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电离平衡常数及其应用—C3H3化学微专题 福建长乐华侨中学 张劲辉 【基础回顾】 1.表达式: 一元弱酸(HA) 一元弱碱(BOH) 电离 方程式 ____________ ____________ 电离常数 表达式 ______________ ______________ 练.已知0.1 mol·L-1的醋酸溶液中存在电离平衡: CH3COOH CH3COO-+H+,要使溶液中 值增大,可以采取的措施是 (　　) A.加少量烧碱溶液 B.降低温度 C.加少量冰醋酸 D.加水 【考向一】判断微粒比值变化 答案：D 练、将浓度为0.1mol·Lˉ1 HF溶液加水不断稀释，下列各量始终保持增大的是 答案：D 已知几种酸的电离平衡常数如下表所示 酸 HCN H2SO3 H2CO3 HClO HF H2S CH3COOH 苯酚 Ka 6.2× 10—10 1.3× 10-2 4.2×10-7 3.0× 10—8 6.8× 10—4 1.3×10－7 1.75× 10－5 1.0× 10—10 6.3× 10-8 5.6× 10-11 7.1×10－15 可知它们的酸性： H2SO3HFCH3COOHH2CO3H2SHSO3—HClOHCNC6H5OHHCO3—HS— 对应盐溶液的碱性： HSO3—F—CH3COO—HCO3—HS—SO32—ClO—CN—C6H5O－CO32—S2— 【考向二】判断弱酸相对强弱 例题1：少量的CO2通入次氯酸钠溶液中 可得：H2CO3+ClO— ＝HCO3— +HClO 【考向三】判断复分解反应发生 假设生成Na2CO3，则可发生如下反应： 可得：HClO+CO32—＝ClO—+HCO3— 练1： 向苯酚钠溶液中通入CO2，无论CO2是否过量，都生成NaHCO3。为何不能生成Na2CO3？ 可得：H2CO3+C6H5O－＝HCO3— +C6H5OH 【练2】（2015·福建·23） 25℃，两种酸的电离平衡常数如下表。 Ka1 Ka2 H2SO3 1.3×10－2 6.3×10－8 H2CO3 4.2×10－7 5.6×10－11 H2SO3溶液和NaHCO3溶液反应的主要离子方程式为____________。 H2SO3+HCO3－=HSO3－+CO2↑+H2O 【素养升华】 模型认知——电离常数应用的解题思路 例．已知室温时，0.1 mol?L－1某一元酸HA在水中有0.1%发生电离，则该溶液的pH为多少？ 求此酸的电离常数。 【考向四】有关电离常数计算 【考向四】有关电离常数计算 练2、 若NaHCO3溶液中HCO3－和CO32－的物质的量浓度相等，此时溶液的pH=10， 则HCO3－的电离平衡常数Ka＝　　　　　　　 　。 10—10 【考向四】有关电离常数计算 练3、25℃时，2.0×10－3mol·L-1氢氟酸水溶液中，调节溶液pH（忽略体积变化），得到c（HF）、c（F-）与溶液pH的变化关系，如图所示,25℃时，HF电离平衡常数的数值Ka≈?????? 10—3.42 【考向四】有关电离常数计算 练4、甲酸的用途之一是用于配制“缓冲溶液”，在这种溶液中加入少量的强酸或强碱，溶液的pH变化不大，能保持溶液pH相对稳定。 （已知甲酸的电离平衡常数Ka=1.8×10－4）若用100mL 0.2mol·L－1HCOOH溶液配制pH为4的缓冲溶液，需加入多少mL 0.2mol· L－1NaOH溶液。 【考向四】有关电离常数计算 练习5、HR是一元弱酸。室温时，用0.250mol·L-1 NaOH溶液滴定25.0 mL HR溶液时，溶液的pH变化情况如右图所示。其中，a点表示两种物质恰好完全反应。 ①室温时，HR的电离常数K=______ (填数值）。 【考向四】有关电离常数计算 练习6、在25℃下，将a mol·L-1的氨水与0.01 mol·L-1的盐酸等体积混合，反应平衡时溶液中c(NH4+)=c(Cl-)则溶液显_____________性（填“酸”“碱”或“中”）；用含a的代数式表示NH3·H2O的电离常数Kb=__________。 中性 Kb= 10-9 a-0.01 计算电离平衡常数通常以其纯溶液为对象,也可以混合溶液为对象,但温度不能变化!