章S区金属-杨莉-精选课件(设计).ppt

20-4 锂 、铍的特殊性 对角线规则 3.还原性强 ＊钛的冶炼： ＊剧烈水解： V) 23 . 2 ) /H (H ( 2 - = - φ 4.形成配位氢化物 铝氢化锂 受潮时强烈水解 20-3-4、盐类 颜色：M+、M2+离子无色，盐的颜色由阴离子决定。 键型：离子键(Li+.Be2+的盐有一定的共价性)。 一、盐类的通性 1、焰色反应 挥发性化合物在高温火焰中呈现特征的颜色。见书659页。 * * 第20章 s区金属（ ⅠA.ⅡA ） [基本要求] 1．掌握碱金属、碱土金属单质的性质，了解其存在、制备及用途与性质的关系。 2．掌握碱金属、碱土金属氧化物的类型及重要氧化物的性质及用途。 3．了解碱金属、碱土金属氢氧化物溶解性和碱性的变化规律。 4．掌握碱金属、碱土金属重要盐类的性质及用途，了解盐类热稳定性、溶解性的变化规律。 碱金属(IA )：ns1 Li, Na, K, Rb, Cs, Fr 碱土金属(IIA )：ns2 Be, Mg, Ca, Sr, Ba, Ra 20-1 碱金属和碱土金属的通性 1、碱金属的通性 见书表20-1。 电离势：与同周期元素相比电离势最小。 氧化数：+Ⅰ(-Ⅰ)。 键型：离子键，气态时有极少的共价键。 活泼性： φθM+/M很低，M很活泼。 φθ Li+/Li最低：原子半径最小，水合热很大。 2、碱土金属的通性 表20-2。 电离势：与同周期元素相比电离势仅高于碱金属。 氧化数：+Ⅱ。 键型：离子键。Be有一定的共价倾向。 活泼性：φθM2+/M很低，M很活泼。活泼性弱于碱金属。 IA IIA Li Be Na Mg K Ca Rb Sr Cs Ba 原子半径减小 电离能、电负性增大 金属性、还原性减弱 3、 s区元素 性质变化的主要倾向 为什么φ (Li+/Li)比φ (Cs+/ Cs )还小？ 电极反应：Mn+(aq) + ne- M(s) = － nFφ (Mn+/ M ) 其逆反应： M(s) Mn+(aq) + ne- H2O (Mn+,aq ) =－ (Mn+,aq ) = nFφ (Mn+/ M ) 4、Li的特殊性: Li+(2e),半径小,I大,极化力强;共价趋势大 对于碱金属，若不考虑 的差异， 可用 (M+,aq )代替 (M+,aq )近似 估计φ (M+/ M )的相对大小。 M+(aq) M (s) (M+,aq ) M+(g) M (g) I1 △sub H m (M+,g) H m △h = -T (M+,aq ) = + I1 + △sub H m (M+,g) H m △h 注：以上物理量除φ 外单位均为：kJ?mol-1 φ 一、物理性质 A、碱金属： a、晶格类型： 常温碱金属都是体心立方晶格。 20-2、 碱金属和碱土金属的单质 20-2-1 单质的物理性质和化学性质 b、金属键弱： 原因：只有一个电子参与形成金属键，原子半径相对较大。 从Li到Cs，半径增大，金属键减弱，且晶格类型相同，使物理性质表现出规律。 有金属光泽 密度小 硬度小 熔沸点低 导电、导热性好 s区单质的熔沸点变化 c、光电效应： 光电效应：金属受光照而释放电子的现象。 d、液态合金： 常温下易于相互溶解形成液态合金。 B、碱土金属： a、晶格类型： Be、Mg为六方晶格；Ca、Sr为立方晶格；Ba为体心晶格。