氧化还原反应课件第一课时.pptVIP

在氧化还原反应中，为什么会发生化合价的变化呢？ 表示氧化还原反应的方法 氧化性、还原性强弱的判断 氧化性、还原性强弱的判断 氧化性、还原性强弱的判断（2） 氧化性、还原性强弱的判断（3） 氧化剂和还原剂 氧化剂：是得到电子（或电子对偏向）的物质，在反应时所含元素的化合价降低的反应物。 还原剂：是失去电子（或电子对偏离）的物质，在反应时所含元素的化合价升高的反应物。 氧化还原反应基本概念 1.反应物中： 氧化剂：得到电子化合价降低的物质。 还原剂：失去电子化合价升高的物质。 2.氧化性和还原性： 氧化性：物质得电子性质，氧化剂具有氧化性。 且物质得电子越容易氧化性越强 还原性：物质失电子性质，还原剂具有还原性。 且物质失电子越容易还原性越强 下列反应中，哪些是氧化剂？哪些是还原剂？ 氧化剂 还原剂 氧化剂 还原剂 既是氧化剂又是还原剂 非氧化还原反应 Cu + Cl2 ==== CuCl2 Zn + H2SO4 ==== ZnSO4 + H2↑ CaCO3 + 2HCl ==== CaCl2 + H2O + CO2↑ Cl2 + H2O==== HCl + HClO 点燃 从电子转移的观点说明氧化剂、还原剂的实质是什么？ 失e-的反应物 → 所含元素化合价升高→ 发生氧化反应 →是还原剂→具有还原性 得e-的反应物 → 所含元素化合价降低→ 发生还原反应 →是氧化剂→具有氧化性 使氧化剂发生还原反应的性质 使还原剂发生氧化反应的性质 CuO + H2 ==== Cu + H2O △ 得电子， 化合价降低， 被还原， 发生还原反应 纵观全局 化合价升高， 失电子， 被氧化， 发生氧化反应 氧化剂 还原剂 还原 产物 氧化 产物 常见氧化剂和还原剂 无氧酸 含氧酸 盐 氧化物 化合物 单质 还原剂 氧化剂 O2、Cl2、Br2 Na、Fe、H2、C MnO2、CO2 CO、SO2 FeCl3、KMnO4 FeSO4、Na2SO3 HClO、HNO3、浓硫酸 H2SO3 HCl H2S、HCl 特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。 拓展应用 氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强） 特别提示： 氧化性、还原性的强弱取决于物质得失电子的难易程度而与得失电子数目的多少无关。 拓展应用 氧化性：物质得电子的能力（物质越容易得电子，即得电子能力越强，氧化性就越强） 还原性：物质失电子的能力（物质越容易失电子，即失电子能力越强，还原性就越强） 2. 根据氧化还原反应方程式 在同一氧化还原反应中，氧化性：氧化剂氧化产物；还原性：还原剂还原产物。即： 较强氧化性的氧化剂跟较强还原性的还原剂反应，生成弱还原性的还原产物和弱氧化性的氧化产物。 也就是说，一个氧化还原反应一定是较强氧化剂制较弱氧化剂，较强还原剂制较弱还原剂。 氧化剂 + 还原剂 ==== 还原产物 + 氧化产物 (强氧化性) (强还原性) (弱还原性) (弱氧化性) 得ne- 失ne- * 第二章 化学物质及其变化 第3节 氧化还原反应 一、化学反应的类型 1. 四大基本类型 化合反应： A+B=AB 分解反应： AB = A+B 置换反应： A+BC=AC+B或A+BC=BA+C 复分解反应：AB+CD=CB+AD 3Fe+2O2===Fe3O4 CaCO3 === CaO + CO2↑ Fe+CuSO4=Cu+FeSO4 KOH+HNO3=KNO3+H2O 复习引入 思考 让我 想一想？ 2CuO+C==2Cu+CO2↑ 高温 Fe2O3 + 3CO = 2Fe + 3CO2 加热 属于哪种基本反应类型？ 结论：将化学反应分为上述四种反应类型，显然 不能涵盖所有化学反应。 问题 请从氧化反应和还原反应角度分析Fe2O3+3CO====2Fe+3CO2属于那种反应类型？ 得到氧，被氧化 失去氧，被还原 △ Fe2O3 + 3CO ==== 2Fe + 3CO2 △ 结论:在同一个反应中:氧化反应和还原反应是同时发生的。 这一类反应统称为-------氧化还原反应。 CuO+H2 == Cu+H2O 得到氧，被氧化 失去氧，被还原 ◆从得氧失氧角度分析 一种物质得到氧，同时另一种物质失