雨水PH的测定及成分分析-精选课件(设计).ppt

LOGO 雨水PH的测定及成分分析 小组成员：吉武良 刘东 施翼 李树森 周书宇 课题的由来 实验的过程 结果的分析 我们的收获 目录 选择这个课题的原因 一 契合环保的主题 二 符合我们学习过 的实验操作 三 挑战自己的实验 操作能力 酸雨已经成为当今世界三大环境问题之一，我们应该关注水资源，爱护水资源。 称量操作、一定浓度溶液的配置、酸碱中和滴定操作、分光光度计的使用等。 雨水的PH测定及成分分析，看似简单，但是操作上存在着不小的难度。 酸雨的相关介绍 正常的雨水pH在6左右，pH小于5.6，酸性强于自然降水的降水叫作酸雨。 酸雨中主要包含稀硫酸、稀硝酸，其中的硫和氮主要来源于化石燃料的燃烧、工厂废气、汽车尾气等。 酸雨会造成人的呼吸道问题，腐蚀建筑物和石雕，对动植物产生危害，有时甚至形成危害极大的光化学烟雾。 加深对酸雨的认识，提高环保意识，这也是我们做这个实验的初衷之一。 实验前的准备 查询相关资料 拟定实验方案 掌握实验原理 熟悉实验步骤 讨论细节问题 准备仪器试剂 实验原理 一 pH的测定 采用酸碱滴定的方法测定：H++OH-=H2O 以酚酞为指示剂，用标准氢氧化钠滴定雨水中的氢离子浓度。 二 SO42-和NO3-的测定 两种离子浓度都很小（大概在10-4mol/L到10-5mol/L之间），用沉淀法，比色法，氧化还原法等测定误差都比较大，我们采用分光光度法来测定。 基本原理 Lambert-Beer定律: 吸光系数 溶液的浓度 吸光度 A=abc 溶液层厚度 当固定溶液层厚度b吸光系数a时,吸光度A与溶液的浓度成线性关系。在最大吸收波长下测定一系列已知浓度c溶液的吸光度A，作出A-c工作曲线。在分析未知溶液时，根据测量的吸光度A，查工作曲线即可确定出相应的浓度。 三 对SO32-和NO3-的处理 由于溶液中含有尚未被空气氧化的亚硫酸根和亚硝酸根，会给我们的测量带来误差，因此可以用双氧水将它们分别氧化成硫酸根和硝酸根然后再测量： SO32-+H2O2=SO42-+H2O NO2-+H2O2=NO3-+H2O 实验试剂与仪器 一 试剂 雨水样品、 NaOH固体、双氧水、酚酞指示剂、盐酸、硫酸钠固体、硝酸钠固体、基准邻苯二甲酸氢钾、蒸馏水 二 仪器 烧杯（100mL,50mL）、锥形瓶(250mL)、碱式滴定管、移液管（20mL）、玻璃棒、容量瓶（250mL）、滴管、分光光度计、比色皿、洗耳球、分析天平、比色管、分析天平 实验流程图 雨水采样 雨水PH测定 NaOH溶液的标定 雨水PH的滴定 氧化SO32- 配制标准溶液 确定最大吸收峰 绘制标准工作曲线 样品中含量的测定 氧化NO2- 配制标准溶液 确定最大吸收峰 绘制标准工作曲线 样品中含量的测定 NO3-浓度的测定 SO42-浓度的测定 实验详细步骤 一 酸雨取样 取样时间：2014年5月12日晚23:00左右 取样地点：宿舍楼下 取样方法：用一干净的塑料瓶承接落下的雨水，装满密封。 雨水样品 二 雨水PH的测定 1.氢氧化钠溶液的标定 精确称量基准邻苯二甲酸氢钾约6g,加蒸馏水50ml溶解，加酚酞指示液2滴，用氢氧化钠溶液液滴定至溶液显粉红色。重复三次，取平均值。 KHC8H4O4+OH - = KC8H4O4- +H2O 2.pH的测定 用移液管取100ml雨水样品，放入250mL锥形瓶中，加入酚酞指示剂，将已标定的氢氧化钠溶液稀释1000倍进行滴定。平行滴定三次，记下消耗的氢氧化钠体积，取平均值。算出溶液pH。 H++OH-=H2O 三 SO42-浓度的测定 1.氧化SO32- 取20mL雨水样品于250mL锥形瓶中，向其中加入过量双氧水，振荡后静置待用。 2.SO42-标准溶液的配制 称取无水硫酸钾0.4531g于100 mL烧杯中，溶解后定量转移至250mL容量瓶中,定容摇匀待用。得SO42-含量为1.0mg/mL的标准溶液。 3.最大吸收峰的确定 取SO42-标准溶液1mL到25mL比色管，定容。以蒸馏水作参比, 在350 ～500 nm 范围内，每10nm测一次吸光度A ，在最大波长附近每2nm测一次，找出最大吸收波长。 4.标准工作曲线的绘制 分别于25 mL比色管中加入SO42-标准溶液0