高二化学选修4-盐类的水解-详解.pptVIP

5、解释事实 （1）FeCl3、KAl(SO4)2·12H2O等可作净水剂 Al3+ + 3H2O Al(OH)3 (胶体) + 3H+ Fe3+ + 3H2O Fe(OH)3 (胶体) + 3H+ （2）泡沫灭火器反应原理 硫酸铝和碳酸氢钠溶液发生双水解： Al3＋ ＋ 3HCO3－ ＝Al(OH)3↓＋ 3CO2↑ 生成的CO2将胶状Al(OH)3吹出可形成泡沫。 泡沫灭火器工作原理： 泡沫灭火器中的反应物分别是硫酸铝溶液和碳酸氢钠溶液，它们是如何产生二氧化碳的？ Al3+ + 3H2O Al(OH)3 + 3H+ HCO3- + H2O H2CO3 + OH- 混合时：H+ + OH-　　　　 H2O 两个水解平衡相互促进,Al(OH)3形成沉淀而且H2CO3 分解为CO2,总反应为： Al3+ + 3HCO3- 　　　Al(OH)3 ↓+3CO2↑ 灭火器原理 玻璃筒里面放入的什么药品？ 外筒(钢质)放入的是什么药品？ （3）某些化学肥料不能混合使用 如铵态(NH4＋)氮肥、过磷酸钙[含Ca(H2PO4)2]均不能与草木灰(主要成分K2CO3)混合使用。 草木灰的成分：K2CO3，水解呈碱性 CO32-＋H2O HCO3- +OH-， HCO3-＋H2O H2CO3 +OH-， 铵态氮肥——铵盐，水解呈酸性。 NH4+＋H2O NH3·H2O+ H+， 混施后，OH-与H+中和成水，使两种盐的水解平衡地向右移动，以至生成大量的NH3·H2O，进一步分解成NH3逸出了，从而降低了肥效。 混合施肥 （4）热的纯碱液去油污效果好 加热能促进纯碱Na2CO3水解，产生的C(OH－)较大，而油污中的油脂在碱性较强的条件下水解更完全。 （5）在NH4Cl溶液中加入Mg粉,为何有H2放出? NH4++H2O 　NH3·H2O+H+ Mg+2H+ ＝ Mg2+ +H2↑ （6）除杂 ：除去不纯KNO3溶液中的Fe3+。 Mg+2NH4+＝Mg2++2NH3↑+H2↑ 练习1：除去MgCl2溶液中的Fe3＋可在加热搅拌条件下，可加入某试剂，后过滤。下列试剂中合适的是（ ） A.NH3·H2O B.NaOH C.Na2CO3 D.MgCO3 E.MgO F.Mg(OH)2 DEF 工业上如何用TiCl4制取TiO2？ TiCl4 +(x+2)H2O(过量） TiO2·xH2O↓+4HCl TiO2·xH2O TiO2 + xH2O 6、某些物质的制备需要考虑盐的水解 小结： 1.常采用加热的方法促进水解，以达到离子分离或除去杂质的目的。 2.通过控制溶液的酸、碱度来促进或抑制盐的水解。 第三课时 离子浓度大小比较 1、电荷守恒 溶液中阳离子所带的正电荷总数 =阴离子所带的负电荷总数 如：NH4Cl溶液中 一、离子浓度大小比较 C(NH4+)+C(H+)=C(Cl-)+C(OH-) 如：Na2CO3溶液中 C(Na+)+C(H+)=2C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 2、物料守恒（即原子个数守恒） 即溶液中某一组分的原始浓度应该等于它在溶液中各种存在形式的浓度之和。也就是元素守恒，变化前后某种元素的原子个数守恒。 如：Na2CO3溶液中 C(Na+)=2C(CO32-)+2C(HCO3-)+2C(OH-) 如：NaHCO3溶液中 C(Na+)=C(CO32-)+C(HCO3-)+C(OH-) 3、质子守恒: 水电离的H+ 与OH-守恒: 在纯水中c(H+)=c(OH-) CH3COONa溶液中 c(OH-) =c(H+) + c (CH3COOH) c(Na+ ) =c(CH3COO-) +c(CH3COOH) c(OH-) =c(H+) +c(CH3COOH) c(Na+ ) +c(H+) =c(CH3COO-) +c(OH-) 物料守恒式： 质子守恒式： 电荷守恒式： Na2S溶液 c(Na+ ) +c(H+) = c(OH-) +2c(S 2- ) +c(HS - ) c(OH-) = c(H+) +c (HS -