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醇
乙醇
分子结构
分子式:C2H6O 结构式: 结构简式:CH3CH2OH或 C2H5OH
比例模型: 球棍模型: 官能团:-OH (醇)羟基
物理性质
无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低,易挥发。能溶解多种有机物(汽油、苯)和无机物(I2),能与水以任意比例互溶。
化学性质
乙醇与钠的反应:2CH3CH2OH+2Na====2CH3CH2ONa=H2↑
羟基中的H原子的活泼性:醇<水
反应中被钠取代的氢是羟基中的氢,2CH3CH2OH:1H2
其它活泼金属如K、Ca等也可与乙醇反应
点燃氧化反应:
点燃
Cu或Ag = 1 \* GB3 ①燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O(现象:淡蓝色火焰,放出大量热)
Cu或Ag
△△△ = 2 \* GB3 ②乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2====2CH3CHO+2H2O(工业制乙醛)
△
△
△
分反应:2Cu+O2====2CuO;CH3CH2OH+CuO====CH3CHO+Cu+H2O
氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应;还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。
醇的催化氧化规律:羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛;羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮;羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。
= 3 \* GB3 ③被其他氧化剂氧化:能使高锰酸钾酸性溶液褪色;能使重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 (检验酒驾)。
浓硫酸消去反应:
浓硫酸
170℃分子内脱水成烯:CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O(1v乙醇:3v
170℃
△取代反应:
△
浓硫酸 = 1 \* GB3 ①C2H5-OH+H-Br====C2H5-Br+H2O
浓硫酸
140℃
140℃
= 3 \* GB3 ③与酸发生酯化反应:略
醇
定义
羟基(-OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。(同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基)
分类
根据所含羟基的数目:一元醇、二元醇、多元醇
根据烃基是否饱和:饱和醇、不饱和醇
根据碳的骨架:脂肪醇、脂环醇、芳香醇
饱和一元醇通式
CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O
饱和一元醇的命名
选主链:选含-OH的最长碳链为主链,称某醇
编序号:从离-OH最近的一端起编
写名称:羟基位置用阿拉伯数字表示;羟基的个数用“二”、“三”等表示。
醇的同分异构体
1、碳链异构,
2、羟基的位置异构,
3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构
物理性质
1、相对分子质量相近的醇和烷烃:醇的沸点>烷烃;
2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键,它们可与水以任意比例混溶。
3、羟基数相同时:随碳原子数的增加,沸点升高,水中溶解度减小。
4、碳原子数相同时:羟基数目越多,氢键的作用越强,沸点升高,水中溶解度增大。
化学性质
与活泼金属(如钠)反应:1一元醇:3H2;1二元醇:1H2;2三元醇:3H2
氧化反应:燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化
消去反应:
取代反应:分子间脱水;与浓氢卤酸(HX)的反应;与酸发生酯化反应
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