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必修二化学第三章第二节 第2课时　苯 1.了解苯的物理性质及重要用途。 2．掌握苯分子的结构特点。(重点) 3．掌握苯的化学性质。(重点) 　苯 阅读教材P69[二、苯]至P70[科学视野]以上内容，完成以下问题。 1．组成与结构 分子模型 分子式 结构式 结构简式 C6H6 2．结构特点 (1)苯分子是平面正六边形结构，分子中6个碳原子和6个氢原子共平面。 (2)苯环上6个化学键完全相同，是一种介于单键和双键之间的特殊化学键。 3．物理性质 颜色 气味 状态 毒性 在水中的 溶解性 熔沸点 密度 无色 特殊 气味 液体 有毒 不溶于水 较低 比水 小 4.化学性质 5．苯的发现及用途 (1)法拉第是第一位研究苯的科学家，德国化学家凯库勒确定了苯环的结构。 (2)苯是一种重要的化工原料，也是一种重要的有机溶剂。 【判断】 1．因为是平面正六边形结构，所以中所有原子在同一平面。(×) 2．苯的结构简式是，故苯分子中有3个碳碳单键和3个碳碳双键。(×) 3．苯与溴水混合振荡后静置，溴水褪色说明苯分子中含有碳碳双键。 (×) 4．分子中含有苯环，故该分子是苯的同系物。(×) 苯的溴代反应和硝化反应 1.溴代反应 (1)反应物是苯与液溴，苯与溴水不反应；但苯与溴水混合时，通常因萃取了溴水中的溴而使水层接近无色； (2)催化剂是FeBr3，反应时通常加入铁屑，发生反应2Fe＋3Br2===2FeBr3； (3) 是难溶于水且密度比水大的无色油状液体； (4)除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液。 2．硝化反应 (1)浓硝酸和浓硫酸混合时，应将浓硫酸缓缓注入浓硝酸中； (2)浓硫酸的作用：催化剂和吸水剂； (3)一般采用水浴加热，其优点是：受热均匀，便于控制温度； (4) 是难溶于水且密度比水大的无色油状液体。 【活学活用】 下列实验能获得成功的是(　　) A．苯与浓溴水用铁作催化剂制溴苯 B．将苯与浓硝酸混合共热制硝基苯 C．加入水后分液可除去溴苯中的溴 D．可用分液漏斗分离硝基苯和水 【解析】　苯与液溴在FeBr3作催化剂时才能反应生成溴苯，苯与浓溴水不反应，A错误；苯与浓硝酸和浓硫酸的混合液在水浴加热时生成硝基苯，B错误；溴在水中的溶解度比在苯中的溶解度小，除去溴苯中过量的溴，可以加入氢氧化钠溶液后再分液，C错误；硝基苯难溶于水，应用分液漏斗分离，D正确。 【答案】　D 预习完成后，请把你认为难以解决的问题记录在下面的表格中： 问题1 问题2 问题3 问题4 苯与溴反应的实验探究 [探究背景] 为验证“苯与溴发生的是取代反应而不是加成反应”，同时制取较为纯净的溴苯，某化学课外小组利用下列装置进行实验。 先向分液漏斗中加入苯和液溴，再打开活塞将混合物慢慢滴入A中，生成的溴苯常因溶有溴而呈褐色。 [探究问题] 1．能否用溴水代替液溴？ 【提示】　不能。苯与溴水不发生化学反应。 2．C中盛放CCl4的作用是什么？ 【提示】　由于溴易挥发，HBr中含有溴蒸气，所以用CCl4除去溴化氢气体中的溴。 3．D中的导管能否直接插入水中？为什么？ 【提示】　不能。因为生成的HBr极易溶于水，容易发生倒吸。 4．实验结束时，打开A下端的活塞，让反应液流入B中，充分振荡，目的是什么？静置后，溴苯位于溶液上层还是下层？ 【提示】　除去溶于溴苯中的溴，因为制出的溴苯中混有未反应的溴，充分振荡有利于发生反应除去溴，反应的化学方程式为2NaOH＋Br2===NaBr＋NaBrO＋H2O。因为溴苯的密度比水大，所以静置后溴苯位于溶液下层。 5．若证明苯和液溴发生的是取代反应，而不是加成反应，可向试管D中加入AgNO3溶液，根据产生淡黄色沉淀，则能证明。你还能想出一种验证的方法吗？指出加入的试剂和出现的现象即可。 【提示】　紫色石蕊溶液——溶液变红色。碳酸氢钠溶液——溶液产生气泡。 因为D中水吸收HBr而显酸性，所以加入紫色石蕊溶液，溶液变红色，加入碳酸氢钠溶液，溶液产生气泡。 有机物分子中能否共面的判断 　下列有机物分子中，所有的原子不可能在同一平面上的是(　　) A．　　　　　 B． C． D．CH2===CHCl 【解析】　所有的原子在同一平面上；中—CH3的C原子与其他的原子形成四面体结构；看作由代替乙烯中的H原子，而中所有的原子都在同一平面内，而且相互间连接的原子都可在另一部分的平面内，所以可判断这两部分可能在同一平面内，即C选项中的物质所有的原子可能在同一平面上；CH2===CHCl中的Cl原子取代了乙烯中H原子的位置，因此所有原子均在同一平面上。 【答案】　B (1)判断有机物分子中的原子是否共面，首先要熟悉常见分子的结构。如甲烷分子(CH4)呈正四面体结构，其分子中最多有3个原子共面；乙烯(CH2===CH2)分子呈平面结构，