反应进行的方向课件.pptVIP

[例1]　(2009·海南高考)在25℃时，密闭容器中X、Y、Z三种气体的初始浓度和平衡浓度如下表： 物质 X Y Z 初始浓度/mol·L－1 0.1 0.2 0 平衡浓度/mol·L－1 0.05 0.05 0.1 [答案]　C 进行化学平衡常数的有关计算时要注意：浓度是指平衡状态时的各物质的物质的量浓度，不是物质的量，也不是某一时刻(未达平衡)时的浓度． 以下说法正确的是 (　　) A．常温下，NO分解产生O2的反应的平衡常数表达式为 K1＝c(N2)·c(O2) B．常温下，水分解产生O2，此时平衡常数的数值约为 5×10－80 C．常温下，NO、H2O、CO2三种化合物分解放出O2的倾 向由大到小的顺序为NO＞H2O＞CO2 D．以上说法都不正确 答案：C 答案：B ΔH ΔS ΔH－TΔS 反应情况 － ＋ 永远是负值 在任何温度下过程均自发进行 ＋ － 永远是正值 在任何温度下过程均非自发进行 ＋ ＋ 低温为正高温为负 低温时非自发高温时自发 － － 低温为负高温为正 低温时自发高温时非自发 C．4Fe(OH)2(s)＋2H2O(l)＋O2(g) === 4Fe(OH)3(s) ΔH＝－444.3 kJ·mol－1 ΔS＝－280.1 J·mol－1·K－1 D．NH4HCO3(s)＋CH3COOH(aq) === CO2(g)＋CH3COONH4(aq)＋H2O(l) ΔH＝37.301 kJ·mol－1 ΔS＝184.05 J·mol－1·K－1 [名师精析]　ΔH－TΔS＝ΔG 当ΔH＜0，ΔS＞0时，ΔG＜0，反应肯定能自发进行 当ΔH＞0，ΔS＜0时，ΔG＞0反应一定不能自发进行． ? [答案]　B 过程的自发性只能用于判断过程的方向，不能确定过程是否一定会发生和过程发生的速率．在讨论过程的方向时，指的是没有外界干扰时反应能否自发进行．如果是通过连续提供外界条件使本不可自发的反应发生了反应，本质上这类反应不是自发反应． 3．下列说法正确的是 (　　) A．凡是放热反应都是自发的 B．所有的自发反应都是放热的 C．焓变是决定反应是否具有自发性的判据 D．焓变是影响反应是否具有自发性的一种重要因素 解析：多数能够自发进行的反应都是放热反应，但并不是所有自发进行的反应都是放热反应．自发性与焓变并不严格一致，因此，焓变只是影响反应是否具有自发性的一种重要因素而不是唯一判据． 答案：D 4．汽车排气管上安装的催化转化器使NO与CO反应生成可 参与大气生态循环的无毒气体，其反应原理是：2NO(g)＋2CO(g) === N2(g)＋2CO2(g)，在298 K、100 kPa下，ΔH＝－113 kJ·mol－1，ΔS＝－145 J·mol－1·K－1.下列说法中错误的是 (　　) A．该反应中反应物的总能量高于生成物的总能量 B．该反应常温下不能自发进行，因此需要高温和催化 剂条件 C．该反应常温下能自发进行，高温和催化剂条件只是 加快反应的速率 D．汽车尾气中的这两种气体会与血红蛋白结合而使人 中毒 解析： 25℃时该反应的自由能 ΔH－TΔS＝－113 kJ·mol－1－298 K×(－0.145 kJ·mol－1· K－1)＝－69.8 kJ·mol－1＜0. 答案：B 化学平衡常数是温度的函数，是近几年高考的常考点，主要考查平衡常数的表达式，平衡时物质的转化率、物质的量浓度、平衡移动的方向，反应是放热还是吸热等． 温度 K1 973 K 1.47 2.38 1173 K 2.15 1.67 (4)要使反应③在一定条件下建立的平衡向正反应方向移动，可采取的措施有________(填写字母序号)． A．缩小反应容器的容积 B．扩大反应容器的容积 C．升高温度 D．使用合适的催化剂 E．设法减小平衡体系中的CO的浓度 (5)图甲、乙分别表示反应③在t1时刻达到平衡，在t2时刻因改变某个条件而发生变化的情况： ①图甲中t2时刻发生改变的条件是____________________． ②图乙中t2时刻发生改变的条件是____________________． 第三节 化学平衡常数 化学反应进行的方向 全局性掌控 全局性掌控 本节重要知识有化学平衡常数的概念及计算、化学反应进行的方向，主要考查化学反应进行的方向与反应热的关系，化学平衡常数、转化率等的简单计算．化学平衡常数的计算是近几年高考新增的热点，化学平衡的判断及计算一直是高考的热点，预测2012年的高考，结合化工生产，综合考查化学平衡的判断及化学平衡常数的计算会有所体现. 选项式诊断 诊断 判断正误