反应速率与反应限度课件.pptVIP

3、压强对化学平衡的影响 对反应前后气体总体积发生变化的可逆反应，在其他条件不变时，增大压强，化学平衡向气体体积缩小的方向移动；反之，化学平衡向气体体积增大的方向移动。 勒夏特列原理（平衡移动原理） 已达平衡的可逆反应，如果改变影响平衡的一个条件（如浓度、压强或温度等），平衡就向能够减弱这种改变的方向移动。 1、能确认发生化学平衡移动的是（ ）A. 化学反应速率发生了变化B. 有气态物质参加的可逆反应达到平衡后，改变了压强C. 由于某一条件的改变，使平衡混合物中各组分的浓度发生了不同程度的改变D. 可逆反应达到平衡后，使用催化剂 2、2NO2 N2O4 正方向放热，把烧瓶置于1000C沸水中，下列哪几项性质不会改变①颜色，②平均分子量，③质量，④压力。 A. ①③ B. ②④ C. ④ D. ③ 3、对某一可逆反应来说，使用催化剂的作用是 A. 提高反应物的平衡转化率 B. 改变平衡混合物的组成 C. 以同样程度改变正、逆反应的速率 D. 增大正反应速率，减小逆反应速率 例 某温度时，将1molNO2分解：2NO2==2NO+O2，并达到平衡， 此时NO的体积分数为40%，求： (1)平衡时NO的物质的量； (2)平衡时NO2、O2的体积分数。 终 （1mol-x） x 0.5x 解：设平衡时NO的物质的量为x， 则： 2NO2 == 2NO + O2 始 　　1mol 0 0 变 　 x 　 x 0.5x 5.关于化学平衡的计算 A、HI的生成速率等于其分解速率 B、HI的生成速率小于其分解速率 C、HI的生成速率大于其分解速率 D、无法判断HI的生成速率和分解 速率的相对大小 B 把HI气体充入密闭容器中，在一定条件下 发生反应：2HI H2+I2在反应趋向平衡的 过程中，下列说法正确的是（ ） 第二节 化学反应速率与反应限度 一、化学反应速率 二、化学反应的限度 1. 概念： 2. 单位：mol/(L·s)或mol/(L·min) 3. 数学表达式：v = ［练习］ 在某一化学反应里，反应物A的浓度在10 s内从4.0 mol·L-1变成1.0 mol·L-1，在这10 s内A的化学反应速率为多少？ 一、化学反应速率 用单位时间里反应物浓度的减少或生成物浓度的增加来表示。 练习1、在一密闭的容器里装有氮气和氢气，合成氨气（N2+3H2 ====== 2NH3）开始反应时，氮气的浓度为2 mol·L-1，氢气的浓度为5 mol·L-1，反应进行两分钟时，测得容器中氮气的浓度为1.8 mol·L-1。这两分钟内氮气的平均反应速率是多少？氢气和氨气的平均反应速率各是多少？ 练习2:反应A+3B=4C+2D，在不同条件下反应，其平均速率Vx(表示反应物的消耗速率或生成物的生成速率)如下所示，则反应速率最快的是 A．VA＝0.4 mol/(L·s) B．VB＝0.8 mol/(L·s) C．VC=1.2 mol/(L·s) D．V D=0.7 mol/(L·s) 练习3 ：在2A(g)+B(g)==3C(g)+4D(s)反应中，表示该反应速率最快的数据是( ),一样快的是（ ）： A. vA=0.5mol/(L?s) B. vB=0.3mol/(L?s) C. vC=1.0mol/L D. vD=1.0mol/(L?s) 练习4: 一定条件下，反应N2 + 3H2　　　 2NH3在2L的容器中进行，5分钟内氨的质量增加1.7克，则在这段时间内的反应速率是（　　　） A.v(NH3)=0.17g/(L.s) 　 B.v(NH3)=0.02mol/(L.min) C.v(N2)= 0.01mol/(L.s) 　 D.v(H2)= 0.015mol/(L.min) D 4、反应速率注意： 1）、浓度一定要用物质的量浓度。不管浓度变大或变小都取正值，不用负数表示。 2）、在表示化学反应速率时一定要指出用什么物质的浓度。固体物质的浓度一般看作常数（不变），故不能用固体物质来表示化学反应速率。 3）、同一反应的速率用不同的物质来表示时，数值可能不同，但表达的意义相同。速率之比等于各物质化学计量数比。 4）、化学反应速率是平均速率，而不是瞬时速率。 活动?探究 实验内容 实验现象 结论 1.取两块大小一样的镁条、铁片分别加入到等体积的0.5mol/L的盐酸中 2.将同体积、同浓度的盐酸3mol/L两份分别加入等质量块状和