氢化物的沸点比较.ppt

化 学 键氢化物的沸点比较 一、化学键 概念：相邻的两个或多个原子间强烈的相互作用 理解重点：①相邻 ②原子间 ③强烈作用 分类：离子键 共价键 离子键与共价键对比 物质中存在的作用力比较 Company Logo * LOGO * 氯化钠的形成过程 Na +11 8 1 2 Cl +17 8 7 2 Na+ Cl- +11 8 2 +17 8 8 2 Na+ Cl- H +1 1 Cl +17 8 7 2 氯化氢的形成过程 存在范围 成键粒子 实质 概念 H2+Cl2=2HCl 2Na+Cl2=2NaCl 举例 共价键 离子键 　 阴、阳离子间的静电作用 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 阴、阳离子（种类） 原子间 静电作用 共用电子对 金属氧化物、绝大多数盐、强碱、铵盐 非金属原子间（化合物、单质（稀有气体单质除外）、某些金属与非金属原子间） 对物质性质的影响 分类 极性键、非极性键 离子键越强，熔沸点越高 共价键越强，单质或化合物的稳定性越好 常见示例 元素化合价 判断方法 原子电性 共用电子对 吸引能力 原子种类 价键类型 极性键 非极性键 内 容 相同 不相同 相当 不相当 均为0价 出现正价或负价 不偏移（居于中央） 偏移（倾向一侧） 不显电性 相对带部分正电或负电 共价键 H O H O C O 同种元素原子之间 （元素符号相同） 不同种元素原子之间 （元素符号不相同） 离子化合物与共价化合物的比较　 导电性 溶解性 硬度 熔化时破坏的作用力 熔沸点 实例 粒子间的作用力 概念 共价化合物 离子化合物 含离子键的化合物 只含共价键的化合物 肯定有离子键、可能有共价键 分子内只存在共价键 强碱、大多数盐、活泼金属的氧化物 酸、非金属氧化物、非金属的氢化物 较高 一般较低，个别很大 较大 一般较小，个别很大 一般易溶于水 部分溶于水 熔融或水溶液导电 熔融时不导电、水溶液部分导电 一般破坏离子键，可能破坏共价键 一般不破坏共价键 特别说明： ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物 ②共价化合物中一定含有共价键 ③共价化合物中一定不含离子键 ④含有离子键的化合物一定是离子化合物 ⑤离子化合物中一定含有离子键 ⑥离子化合物中可能是含有共价键 对物质性质的影响 作用力强弱 作用力范围 概念 氢键 分子间作用力 化学键 相邻的原子间强烈的相互作用 分子间存在的微弱的相互作用 某些强极性键的氢化物分子间的相互作用（静电作用） 分子内或晶体内 分子间 分子间（HF、H2O、NH3） 较强 很弱 较化学键弱，较分子间作用力强 主要影响物质的化学性质 ①影响物质的熔沸点、溶解度等物理性质 ②组成的结构相似的物质，随着相对分子质量的增大，物质的溶沸点逐渐升高 分子间氢键的存在使物质的熔沸点升高，在水溶液中溶解度增大 F2 Cl2 Br2 I2 F2 Cl2 Br2 I2 沸点 熔点 相对分子质量 0 -50 -100 -150 -200 -250 50 100 150 200 250 50 100 150 200 250 温度/℃ 卤素单质的熔、沸点与 相对分子质量的关系 一些氢化物的沸点 ⒈ AB型： NaCl： KBr： MgO： CaO： ⒉ AB2型： MgCl2： CaBr2： ⒊ A2B型： Na2O： K2S： NaOH: Na+ Cl K+ Br Mg2+ O 2- Ca2+ O 2- Cl - Mg2+ Cl Br - Ca2+ Br Na+ O 2- Na+ K+ S 2- K+ Na+ O H - O C O H N H H Cl H H O H H C H H H ① NaCl： ② MgO： ③ MgCl2： ④ K2S： Cl - Mg2+ Cl Na+ Cl Na Cl ＋ Mg2+ O 2- ＋ Mg O ＋ Mg Cl Cl ＋ ＋ S K K ＋ K+ S 2- K+ Na+ Cl Na Cl ＋ 或