茶叶中微量元素的鉴定与定量测定.docVIP

茶叶中微量元素的鉴定与定量测定 一．实验目的 学习选择合适的化学分析方法 掌握配位滴定法测定茶叶中钙、镁含量的方法和原理 掌握分光光度法测定茶叶中微量铁的方法 提高综合运用知识能力 二．实验原理 茶叶属植物类，为有机体，主要由C、H、N和O等元素组成，其中含有Fe、Al、Ca、Mg等微量金属元素。本实验的目的是要求从茶叶中定性鉴定Fe、Al、Ca、Mg等元素，并对Fe、Ca、Mg进行定量测定。 茶叶需先进行“干灰化”。“干灰化”即试样在空气中置于敞口的蒸发皿后坩埚中加热，把有机物经氧化分解而烧成灰烬。这一方法特别适用于生物和食品的预处理。灰化后，经酸溶解，即可逐级进行分析。 铁铝混合液中Fe3+离子对Al3+离子的鉴定有干扰。利用Al3+离子的两性，加入过量的碱，使Al3+转化为AlO2-离子留在溶液中，Fe3+则生成Fe(OH)3沉淀，经分离去除后，消除了干扰。 钙、镁混合溶液中，Ca2+离子和Mg2+的鉴定互不干扰，可直接鉴定，不必分离。 铁、铝、钙、镁各自的特征反应式如下： 根据上述特征反应的实验现象，可分别鉴定出Fe、Al、Ca、Mg 元素。 钙、镁含量的测定，可采用配合滴定法。在pH=10的条件下，以铬黑T为指示剂，EDTA为标准溶液。直接滴定可测得Ca、Mg总量。若欲测Ca、Mg各自的含量，可在pH12.5时，使Mg2+离子生成氢氧化物沉淀，以钙指示剂、EDTA标准溶液滴定Ca2+离子，然后用差减法即得Mg2+离子的含量。 Fe3+, Al3+离子的存在会干扰Ca2+、Mg2+离子的测定，分析时，可用三乙醇胺掩蔽Fe3+与Al3+。 茶叶中铁含量较低，可用分光光度法测定。在pH=2～9的条件下，Fe2+与邻菲啰啉能生成稳定的橙红色的配合物，反应式如下： 该配合物的，摩尔吸收系数。 在显色前，用用盐酸羟胺把Fe3+还原成Fe2+，其反应式如下： 4Fe3++2NH2OH=4Fe2++N2O+4H++H2O 显色时，溶液的酸度过高（pH2），反应进行较慢；若酸度太低，则Fe2+离子水解，影响显色。 三．仪器和试剂 电子天平、煤气灯、研钵、蒸发皿、称量瓶、电子分析天平、中速定量滤纸、长颈漏斗、容量瓶（250mL，50mL），锥形瓶（250mL），酸式滴定管（50mL）、比色皿（1mL），吸量管（5mL，10mL）,722型分光光度计。 铬黑T（1%），HCl（6 mol·L-1），HAc(2 mol·L-1),NaOH(6 mol·L-1),(NH4)2C2O4(0.25 mol·L-1),EDTA标准溶液（约0.01 mol·L-1，准确浓度已标定），KSCN(饱和)，Fe2+标准溶液（约0.010mg·L-1准确浓度已标定）。铝试剂，镁试剂，三乙醇胺（25%），NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液（pH=10），HAc-NaAc缓冲溶液（pH=4.6），邻菲罗啉水溶液（0.1%），盐酸羟胺（0.1%）。 四．实验要求 要求同学根据如下提示，自行设计实验步骤，完成实验 茶叶的灰化和检测液的制备 取在100℃到150℃下烘干的茶叶7-8克数于研钵中捣成细末，转移至称量瓶中。在电子分析天平上，用差减法准确称出称量瓶中茶叶末的质量，然后将茶叶末全部倒入蒸发皿中。 将盛有茶叶末的蒸发皿加热使茶叶灰化（在通风橱中进行），然后升高温度，使其完全灰化，冷却 后，加10mL mol·L-1HCl于蒸发皿中，搅拌溶解（可能有少量不溶物）。将溶液完全移至150mL烧杯中，加水20mL，用6 mol·L-11NH3·H2O调节溶液的pH值为6-7，有沉淀产生。并置于沸水浴加热30min，过滤，然后洗涤烧杯和滤纸。滤液直接用250mL容量瓶盛接，并稀释至刻度，摇匀，贴上标签，标明为Ca2+、Mg2+离子检测试液（#1），待测。 另取250mL容量瓶一只于长颈漏斗之下，用10mL 6 mol·L-1HCl 10mL重新溶解滤纸上的沉淀，并少量多次地洗涤滤纸。完毕后，稀释容量瓶中滤液至刻度线，摇匀，贴上标签，标明为Fe3+离子试验（＃2），待测。 Fe、Al、Ca、Mg元素的鉴定 查阅相关文献，自行设计并完成实验 3.茶叶中Ca2+、Mg2+总量的测定 从#1容量瓶中准确吸取试液25.00mL于250mL锥形瓶中，加入三乙醇胺5mL，再加入10mL NH3·H2O-NH4Cl缓冲溶液，摇匀，最后加入铬黑T指示剂少许，用EDTA标准溶液滴定至溶液由紫红色恰变纯蓝色，即达终点，根据EDTA消耗的体积，计算茶叶中Ca、Mg的总量。并以MgO的质量分数表示。 茶叶中Fe含量的测定 邻菲啰啉亚铁吸收曲线的绘制 用1cm的比色皿，以试剂空白溶液为参比溶液，在722型分光光度计中，从波长420-600nm分别测定铁标准溶液吸光度，以波长为横坐标，吸光度为纵坐标