人教版化学选修4第一章《化学反应与能量的变化》复习.pptVIP

学习小结 * 第一节　化学反应与能量的变化 1.熟知能量转化形式及反应热和焓变的含义、吸热反应和放热反应的本质。 2.学会热化学方程式的书写与应用。 3.正确认识中和热的概念。 4.通过中和热的测定，初步学会测定化学反应反应热的实验方法，会分析测定反应热时误差产生的原因，并能采取适当措施减小实验误差。 1．化学反应的基本特征： 一是物质发生了变化 二是能量发生了变化 即有新物质生成； 即吸收能量或放出能量。 断裂 形成 吸收 放出 有新物质生成 有能量变化 热量 放热 吸热 　 放热反应 吸热反应 3．有下列反应： ①氧化钙与水反应　②碳酸氢钠受热分解 ③硫酸与氢氧化钠溶液混合 ④燃烧煤炭取暖　⑤钠与水反应　⑥胆矾受热失去结晶水，其中为吸热反应的是 ，放热反应的是 。 ②⑥ ①③④⑤ 4．已知1 mol C和1 mol H2O(g)反应生成1 mol CO和1 mol H2，需吸收131.5 kJ的热量，则该反应的反应热ΔH＝ 。该反应的热化学方程式 是 。 ＋131.5 kJ·mol－1 C(s)＋H2O(g)===CO(g)＋H2(g)　ΔH＝＋131.5 kJ·mol－1 5．已知热化学方程式：N2H4(g)＋O2(g)===N2(g)＋2H2O(g)　ΔH＝－534 kJ·mol－1，则 (1)该反应是 (填“放热”或“吸热”)反应，判断的依据是 。 (2)当反应的热量变化为2 136 kJ时，参加反应的N2H4质量是 g。 放热 ΔH为负值 128 知 识 归 纳 (2)△H的数值表示对于给定形式的化学反应，以各物质的化学计量数计量其物质的量时，发生反应所吸收或放出的热量。 (1)放热反应ΔH 0，即ΔH为－，吸热反应ΔH0，即ΔH为＋。 6．中和反应的概念是　　　　　　　　　　　　　　，实质是＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。强酸和强碱反应生成可溶性盐和水的离子方 程式为＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿＿。 7．浓H2SO4溶于水是 　　　　(填“放热”或“吸热”)过程；醋酸溶于水会 成阴阳离子，该过程是　　　　 (填“放热”或“吸热”)过程。 酸和碱反应生成盐和水的反应 酸电离产生的H＋与碱电离产生的OH－结合成H2O H＋＋OH－===H2O 放热 吸热 知 识 点 拨 (1)中和反应的实质是H＋和OH－生成H2O，但是并不是所有的中和反应都能用H＋＋OH－===H2O (2)溶解和电离都伴随着热效应，电离是吸热，但溶解有的放热有的吸热。 电离 疑难解析 探究点一 反应热　焓变 436 kJ 243 kJ 862 kJ 183 kJ 436 kJ·mol-1 243 kJ·mol-1 431 kJ·mol-1 Cl2 H2 431kJ·mol-1 HCl HCl Cl H E放出=（431 +431）kJ·mol-1 E吸收= （243+436） kJ·mol-1 差值183 kJ 是在恒压条件下进行的化学反应的热效应 。 符号是ΔH ， (即：化学反应中生成物所具有的焓与反应物所具有的焓之差)。 2． 反应热、焓变的概念 焓：指物质所具有的能量称为物质的焓。 (1)反应热 是化学反应在一定条件下所释放或吸收的热量。 单位是 (2)焓变 由于反应时吸收环境能量而使反应体系的能量升高 ，故ΔH0，即ΔH为＋。 3．ΔH的正、负和吸热、放热反应的关系 由于反应后放出热量(释放给环境)而使反应体系的能量降低 ，故ΔH 0，即ΔH为－。 (1)放热反应 吸收热量 反应物H 生成物H ΔH0 吸热反应 能量 (2)吸热反应 放出热量 反应物H 生成物H ΔH0 放热反应 指反应完成时，生成物释放 的总能量大于反应物吸收的总能量的反应。 指反应完成时，生成物释放 的总能量反应物吸收的总能量的反应。 能量 归纳总结 题目解析 I 活学活用 D 本题考查化学反应中的能量变化，由图可知，B＋C的能量高于A的能量，则反应B＋C A一定是放热反应；反之，A B＋C则是吸热反应。根据能量守恒定律，两反应的反应热在数值上相等，符号相反。 题目解析 I 179 A　 (1)H2+ Cl2==2HCl 断键吸热为436 kJ·mol