高考化学第一轮考点总复习.ppt

* * 已知实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气。 （1）从上图中选择制取气体的合适装置： 氮气 、 氢气。 a b * （2）氮气和氢气通过甲装置，甲装置的作用除了将气体混合外，还有 、1 。 （3）氨合成器出来经冷却的气体连续通入乙装置的水中吸收氨， （“会”或“不会”）发生倒吸，原因是 . 1 。 干燥气体 控制氢气和氮气的流速 不会 因为混合气体中 含有大量难溶于水的氮、氢两种气体 * （4）用乙装置吸收一段时间氨后，再通入空气，同时将经加热的铂丝插入乙装置的锥形瓶内，能使铂丝保持红热的原因是 ，锥形瓶中还可观察到的现象是 。 （5）写出乙装置中氨氧化的化学方程式 。 （6）反应结束后锥形瓶内的溶液中所含离子有H+、OH-、 、 。 氨的氧化反应是一个放热反应 有红棕色气体产生 NH+4 NO-3 4NH3+5O2 4NO+6H2O 催化剂 △ * 本题以实验室模拟合成氨为知识背景，考查实验室制备气体等相关实验知识以及氨和氮的氧化物的性质。“实验室可用饱和亚硝酸钠（NaNO2）溶液与饱和氯化铵溶液经加热后反应制取氮气”，由此信息可知制取氮气应选择a装置；制取氢气应选择b装置。甲装置中装有浓硫酸，起干燥作用，另外可以通过观察两导管口冒气泡速率观察气流速率，以便于控制气体流速； * 由于合成氨反应为可逆反应，且在常压下转化率不大，反应得到的混合气体中含有大量的氢气和氮气，因此乙装置中不会发生倒吸现象；乙装置吸收一段时间氨气后，乙中的溶液是氨水，通入空气时有氨气逸出，在红热铂丝的作用下被氧气氧化，由此可以看出反应放热；氨气催化氧化产生的NO可继续氧化为NO2，最终转化为HNO3，与氨水反应后产生硝酸铵。 * 方法指导：解实验题，首先要明确实验目的及实验原理，依据实验原理选择合适的实验药品及仪器，通过分析相关的反应推导出可能出现的实验现象。本题目很好地体现了高考命题指导思想“题目源自课本，但又高于课本”。本题易错点当是（3）中的倒吸问题，请同学们注意遇到新问题情境时一定要具体问题具体分析，切莫靠死记硬背的东西来机械答题。 * * * * * * * * 方法指导：在物质制取中，固体物质的制取考得较多，常考的有铁、铝的化合物，题目综合性大。本题以新教材中出现的“从海水中提取镁”为素材，将工业制法与实验室中进行的实验步骤巧妙结合，考查实验基本知识和基本操作。在新课程背景下的高考实验复习中应给予充分重视。 * * * * * * * * * * 方法指导：考查学生化学实验基本操作技能和处理问题的能力，以及对实验结果进行计算和误差分析及判断能力。 * （探究性实验方案的评价）为了测定一瓶变质的氢氧化钠固体中碳酸钠的质量分数，教师提供样品的质量为m g。甲、乙两位同学分别设计了如下的实验方案： Ⅰ.甲同学的方案是：将m g样品溶解，加过量氯化钡溶液，过滤、洗涤、烘干，称量得固体n g。（1）混合物中碳酸钠的质量分数 。 洗涤沉淀的 为（用m、n表示） 。具体操作甲同学 是 . 沉淀，等水流完后，重复2~3次 向沉淀中加入蒸馏水至浸没 * （2）Ca2+、Ba2+都可以使CO2-3沉淀完全，但使用氯化钡溶液比氯化钙溶液所得的结果更高的精确度，原因是 ①