初三化学溶液复习.ppt

三、溶液的组成 组成 2、分离 结晶 四、溶液的配制 欲配制100克质量分数为5%的氯化钠溶液，如何配制？请说出实验步骤。 3、溶液的稀释与浓缩的计算 把12克石灰石（杂质不溶入水，不与酸反应）放入105.4克稀盐酸中，充分反应后，烧杯中剩余药品质量为113克， 1、生成二氧化碳的质量。 2、反应后所得溶质的质量分数。 反应后溶液质量的两种求法。 反应后溶液质量的两种求法： 1、公式法：溶液质量＝溶质质量+溶剂质量 2、质量守恒法：溶液质量＝反应前总质量－生成的气体－生成的沉淀（杂质） * * ■ 了解溶液的概念、组成，会判断溶液 ◆知识梗要 溶 液 ■ 溶解度的概念、固体溶解度、溶解度曲线 ■ 溶液的分类：浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液 ■ 固体溶解度规律及曲线的含义与运用 有关质量分数的计算 过滤 混合物分 离的方法 溶解度 溶解过程中的热现象 溶质 含量 是否 再溶 组 成 分 类 结晶 查 比 看 主要 意义 加质 降温 蒸发 升温 加剂 溶质 溶剂 稀溶液 浓溶液 不饱和溶液 饱和溶液 T°C S(g) A B C 知识网络： 一、溶液 ◆知识网络 溶 液 1、概念：一种或几种物质分散到另一种物质里形成的均一的稳定的混合物。 3、溶液的组成：溶质+溶剂 溶质：被溶解的物质 （气体、固体、液体） 溶剂：能溶解其他物质的物质 （水、酒精、汽油等） 如：碘酒 KMnO4溶液 75%的酒精 规定：固体溶于液体时 ，固体作溶剂  液体溶于液体时，量多的作溶剂 一般有水，无论量多量少水通常作溶剂 2、特征：均一性、稳定性 练一练 （混合物） 溶质 溶剂 有下列物质：①牛奶；②无水酒精；③澄清石灰水；④泥水；⑤向澄清石灰水中通人少量二氧化碳后的混合物⑥锌溶解在适量的稀硫酸中形成的液体，其中属于溶液是 ，溶液中的溶质分别是 。 定量表示方法 -------------------- 溶质质量分数 ③ ⑥ 氢氧化钙、硫酸锌 4、溶液的分类 浓溶液、稀溶液与饱和溶液、不饱和溶液：浓溶液不一定是饱和溶液、稀溶液不一定是不饱和溶液 饱和溶液 不饱和溶液 加溶剂、升温 加溶质、蒸发溶剂、降温 考考你 注：讲饱和溶液和不饱和溶液时一定要注明是一定温度下和一定量溶剂里。 如：NaOH的浓溶液 Ca(OH)2饱和溶液 （大多数物质） m溶液=m溶质+m溶剂 溶质的质量分数= m溶质 m溶液 ×100% m溶质 m溶质+ m溶剂 ×100% = 5、溶液组成的定量表示： 二、溶解度 1、固体溶解度：一定温度下，某物质在100g溶剂里，达到饱和状 态时所溶解的质量 5要素：①一定温度下 ②100g溶剂③达到饱和状态④单位: g ⑤什么溶质在什么溶剂 2、影响因素 内因：溶质性质、溶剂性质 外因：温度 考考你 下列说法正确的是( ) A．20℃时20g某物质溶解在100g水里形成溶液，则20℃时某物质的溶解度是20g B．20℃时20g某物质溶于水制成饱和溶液，则20℃时该物质的溶解度是20g C．20g某物质在100g水里恰好制成饱和溶液，所以该物质的溶解度为20g D．20℃时100g水里最多只能溶解20g某物质，则20℃时该物质的溶解度为20g D 3、固体溶解度曲线 1）固体溶解 度规律 大多数固体溶解度随温度升高而增大，曲线上升 少多数固体溶解度不受温度影响，曲线变化不大 极少多数固体溶解度随温度升高而减少，曲线下降 A B C 0 温度 溶解度 2）固体溶解度曲线的含义、应用 A B C D 0 温度℃ 溶解度g t1 t3 应用：①比较大小②查溶解度③溶解度受温度影响变化情况 ④确定分离提纯方法、析出晶体的多少 点的含义：①曲线上的点表示饱和状态 ②曲线的交点表示多种物质在某温度下有相同的 溶解度 25 50 练一练 m n t2 补充 物质的分离提纯： 过滤、冷却热饱和溶液（降温结晶法） 如：A、C的混合物 蒸发结晶 （ ） 冷却热饱和溶液法 （ ） 分离泥沙和NaCl溶液应采用（ ）法；分离NaCl和水应采用（