沪科版高一下硫酸同步测试.docVIP

1.下列气体中不能用浓硫酸干燥的是　A．NO2　　　　　　　　　 　　 　B．CO2　　 　 　C．NH3　 　　 　D．SO2 下列气体不能用浓H2SO4干燥的是　A．CO2　　　 B．H2S　　　 C．SO2　　　 D．HCl 2.金属铜不能够与浓盐酸反应，却能够与浓硫酸反应，是因为浓硫酸具有　A.脱水性　　　 B．吸水性　　　　 C．强酸性　　　　 D．强氧化性 3..在一定条件下，物质A~E转化关系如右图所示，其中A为单质，常温下E为无色液体。（1）若A、C、D均含氯元素，C为氯碱工业的原料，D溶液具有漂白性，则A与B反应的化学方程式是　　 ；D溶液可使KI淀粉溶液显蓝色，则D与KI在溶液中反应的离子方程式是 　　 ；检验C中所含阴离子的实验方法是 　　 。（2）若A为红色金属，B为某酸的浓溶液，D为可形成酸雨的无色气体。A与B反应的化学方程式是 　　 ；amol A与足量的B充分反应后，将产生的D通入NaOH溶液中，恰好完全反应，则所需NaOH的物质的量的范围是 　　 。（3）上述（1）、（2）中的D都能使品红溶液褪色，利用褪色后的溶液探究使其褪色的物质的实验方法是 　　 。 4. a g铁粉与含有H2SO4的CuSO4溶液完全反应后，得到a g铜，则参与反应的CuSO4与H2SO4的物质的量之比为　A、1︰7　　　 B、7︰1　　　 C、7︰8　　　 D、8︰7 5.以下是一些常用危险化学品的标志，其中装运浓硫酸的包装箱应贴的图标是　　　　　　　　　 A　　　　　　　　　　　　 　　　　B　　　　　　　　　　　　　　　　 6.下列对浓硫酸的叙述正确的是 　A．浓硫酸和木炭加热，硫酸只表现强氧化性 　B．浓硫酸有吸水性，能使蔗糖炭化 　C．浓硫酸和Na2SO3反应制取SO2时，浓硫酸表现强氧化性 　D．常温下，浓硫酸不与铁、铝反应，所以可以用铁、铝制容器盛装浓硫酸 下列关于浓硫酸的叙述正确的是　 A．浓硫酸具有吸水性，因而能使蔗糖炭化　 B．浓硫酸在常温下可迅速与铜片反应放出二氧化硫气体　 C．浓硫酸是一种干燥剂，能够干燥氨气、氢气等气体　 D．浓硫酸在常温下能够使铁、铝等金属钝化 实验中，某学生拟用下列三种物质鉴别浓硫酸和稀硫酸：蓝色硫酸铜晶体；火柴梗；铝片。实验过程中，浓硫酸依次体现的性质为　A、氧化性、吸水性、脱水性　　　　　　 B、吸水性、脱水性、氧化性　C、脱水性、吸水性、氧化性　　　　　　 D、脱水性、氧化性、吸水性 7. 将3.2g Cu与足量的浓硫酸在加热条件下充分反应。（1）此反应的化学方程式为　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　　 ，其中被还原的硫酸的物质的量为　　　　　　　　　　　　　　 。（2）把反应后的溶液稀释至500mL，取出50 mL，向其中加入足量的BaCl2溶液，得到沉淀20.27g，则稀释后所得溶液中SO42-的物质的量浓度为　　　　　　　　 （保留2位小数）。（3）把产生的气体缓缓通入100mL a mol/L的NaOH溶液中，若反应物均无剩余，则a的取值范围是　　　　　　　　　　 。（4）若浓硫酸中含溶质b mol，投入足量的铜片并加热，充分反应后，被还原的硫酸的物质的量n(H2SO4)　　　　　　　　　 0.5b mol（填“＞”、“＜”或“=”）8.在一定体积的18mol/L的浓硫酸中加入过量铜片并加热，被还原的硫酸为0.9mol，则浓H2SO4的实际体积 　A．等于50mL　　　　 　B．大于50mL　　　　　　 C．等于100mL　　　　 D．大于100mL 1.2.c.d 3.　（1）Cl2+2NaOH=NaCl+NaClO+H2O；2I- ＋ClO- ＋H2O ＝I2 ＋Cl- +2OH-；取少量待测液于试管中，滴入少量稀硝酸酸化，再滴入AgNO3溶液，若产生白色沉淀，则证明有Cl-（2）Cu+2H2SO4（浓）CuSO4+SO2↑+2H2O；a mol ≤ n（NaOH）≤ 2a mol（3）取少量褪色后的溶液加热，若溶液恢复红色，则是SO2使品红褪色，若溶液不变红，则是NaClO使品红褪色（合理答案均得分）　　 4.7;1 5..c　　　　　　　　6.　a d..b.吸水性指的是浓硫酸吸收水分子，是物理变化 而脱水性才是正确的说法，是能够把分子中的氢氧元素以2:1的比例脱离出来，是化学变化.. H2SO4+Na2S03=S02+H20+NA2SO4 这个反应没有电子转移 不是氧化还原反应。 所以这里浓硫酸只表现出酸性，而没有表现出强氧化性。 7. （1）Cu+2H2SO4（浓）?CuSO4+SO2↑+2H2O；0.05mol（2）1.74mol/L?? （3）0.5 m