盐类水解-精选课件(设计).ppt

1、pH试纸使用操作中正确的是 （ ） A.将pH试纸的一端浸入溶液，观察颜色的变化 B.将pH试纸浸入溶液一会儿，再取出跟标准比色卡相比较 C.用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 D.先将pH试纸用蒸馏水润湿，再用洁净的玻璃棒沾取被测溶液，滴在pH试纸上，颜色变化后与比色卡对照 课堂练习 C 2、将10mL 0.21mol/L 的盐酸和10mL 0.1mol/L的Ba(OH)2 溶液混合 ,再加入水稀释至1L . 取出10mL滴入酚酞 、甲基橙、石蕊试液分别呈现什么颜色？ 3、某溶液取少量滴在pH试纸上，半分钟后，试纸呈深蓝色，此溶液中不可能大量共存的离子是： A.PO43- B.HCO3- C.Al3+ D.K+ B、C 课堂练习 (2) pH计(定量精确测量) (小数位) 酸碱指示剂一般是弱的有机酸或弱的有机碱，他们的颜色变化是在一定的pH值范围内发生的。我们把指示剂发生颜色变化的pH值范围叫做指示剂的变色范围。 3.定性测定：酸碱指示剂法 HIn（红色） H+ +In- （蓝色） 以HIn代表石蕊分子 延伸：常见指示剂的变色范围 试　剂 pH范围对应的指示剂颜色 甲基橙 石　蕊 酚　酞 酸碱中和滴定 一、酸碱中和滴定基本原理： 1、化学分析的分类：鉴定物质组成成分，叫做———————；测定物质组成成分的含量，叫做———————； 定性分析 定量分析 酸碱中和滴定就是一种基本定量分析方法 2、酸碱中和滴定的定义：用已知————————————————————— 来测定———————————————————— 的定量分析方法叫做酸碱中和滴定； 物质的量浓度 碱（或酸） 的酸（或碱） 未知物质的量浓度的 应用：广泛用于科研和工农业生产 对于一元酸和一元碱发生的中和反应： c 标× C待 V 标 V 待 H+ + OH－ →H2O 酸碱中和滴定原理 C酸V酸＝ C碱V碱 C待测V待测＝ C标准V标准 酸碱中和滴定所需的仪器： 酸式滴定管 碱式滴定管 铁架台 滴定管夹 锥形瓶 烧杯 中和滴定——主要实验仪器 量取液体常用仪器：量筒、移液管、滴定管 量筒：粗量仪，10mL量筒最小分刻度为0.1mL、 读数精确到0.1mL，无“O”刻度。 移液管：精量仪，读数精确到0.01mL 准确量取一定量的试液(中和滴定时用来量取待测液） 滴定管 标有温度、容积、“0”刻度在最高点 常用规格：25mL、50mL 思考：25mL量程的滴定管只能盛放25mL的液体吗？ 最小分刻度：0.1mL，读数精确到0.01mL （精量仪可估读一位，粗量仪不能估读） 中和滴定——主要实验仪器 酸碱中和滴定的关键 C标准V标准= C待测V待测 （一元酸碱中和） 酸碱滴定时一般选用酚酞和甲基橙作为指示剂， 确定酸碱恰好完全反应。 a.准确测定V标准和V待测溶液的体积—滴定管 b.如何判断中和反应是否恰好进行完全(滴定终点的确定)—酸碱指示剂 操作步骤： 洗涤→ 检漏 → 蒸馏水洗 → 溶液润洗 → 装液 → 排气泡→调整液面并记录 → 放出待测液 → 加入指示剂 → 滴定 →记录 → 计算。 一次滴定 二次滴定 三次滴定 终点读数 起点读数 用量差值 V标NaOH V待HCl C待HCl C待HCl 平均 CHCl= —————— CNaOH . VNaOH VHCl 酸碱中和滴定数据处理和计算： 中和滴定实验中的误差因素分析： 一、仪器润洗不当 ⒈盛标准液的滴定管用蒸馏水洗后未用标准液润洗； ⒉盛待测液的滴定管或移液管用蒸馏水洗后未用待测液润洗； ⒊锥形瓶用蒸馏水洗后再用待测液润洗； 二、操作出现问题 ⒈盛标准液的滴定管漏液； ⒉盛待测液的滴定管滴前尖嘴部分有气泡，终了无气泡（或前无后有）； ⒊振荡锥形瓶时，不小心有待测液溅出； ⒋滴定过程中，将标准液滴到锥形瓶外； ⒌快速滴定后立即读数； 6.标准液滴定管气泡未赶走 偏大 偏小 偏大 偏大 偏小 偏小 偏小 偏大 三。锥形瓶内有水或用少量水冲洗： 无影响 偏大 四、指示剂选择欠妥 ⒈用强酸滴定弱碱，指示剂用酚酞；（正确选择：甲基橙） ⒉用强碱滴定弱酸，指示剂选用甲基橙；（正确选择：酚酞） 五、终点判断不准确 ⒈如滴定管的尖嘴部分有半滴或一滴标准液未滴下； 六、样品中含有杂质 ⒈用盐酸滴定含 Na2O 的 NaOH 样品； ⒉用含 Na2CO3 的 NaOH 标准液滴定盐酸； 偏大 1．酸碱中和滴定原理 用已知物质的量浓度的