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实验五 氢氧化钠标准溶液的配制与标定 实验目的 1.掌握NaOH标准溶液的配制方法。 2.学会运用邻苯二甲酸氢钾作为基准物质标定NaOH浓度。 3.进一步熟悉滴定分析基本操作和称量操作。 实 验 原 理 固体氢氧化钠易吸收空气中的二氧化碳和水分,因此NaOH标准溶液不能用直接法配制，只能用间接法,配制的碱标准溶液用基准物标定它的准确浓度。 选用邻苯二甲酸氢钾为基准物，它纯度高、稳定、不吸水且具有较大的摩尔质量，是较理想的基准试剂。 实验步骤 1、配制0.1mol·L-1的NaOH标准溶液 称量4.0克NaOH放入烧杯中→快速溶解(用新鲜的或煮沸除去CO2的蒸馏水)→稀释至1L→存放于试剂瓶中(带橡皮塞)→摇匀备用。 2、标定（平行测定三次） 准确称量KHP0.4～0.6g三份于三只已标号的锥形瓶中→每份溶解在50毫升温热的水中→加入酚酞指示剂2滴→滴定至微红色且30秒内不褪色，即为终点→记录消耗的NaOH溶液的体积。 原始数据记录与数据处理 1 .原始数据记录 1 2 3 m KHP (g) VNaOH (mL) ２ 、数据处理 思考题 1、用邻苯二甲酸氢钾标定NaOH溶液时，为什么用酚酞而不用甲基橙作指示剂？ 答：因为KHP的Kα2=3.9×10-6，用NaOH溶液滴定时，化学计量点的pH约等于9，所以用酚酞作指示剂。 2、如基准物KHC8H4O4中含有少量H2C8H4O4，对NaOH溶液标定结果有何影响？ 答：KHC8H4O4中一个H+与NaOH反应，而H2C8H4O4中有二个H+与NaOH反应，因此实际所消耗的NaOH溶液比不含杂质的多，因此标定结果使NaOH溶液的浓度偏低。 下次实验: 铵盐中氮含量的测定（甲醛法） 请预习:P162-163 P24-27 * * 其标定反应为： KHP为中等弱酸,其Ka2=3.9×10-6。上述反应终点时,pH=9,故选择酚酞作为标定反应的指示剂。 ３ ２ 测定次数 记录项目 m KHP (g) １ 相对平均偏差 绝 对 偏差 ? NaOH (mol· L-1) cNaOH (mol· L-1) VNaOH (mL) 计 算 公 式
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