醇-化学人教版选修五-知识点整理.docx

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醇 乙醇 分子结构 分子式:C2H6O 结构式: 结构简式:CH3CH2OH或 C2H5OH 比例模型: 球棍模型: 官能团:-OH (醇)羟基 物理性质 无色、有特殊香味的液体。密度比水小。熔沸点较低,易挥发。能溶解多种有机物(汽油、苯)和无机物(I2),能与水以任意比例互溶。 化学性质 乙醇与钠的反应:2CH3CH2OH+2Na====2CH3CH2ONa=H2↑ 羟基中的H原子的活泼性:醇<水 反应中被钠取代的氢是羟基中的氢,2CH3CH2OH:1H2 其它活泼金属如K、Ca等也可与乙醇反应 点燃氧化反应: 点燃 Cu或Ag = 1 \* GB3 ①燃烧:C2H5OH+3O2====2CO2+3H2O(现象:淡蓝色火焰,放出大量热) Cu或Ag △△△ = 2 \* GB3 ②乙醇的催化氧化:2C2H5OH+O2====2CH3CHO+2H2O(工业制乙醛) △ △ △ 分反应:2Cu+O2====2CuO;CH3CH2OH+CuO====CH3CHO+Cu+H2O 氧化反应是有机物分子失氢或得氧的反应;还原反应是有机物分子失氧或得氢的反应。 醇的催化氧化规律:羟基碳上有2个氢原子的醇被催化氧化成醛;羟基碳上有1个氢原子的醇被催化氧化成酮;羟基碳上没有氢原子的醇不能被催化氧化。 = 3 \* GB3 ③被其他氧化剂氧化:能使高锰酸钾酸性溶液褪色;能使重铬酸钾(K2Cr2O7)酸性溶液由橙黄色变为灰绿色 (检验酒驾)。 浓硫酸消去反应: 浓硫酸 170℃分子内脱水成烯:CH3CH2OH====CH2=CH2↑+H2O(1v乙醇:3v 170℃ △取代反应: △ 浓硫酸 = 1 \* GB3 ①C2H5-OH+H-Br====C2H5-Br+H2O 浓硫酸 140℃ 140℃ = 3 \* GB3 ③与酸发生酯化反应:略 醇 定义 羟基(-OH)与烃基或苯环侧链上的碳原子相连的化合物。(同一碳上不能同时出现2个或以上的羟基) 分类 根据所含羟基的数目:一元醇、二元醇、多元醇 根据烃基是否饱和:饱和醇、不饱和醇 根据碳的骨架:脂肪醇、脂环醇、芳香醇 饱和一元醇通式 CnH2n+1OH 或 CnH2n+2O 饱和一元醇的命名 选主链:选含-OH的最长碳链为主链,称某醇 编序号:从离-OH最近的一端起编 写名称:羟基位置用阿拉伯数字表示;羟基的个数用“二”、“三”等表示。 醇的同分异构体 1、碳链异构, 2、羟基的位置异构, 3、相同碳原子数的饱和一元醇和醚是官能团异构 物理性质 1、相对分子质量相近的醇和烷烃:醇的沸点>烷烃; 2、甲醇、乙醇、丙醇与水形成了氢键,它们可与水以任意比例混溶。 3、羟基数相同时:随碳原子数的增加,沸点升高,水中溶解度减小。 4、碳原子数相同时:羟基数目越多,氢键的作用越强,沸点升高,水中溶解度增大。 化学性质 与活泼金属(如钠)反应:1一元醇:3H2;1二元醇:1H2;2三元醇:3H2 氧化反应:燃烧、催化氧化、被强氧化剂氧化 消去反应: 取代反应:分子间脱水;与浓氢卤酸(HX)的反应;与酸发生酯化反应

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