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专题一 化学基本概念和理论 * 一、水的离子积常数——KW=c(H+)·c(OH-) 1．KW取决于温度，不仅适用于纯水，还适用于其他稀溶液。25 ℃时，KW=1×10-14。 2．在水溶液中，KW中的c(H+)、c(OH-)指溶液中总的离子浓度。常温下，任何稀的水溶液中均存在离子积常数，且KW=1×10-14。 3．不论是在中性溶液还是在酸碱性溶液，水电离出的c(H+)=c(OH-)。根据KW=c(H+)×c(OH-)在特定温度下为定值，c(H+)和c(OH-)可以互求。 * 二、溶液的酸碱性 1． 酸性：c(H+)c(OH-) 中性：c(H+)=c(OH-) 碱性：c(H+)c(OH-) 2． 常温下(25 ℃) 酸性溶液：c(H+)＞1×10-7 mol/L 中性溶液：c(H+)=1×10-7 mol/L 碱性溶液：c(H+)＜1×10-7 mol/L 3． 溶液的pH：pH=-lg c(H+) * 4．测定溶液酸碱性的常用方法： ①酸碱指示剂(石蕊、酚酞、甲基橙) ②pH试纸 pH试纸的使用方法：剪下一小块pH试纸，放在玻璃片(或表面皿)上，用玻璃棒蘸取一滴溶液滴在pH试纸上，半分钟内与比色卡比较，读出pH。 ③pH计，它可以精确测量溶液的pH。 * 三、酸碱中和滴定 1．定义：用已知浓度的酸(或碱)来测定未知浓度的碱(或酸)的方法叫做酸碱中和滴定。 2．原理：c(H+)酸·V酸=c(OH-)碱·V碱 3．酸碱中和滴定中的误差分析 产生误差的原因：操作不当，滴定终点判断不准等。 * 四、典型题型分析 【例1】 常温下，10-4 mol/L的盐酸溶液中，c(OH-)=__________ mol/L，将上述盐酸稀释10倍，溶液中c(H+)=____________mol/L、c(OH-)=____________ mol/L；将上述溶液稀释10000倍，溶液中c(H+)=____________ mol/L、c(OH-)=____________ mol/L。 * 解析: 在酸、碱和盐的稀溶液中，水溶液中都是H+、OH-共存的。 常温下，水溶液中都存在KW=c(H+)·c(OH-)[KW(25 ℃)=10-14]。若上述溶液稀释10倍，则c(H+)降低到，c(H+)=10-5 mol/L ； 若将上述溶液稀释10000倍，则此时必须考虑由水电离产生的氢离子影响，酸溶液无论怎么稀释都不可能变为碱，则此时溶液应接近中性，c(H+)和c(OH-)值应接近于10-7 mol/L。 答案: 10-10 mol/L　10-5 mol/L　10-9 mol/L 10-7 mol/L　10-7 mol/L * 【变式练习1】(2011·四川)25℃时，在等体积的①pH＝0的H2SO4溶液，②0.05 mol·L－1的Ba(OH)2溶液，③pH＝10的Na2S溶液，④pH＝5的NH4NO3溶液中，发生电离的水的物质的量之比是( ) A．1∶10∶1010∶109 B．1∶5∶5×109∶5×109 C．1∶20∶1010∶109 D．1∶10∶104∶109 提示：酸和碱抑制水的电离，而盐的水解促进水电离，因此①②③④中发生电离的水的浓度依次为10－14、10－13、10－4、10－5，则A正确。 A * 【例2】(2010·天津) 下列液体均处于25 ℃，有关叙述正确的是(　　) A．某物质的溶液pH7，则该物质一定是酸或强酸弱碱盐 B．pH=4.5的番茄汁中c(H+)是pH=6.5的牛奶中c(H+)的100倍 C．AgCl在同物质的量浓度的CaCl2和NaCl溶液中的溶解度相同 D．pH=5.6的CH3COOH与CH3COONa混合溶液中，c(Na+)c(CH3COO-) * 解析：某些强酸的酸式盐pH＜7，如NaHSO4，故A错； pH=4.5，c(H+)=10-4.5mol·L-1，pH=6.5，其c(H+)=10-6.5mol·L-1，故B正确； 同浓度的CaCl2溶液的c(Cl-)是NaCl的两倍，它们对AgCl沉淀溶解平