钴镍的单质-新乡学院.ppt

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16.4.2 锰的化合物 Mn的价电子构型:3d54s2 可形成多种氧化值:从-2~+7, 最高氧化值=价电子数 Mn(OH)2 (白色) 二羟氧锰 结论:Mn(Ⅱ)在碱性条件下不稳定(还原性强) 在酸性条件下稳定(还原性差) MnO2 黑色无定形粉末,不溶于水和稀酸 热稳定性: 还原性(一定程度) pH13.5 氧化性强(主) MnS(肉色) 16.4.3 水溶液中的锰离子及其反应 锰元素电势图: 1.700 1.23 1.51 0.5965 -0.0514 酸性溶液 V / 碱性溶液 V / Mn2+价电子构型 3d5 说明:①鉴定Mn2+常用NaBiO3 ②酸化时用HNO3 ③C(Mn2+)很低时,很灵敏 K2MnO4 ①暗绿色晶体; ②在pH13.5的碱性溶液中稳定存在; ③在水溶液中易歧化。 KMnO4 (紫黑色晶体) ①强氧化性 溶液的酸度不同,MnO4被还原的产物不同: — 1.51V ) /Mn MnO ( 2 4 = + - ②不稳定性 加热 (见光)遇酸 浓碱 小结: (黑褐) (白色) (肉色) (深肉色) 无O2+OH- H+ KClO3 + KOH H+ 或 CO2 (歧化) H2O+SO32- OH-(浓)+SO32- H+或CO32-(歧化) 紫色 暗绿 §16.5 铁 钴 镍 16.5.1 铁、钴、镍的单质 16.5.3 水溶液中铁、钴、镍的 离子及其反应 16.5.2 铁、钴、镍的化合物 Ⅷ族 Fe Co Ni 铁系 Ru Rh Pd Os Ir Pt 铂系 最高氧化值不等于族序数。 16.5.1 铁、钴、镍的单质 1. 存在 辉钴矿:CoAsS; 镍黄铁矿:NiS·FeS; 2.单质的物理性质 白色金属,磁性材料; Fe,Co和Ni熔点接近。 赤铁矿:Fe2O3;磁铁矿:Fe3O4; 黄铁矿:FeS2; 3.单质的化学性质 与稀酸反应(Co,Ni反应缓慢) 纯Fe,Co,Ni在水、空气中稳定; 加热时,Fe,Co,Ni可与O2,S,X2等反应。 钝化 浓、冷HNO3可使Fe,Co,Ni钝化; 浓H2SO4可使Fe钝化。 16.5.2 铁、钴、镍的化合物 铁的重要化合物 钴(Ⅱ)和镍(Ⅱ)的重要化合物 新乡学院化学与化工学院 * 第十六章 d区元素(一) §16.7 金属有机化合物 §16.6 铂系元素简介 §16.5 铁 钴 镍 §16.4 锰 §16.3 铬 钼 钨 多酸型配合物 §16.2 钛 钒 §16.1 d区元素概述 §16.1 d区元素概述 16.1.5 d区元素离子的颜色 16.1.4 d区元素的氧化态 16.1.3 d区元素的化学性质 16.1.2 d区元素的物理性质 16.1.1 d区元素的原子半径和 电离能 16.1.1 d区元素的原子半径和电离能 1.d区元素在周期表中的位置 3. d区元素的原子半径 2. d区元素原子的价电子层构型 (n-1)d1-10ns1-2 总趋势:同周期 左?右由小?大,幅度不大。 同副族 不规律。 4.d区元素的第一电离能 16.1.2 d区元素的物理性质 熔点、沸点高 熔点最高的单质:钨(W) 硬度大 硬度最大的金属:铬(Cr) 密度大 密度最大的单质:锇(Os) 导电性,导热性,延展性好。 熔点变化示意图 16.1.3 d区元素的化学性质 总趋势:从左至右活泼性降低。 总趋势:从上到下活泼性降低。 (Ni2+/Ni) =-0.2363V (Pd2+/Pd) = +0.92V (Pt2+/Pt) = +1.2V(估计值) 16.1.4 d区元素的氧化态 有多种氧化态。红色为常见的氧化态。 16.1.5 d区元素离子的颜色 Mn (Ⅱ) Fe(Ⅱ) Co(Ⅱ) Ni(Ⅱ) Cu(Ⅱ) Zn(Ⅱ) 水合离子呈现多种颜色。 16.3.3 水溶液中离子及其反应 16.3.2 铬的化合物 16.3.1 铬、钼、钨的单质 §16.3 铬 钼 钨 铬分族(VIB):Cr, Mo, W 铬以铬铁矿Fe(CrO2)2的形式存在,以铬铁矿为原料制备之。 1. 铬单质的制备 16.3.1 铬、钼、钨的单质 价层电子构型:(

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