必修第二章第二节离子反应-公开课件.ppt

第二章第二节 离子反应 一、电解质 1. 在水溶液中或熔融状态下能够导电的化合物叫做电解质。 2. 酸、碱、盐就是电解质。 例题： 1.电解质一定溶于水吗？ 不一定，如氯化银、硫酸钡 2.电解质是混合物吗? 不是。电解质是纯净物中的化合物。如硫酸是电解质，而硫酸溶液是电解质溶液。 3.下列物质属于电解质的是 A.不溶于水的BaSO4 B.易溶于水的NH3 C.导电的金属Fe、Cu D.易溶于水的C2H5OH 3.电解质导电的条件 （1）在水溶液能导电 （2）在熔融状态下能导电 二、电离方程式 1.定义：表示电解质电离过程的式子。 2.电离方程式通用格式： AB = A+ + B- A+为简单阳离子或原子团，B-为简单阴离子或原子团 3.电离方程式必须配平 5.下列电离方程式，书写正确的是 A. Al2(SO4)3 = 2Al3+ + 3SO42- B. AlCl3 = Al3+ + Cl3- C. Mg(NO3)2 = Mg+2 + 2NO3- D. KMnO4 = K+ + Mn7+ + 4O2- 不拆：单质、氧化物、气体、H2O、HCO3- 四、离子共存（复分解反应） 在溶液中能发生复分解反应的离子不能共存： 生成沉淀 生成水或气体 生成难电离物 钾钠铵硝溶，K+ Na+ NH4+ NO3-溶 盐酸除银汞，Cl-除Ag+ Hg22+（亚汞） 硫酸钡铅外，SO42- Ba2+ Pb2+外 其余皆不溶。 * 花都区新华中学化学科 江世忠 NaCl固体 不导电 溶于水 熔融状态 导电 导电 A 怎么样导电？ NaCl = Na+ + Cl- A+：Ca2+ NH4+ B-：NO3- SO42- PO43- ClO- ClO3- CO32- HCO3- HPO42- MnO4- SO32- HSO3- 例如：NaCl = Na+ + Cl- Ba(OH)2 = Ba2+ + 2OH- (NH4)2CO3 = 2NH4+ + CO32- A 酸： 碱： 盐： H2SO4=2H++SO42- 电离时生成的阳离子全部是氢离子（H+）的化合物 电离时生成的阴离子全部是氢氧根离子（OH—）的化合物 电离时能产生金属离子和酸根离子的化合物 作业：1、课本 第33页 1 3 4 8做书上 2、学习与评价 （A）第32页（1）（2）（3）（4） （B）第36页1 2 3 再见 实验2—1 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀BaCl2溶液 向盛有2mLNa2SO4溶液的试管里加入2mL稀KCl溶液 现象 实验 无现象 白色浑浊 Na2SO4 + BaCl2 = BaSO4↓ + 2NaCl 二、离子反应及其发生条件 SO42- + Ba2+ =BaSO4↓ 2Na++SO42- = BaSO4↓ = = Ba2++2Cl- = 2Na++2Cl- 2Na++SO42- K++Cl- 1、离子反应概念 有离子参加或生成的反应 2、离子方程式概念 用实际参加反应的离子符号来表示反应的式子 实质： 溶液中某些离子浓度发生改变 概念： 3、离子方程式的书写步骤 以Na2CO3溶液与CaCl2溶液反应为例 （1）写 （2）拆 （3）删 （4）查 化学方程式 易溶于水、易电离的物质写成离子 删除不参加反应的离子 原子个数与电荷总数是否相等，是否符合反应事实 Na2CO3+CaCl2= CaCO3↓+2NaCl 2Na++CO32-+Ca2++2Cl- =CaCO3↓+2Na++2Cl- CO32-+Ca2+ =CaCO3↓ 作业：写离子方程式 1、硫酸铜溶液与氢氧化钡溶液反应 2、NaHCO3溶液与氢氧化钠溶液反应 课本P34：9（1）（3）（4） 学习评价P37：15（1） 堂上练习 小测：写离子方程式（写、拆、删、查） 1、硫酸钾溶液与氢氧化钡溶液反应 2、 Na2CO 3 溶液与氯化钙溶液反应 3、硫酸铁溶液与氢氧化钡溶液反应 任选2题 KOH+HCl=KCl+H2O 2KOH+H2SO4=K2SO4+2H2O H2SO4+2NaOH=Na2SO4+2H2O NaOH+HCl=NaCl+H2O 离子方程式 化学方程式 H++OH-=H2O 中和反应的本质是：H++OH-=H2O 4、离子方程式的意义： 实验2-2 向盛有2mLNaOH溶液的试管里加入2mL稀盐酸，现象： H++OH-=H2O H++OH-=H2O H++OH-=H2O 表示同一类型的离子反应 写出与下列离子方程式相对应的化学方程式 Ba2++SO42-=BaSO4↓ 化学方程式1: 化学