二氧化硫课件.ppt

酸雨对森林的危害 乐山大佛遭受酸雨腐蚀 鱼类对酸雨无声的抗议 左侧图片摄于1908年 右侧图片摄于1968年 二 氧 化 硫 (SO2) 简单回忆：硫在氧气中燃烧的现象及产物？ S + O2 = SO2 现象：发出明亮的蓝紫色 火焰 ，有刺激性的气体产生。 点燃 思考：SO2有哪些物理性质？ 颜色：无色 状态：气体 气味：刺激性 密度：大于空气 沸点：-10oC，易液化 毒性：有毒 溶解度：易溶于水, 1体积水约溶解40体积SO2 一、SO2主要的物理性质 思考: 若将一支收集满SO2气体的试管倒置 在水槽中，可观察到怎样的现象？ SO2与H2O 的反应: 实验现象: 试管中的水面上升，滴入紫色石蕊试液后，溶液变红。 实验结论: SO2溶于水后形成的溶液显酸性。 反应方程式： SO2 + H2O H2SO3 二、SO2的化学性质 思考：酸性氧化物能够和哪些物质反应？ 1、与水反应：SO2 + H2O H2SO3(可逆反应) 2、与碱反应：SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O 3、与碱性氧化物反应：SO2 + Na2O = Na2SO3 4、与某些盐反应： CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 思考：实验室如何制取SO2?如何收集？ 练习1：H2 在O2中燃烧生成H2O，H2O电解生成 H2和O2，它们是可逆反应吗？ SO2的实验室制法： Na2SO3 + H2SO4（浓）= Na2SO4 + SO2 + H2O 收集方法：向上排空气法 或排饱和NaHSO3溶液 思考：从SO2中S的 价态出发，思考SO2还应 具有哪些性质？ 浓 浓H2SO4 Na2SO3 氢硫酸 （石灰水） 溴水 KMnO4 溶液 品红 NaOH溶液 SO2的制取及性质检验 思考六：1、发生装置与制Cl2有何不同？这样 的尾气吸收装置有何作用？ 2、描述各个试管中所产生的现象， 并说明理由。 1、产生淡黄色沉淀（石灰水变浑浊，持续通入， 溶液又变澄清。） SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O(体现SO2具有氧化性) SO2 + Ca(OH)2= CaSO3 + H2O CaSO3 + SO2 + H2O = Ca(HSO3)2 2、溴水橙色褪去 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 (体现SO2具有还原性) 3、KMnO4溶液的紫色褪色 5SO2 + 2KMnO4 + 2H2O = K2SO4 + 2MnSO4 + （体现SO2具有还原性） 2H2SO4 4、品红溶液褪色(体现SO2具有漂白性) 思考：回忆以前所学到过的具有漂白性的 物质，并说明它们漂白的原理。 SO2的漂白性 品红溶液褪色加热后，为什么又恢复红色？ 原因：SO2与品红化合生成无色不稳定物质 而褪色, 经加热又重新生成品红而呈红色。 几种具有漂白性物质的性质比较： 具 有 漂 白 性 的 物 质 物质 HClO、O3、H2O2、Na2O2 SO2 活性炭 原理 将有色物质氧化分解 与有色物质结合生成不稳定的无色物质 将有色物质的分子吸附在其表面 实质 氧化还原反应 非氧化还原反应 物理变化 效果 永久性，不可逆 暂时性，可逆 暂时性，可逆 范围 可漂白大多数有色物质，能使紫色石蕊褪色 可漂白某些有色物质，不能使石蕊试液褪色 可吸附某些有色物质的分子 0 S +4 S +6 S 被还原 被氧化 即：二氧化硫既具有氧化性 又具有还原性 O2, Cl2, Br2, I2, HNO3, KMnO4 H2S SO2 + 2H2S = 3S + 2H2O　体现SO2具有氧化性 SO2 + Br2 + 2H2O = 2HBr + H2SO4 　　　　　　　　　　　　　　体现SO2具有氧化性 阅读课本，总结SO2的用途。 ⑴制造硫酸： ⑵可以漂白纸浆、毛、丝、草