酸碱盐通性专题.pptVIP

实验中学 王海业 酸 ↗ ↖ ↙ ↘ ↓ 指示剂 碱 盐 金属 金属氧化物 酸的通性 对应的化学方程式： Fe + 2HCl == FeCl2 + H2↑ Fe2O3 +3H2SO4 = Fe2(SO4)3 + 3H2O NaOH + HCl == NaCl + H2O Na2CO3 +2HCl = 2NaCl +H2O + CO2↑ AgNO3 + HCl == AgCl ↓ + HNO3 分析归纳 1、上述反应的基本反应类型： 2、上述性质不能体现酸的通性的是（上述试剂放入酸中 不能使PH明显改变的是）： 判断方法是：与酸反应无水、无气体生成 碱 ↗ ↘ ↙ ↖ 指示剂 CO2、 SO2 酸 盐（可溶） 相关化学方程式 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H20 2NaOH + SO2 == Na2SO3 + H20 2NaOH+CuSO4 = Na2SO4 + Cu(OH)2↓ Ca(OH)2 + Na2CO3= CaCO3↓+ 2NaOH 吸收CO2；氢氧化钠变质 Ca(OH)2 + CO2== CaCO3↓ + H2O 检验CO2；氢氧化钙变质 吸收SO2 工业制烧碱的原理 注：除与酸外其余的碱 均为可溶性碱 碱的通性 盐 ↗ ↖ ↘ ↙ 酸 碱（可溶） 金属 盐（可溶） BaCl2 + Na2SO4 == BaSO4 ↓ + 2 NaCl CaCl2 + Na2CO3 == CaCO3 ↓ + 2NaCl 盐的通性 盐与盐的反应方程式的书写：先确定沉淀在利用交换 想 一想： 生成盐和水的反应一定是中和反应吗 2NaOH + CO2 == Na2CO3 + H2O Fe2O3 + 6 HCl == 2FeCl3 + H2O 复分解反应 NaOH + HCl == NaCl + H2O 复分解反应 练习：1 、小明将氢氧化钠溶液与硝酸钡溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，?他再次取敞口放置的上述两种溶液混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 2、小明将氢氧化钠溶液与氯化钙溶液混合，发现无明显现象。一段时间后，他再次取敞口放置的上述两种溶液混合，结果出现了白色沉淀，请解释可能的原因。 3、A、B、C、D均含有同一种元素，它们的转化关系如右图（部分物质 和反应条件已略去）。(1)若A是紫红色金属，D为难溶性碱。则D的化学 式为____，由C转化为A的化学方程式为_____________。(2)若A属于 氧化物，其相对分子质量为56，A与水化合得B，C是白色难溶固体。则 B的一种用途______，由D转化为C的化学方程式为_______________ 4、A、B、C、D分别为氧化铁、盐酸、氢氧化钙、碳酸钙中的一种。它们之间的反应或转化关系如右图（部分物质和反应条件已略去）。则化学方程式：①_______。②______。A在生产或生活中的一种用途是_______。 5、有一包白色粉末，其中含有CuSO4、BaCl2、Na0H、Na2CO3中的一种或几种。某化学小组为确定白色粉末的成分，进行了如下实验：（Ⅰ）取一定量的白色粉末，加入足量水，振荡，得到无色透明溶液；（Ⅱ）取少量（Ⅰ）的溶液，加人足量盐酸，有气泡产生。（提示：BaCO3难溶于水；Na2CO3的水溶液呈碱性） （l）该白色粉末中肯定含有什么物质？可能含有什么物质？ （2）为确定可能含有的物质是否存在，还需做什么实验？写出简要的实验步骤 7、将氢氧化钠溶液逐滴滴入盐酸和氯化铜的混合溶液中 并根据观察到的现象绘制了如图曲线，根据图示回答： （1）A点处溶液的溶质是　 　； （2）请写出AB段发生反应的化学方式　 ； （3）C点处溶液的pH　 　7（填“＞”、“=”或“＜”）． 6、现有稀盐酸、稀硫酸、氢氧化钡、碳酸钠4瓶失去标签的溶液，分别编号为A、B、C、D。每次取少量溶液两两混合，所观察到的现象记录在下表中（“－”表示无明显现象；“↓”表示有沉淀生成；“↑”表示有气体生成）由此推断4瓶溶液中溶质的化学式分别为： _________，B. _________，C. _________， 写出上述实验过程的有关反应方程式：A+B：___________________________；