电极反应式的书写技巧.pptx

仅有负极材料参与反应电池两电极材料均参与反应两电极材料均不参与反应三、电极反应式的书写电池电极反应式的类型一、仅有负极材料参与反应 参与反应的金属电极本身为负极，负极参与反应的金属失电子（先写出负极反应式），正极是介质溶液中的微粒得电子（反应一般为析氢、吸氧、析Cu、Ag等）。1、负极反应（两种情况） ① 负极失电子后生成的阳离子不与电解质溶液的离子反应，可写成：M-ne-=Mn+例：Zn-2e-=Zn2+② 负极失电子后生成的阳离子与电解质溶液中的离子反应；电极反应式要叠加。例如铅蓄电池负极：Pb-2e-+SO42-=PbSO4现象：负极溶解2、正极反应（两种情况） ① 负极材料与电解质溶液的离子自发反应，则正极反应为溶液中的离子得到电子。如：2H++2e-=H2↑ 产生气泡如：Cu2++2e-=Cu正极增重② 负极材料与电解质溶液中的离子不能自发反应；则正极应为溶解的O2得电子（吸氧腐蚀）O2+ 4e- + 2H2O=4OH-AMg AlNaOH溶液练习：请写出右边原电池的电极方程式总反应方程式：2Al + 2NaOH + 2H2O = 2NaAlO2 + 3H2↑拆成离子方程式：2Al + 2OH－ + 2H2O = 2AlO2－ + 3H2↑根据化合价升降判断正负极负极：Al，失e- 2Al - 6e－ ＝ 2Al3+2Al3+ + 8OH- =2AlO2- + 4H2O 负极总反应： 2Al +8OH- －6e－ ＝2AlO2- + 4H2O 正极：总反应－负极反应6H2O ＋6e－ ＝6OH—＋ 3H2↑二、两电极材料均参与反应 两电极材料通常由金属和金属化合物构成。该题型一般给出电池总的反应；做时首先要看清充电放电方向；根据总反应，结合原电池反应规律，判断正负极反应物以及对应产物；写时要顾及介质酸碱性 例如： 铅蓄电池 ： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 负极：Pb + SO42- － 2e- = PbSO4 正极：PbO2+ SO42- + 4H+ + 2e-= PbSO4 + 2H2O a. 应考虑电解质对电极的影响（如生成难溶物等） b. 介质为酸性溶液时，反应式两边不能出现OH- 爱迪生蓄电池 ： Fe+NiO2+2H2O Fe(OH)2 + Ni(OH)2 负极：Fe + 2OH- — 2e-= Fe(OH)2 正极：NiO2+ 2H2O + 2e-=Ni(OH)2 + 2OH- a. 判断溶液是碱性介质 b. 反应式两边不能出现H+离子 例2：与MnO2-Zn电池类似，K2FeO4-Zn也可以组成电池，该电池总反应的离子方程式为 2FeO42-＋3Zn＋8H2O 2Fe(OH)3＋3Zn(OH)2＋4OH－ 电极反应式书写时要顾及电荷守恒，原子守恒，两个电极反应式相加得总反应式三、 电极材料本身均不参与反应 两电极均为惰性电极，常见于燃料电池。介质：①酸性 ②碱性 ③熔融氧化物 ④熔融碳酸盐 书写步骤第一步：写出总的反应式燃料电池的总反应与燃料燃烧反应一致，若产物能与电解液反应，则总反应为加和后的反应。如氢氧燃料电池： 2H2+O2=2H2O甲烷燃料电池：氢氧化钠液CH4＋2O2==CO2＋2H2O CO2＋2NaOH==Na2CO3＋H2O 总反应式：CH4＋2O2＋2NaOH===Na2CO3＋3H2O 第二步：写出正极反应式燃料电池的正极反应物都是O2，根据电解液的不同，其电极反应式有所不同。要牢记以下四种情况：①酸性：②碱性：③熔融氧化物：④熔融碳酸盐：O2＋4H＋＋4e－==2H2O O2+2H2O+4e- =4OH-O2＋4e－==2O2－ O2＋2CO2＋4e－==2CO32- 书写步骤第三步：写出负极反应式根据电池总反应与正极反应式，写出负极反应式反应式存在关系：电池总反应式=正极反应式+负极反应式练习：写出甲烷燃料电池的电极反应式； 酸性和碱性。