，元素的原子半径（除稀有气体元素外）、元素的金属性和非金属性、元素的主要化合价（最高化合价与最低化合价）都呈现周期性变化。元素的性质随着核电荷数的递增而呈现周期性变化的规律叫做元素周期律。元素周期律是元素的核外电子排布随着元素核电荷数的递增发生周期性变化的必然结果。 一般说来，元素的金属性就是元素的原子失电子的能力（因为金属原子的最外层电子数一般为1、2、3个，容易失电子）；元素的非金属性就是元素原子的得电子的能力（因为非金属原子的最外层电子数一般为≧4个，容易得电子）。 （三）A. 元素的金属性和非金属性强弱的比较： 性质 强弱判断依据 金 属 性 金属性越强：1、单质越容易与水或酸反应产生氢气，且反应速率越快；2、该元素的最高价氧化物的水化物的碱性越强；3、在盐溶液中，活泼金属可置换出比它不活泼的金属（钾、钙、钠等非常活泼的金属与盐溶液反应时，先与水反应）；4、在原电池中，较活泼的金属做负极，较不活泼的金属做正极。 非 金 属 性 非金属性越强：1、单质越容易与氢气反应生成气态氢化物；2、气态氢化物越稳定；3、气态氢化物的还原性越强；4、最高价氧化物的水化物的酸性越强；5、在盐溶液中，活泼非金属元素可置换出比它不活泼的非金属元素。 同周期与同主族的变化规律 同周期 （从左到右） 同主族 （从上到下） 结构 核电荷数 逐渐增大 逐渐增大 电子层数 相同 逐渐增大 最外层电子数 从1到8 相同 原子半径 逐渐减少 逐渐增大 性质 元素原子失电子能力 逐渐减弱 逐渐增强 元素原子得电子能力 逐渐增强 逐渐减弱 金属性 逐渐减弱 逐渐增强 非金属性 逐渐增强 逐渐减弱 金属单质与水或酸置换出H2 越来越困难 越来越容易 最高价氧化物对应水化物的 碱性、酸性 碱性逐渐减弱，酸性逐渐增强 碱性逐渐增强，酸性逐渐减弱 气态氢化物的稳定性 逐渐增强 逐渐减弱 以第三周期、第IA 、ⅦA族为例： 第三周期：原子半径由大到小的顺序为：Na、Mg、Al、Si、P、S、Cl 　　　　　金属单质与水或酸置换出氢由易到难的顺序为：Na＞Mg＞Al 最高价氧化物的水化物碱性由强到弱的顺序为： NaOH＞Mg(OH)2＞Al(OH)3 结论：金属性：Na＞Mg＞Al 　　　　 非金属单质与氢气反应由易到难的顺序为：Cl＞S＞P＞Si 　　　　 气态氢化物的稳定性顺序为：HCl＞H2S＞PH3＞SiH4 最高价氧化物的水化物酸性由强到弱的顺序为： HClO4＞H2SO4＞H3PO4＞H4SiO4或H2SiO3 结论：