滴定分析计算.ppt

（四） 滴定分析中有关计算 1. 滴定分析计算的依据 滴定分析计算的依据是“等物 质的量反应规则”。即:在滴定 反应中, 标准溶液(B)和被测物 质(A)反应完全时, 消耗的两物 质的量相等。 nB = nA (2-2) 若被测物质溶液的体积为VA, 浓度为cA, 到达化学计量点时, 用 去浓度为cB的滴定液的体积为VB, 由式(2-1)和式(2-2)可得到: cBVB = cAVA (2-3) 若被测物质为固体物质, 到 达化学计量点时, 由式(2-1)和式 (2-3) 可得到: (2-4) 滴定分析在实际操作时, 体积 常以毫升为计量单位, 若将体积 化为以升为单位, 则上式可改为: (2-5) 式(2-4)和式(2-5)是滴定分析计算 的最基本公式。 2. 滴定分析中确定被测组分基本 单元的原则和步骤 应用等物质的量反应规则进行滴 定分析计算, 关键在于选择基本单元。 滴定分析中, 被测组分与标准溶液之 间是严格按照化学计量关系进行反 应的, 如果标准溶液的基本单元确定 了, 那么, 被测组分的基本单元就不 再是任意的, 它由标准溶液的基本单 元来确定, 其原则和步骤如下: (1) 写出有关的化学反应方程式, 并将其配平。 (2) 找出被测物质与标准溶液的 化学计量数。 (3) 确定标准溶液的基本单元, 就本 质而言, 确定标准溶液的基本单 元是任意的, 但为了计算简便, 通 常以标准溶液的分子系数为1(碘 量法中碘液以 为基本单元) (4) 确定被测组分的基本单元, 使之 符合等物质的量规则。 例如: 在酸性溶液中, 用KMnO4标 准溶液滴定Na2C2O4的反应为: 将反应式各系数乘以1/2,则得 选取KMnO4和5/2Na2C2O4为基 本单元。 3. 滴定分析计算实例 (1) 标准溶液的配制和标定 计算的依据是: (以上公式中V的单位是毫升) 例1: 欲配制c( Na2C2O4)为0.1000mol/L 溶液500.00mL,需用Na2C2O4 · 2H2O 多少克? 解: 已知Na2C2O4 · 2H2O的Mr=170.0 则 例2: 滴定NaOH溶液(0.1000mol/L) 20.00mL, 至化学计量点时, 消耗 H2SO4溶液19.95mL, 问H2SO4溶 液的浓度为多少? 2NaOH + H2SO4 Na2SO4 + 2H2O 解: 选取NaOH和 H2SO4为基本 单元, 反应到达化学计量点时, 则 例3: 为了标定Na2S2O3溶液, 精密称取 工作标准试剂K2Cr2O7 2.4530g, 溶 解后配成500mL溶液, 然后量取 K2Cr2O7溶液25.00mL, 加H2SO4 及过量KI, 再用Na2S2O3待标液 滴定析出的I2, 用去26.12mL, 求 c(Na2S2O3)。 解: 反应过程如下; 从反应式可知: 又知: 根据等物质量反应规则 (2) 直接滴定法结果的计算 计算的依据是: 标准物质的量等于待测组分 的物质的量, 即