有机物复习课件(必修二).pptVIP

A．羟基与氢氧根有相同的化学式和电子式 B．乙醇的官能团是—OH，乙醇是含—OH的化合物 C．常温下，1 mol乙醇可与足量的Na反应生成11.2 L H2 D．乙醇催化氧化时断裂的化学键为②③ B 2．能证明乙醇分子中含有一个羟基的事实是（ ） A.乙醇完全燃烧生成水 B.0.1mol乙醇与足量金属钠反应生成 0.05molH2 C．乙醇能与水以任意比例互溶 D．乙醇容易挥发 B 3、将等质量的铜片在酒精灯上加热后，分别插入下列溶液中,放置片刻,铜片质量增加的是( ) A.硝酸 B.无水乙醇 C.石灰水 D.盐酸 c 4．丙烯醇(CH=CH2CH2OH)可发生的化学反应有(　　) ①加成　②氧化　③燃烧　④加聚　⑤取代 A．只有①②③　 B．只有①②③④ C．①②③④⑤ D．①③④ 　 C 颜色、状态: 气味： 无色液体 有强烈刺激性气味 117.9℃ （易挥发） 16.6℃（当温度低于16.6℃时，乙酸凝结成冰一样的晶体，无水乙酸称冰醋酸） 易溶于水、乙醇等有机溶剂 1.、乙酸的物理性质： 沸点： 熔点： 溶解性： （六）乙酸 2、乙酸分子结构 分子式： C2H4O2 结构式： 结构简式 ： CH3COOH或 O CH3C－OH 官能团： 或—COOH 羧基 3、乙酸的化学性质 1）弱酸性： ⑤与某些盐反应： ①使紫色石蕊试液变红： ②与活泼金属反应： ④与碱反应： ③与碱性氧化物反应： 2CH3COOH + Mg = (CH3COO)2Mg+H2↑ 2CH3COOH+Na2O=2CH3COONa+2H2O 2CH3COOH + Cu (OH)2 = (CH3COO)2 Cu+ H2O 2CH3COOH + CaCO3 = (CH3COO)2Ca + H2O + CO2↑ CH3COOH CH3COO-+H+ ①定义：酸和醇反应生成酯和水的反应 ②特点： ③反应条件： CH3—C—OH+ HOC2H5 CH3—C—O—C2H5 + H2O 浓H2SO4 = = O O 可逆反应，一般反应较慢 浓硫酸、加热 2）酯化反应 ④反应类型：取代反应 ⑤酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢（羟基上） ④酯化反应实质：酸脱羟基醇脱氢（羟基上） 同位素示踪法：用同位素原子标记反应物，然后测定同位素原子位置的方法。 CH3 C OH + H 18O C2H5 浓H2SO4 = O CH3 C 18O C2H5 + H2O = O 催化剂、吸水剂 导气、冷凝 1）实验加药品的顺序是怎样的？ 3）浓H2SO4作用： 4)长玻璃导管的作用： 思考与交流 先加乙醇，再加浓硫酸，最后加乙酸。 2）碎瓷片的作用？ 防止暴沸 5）导管末端不伸入液面以下的原因？ 防止发生倒吸 6）加热有何作用？ 加快反应速率； 将产物乙酸乙酯蒸出， 提高乙酸乙酯的产率。 防止乙醇和乙酸大量挥发 7）为什么加热时要缓慢进行？ 8）饱和Na2CO3的有什么作用？ 中和乙酸,溶解乙醇， 减小乙酸乙酯在水中的溶解度，便于分层析出 4.乙酸的用途 重要的有机化工原料，可用于生产醋酸纤维、合成纤维、喷漆溶剂、香料、染料、医药和农药等。 食醋用作调味剂、除水垢、杀菌消毒。 1. CH3COOH分别跟H—18O—C2H5和H—16O—C2H5起酯化反应后，两者生成H2O的相对分子质量（ ） A.前者大 B.前者小 C.相等 D.不能确定 C C 2.若乙酸分子中的氧都是18O，乙醇分子中的氧都是16O，二者在浓H2SO4作用下发生反应，一段时间后，分子中含有18O的物质有（ ） A 1种 B 2种 C 3 种 D 4种 生成物中水的相对分子质量为 。 20 3.现拟分离含乙酸、乙醇和水的乙酸乙酯粗产品，下图是分离操作步骤流程图，图中圆括号表示加入适当的试剂，编号表示适当的分离方法。 乙酸乙酯 乙酸 乙醇 B C A E （a） ① ③ ② D 乙酸 （b） ①写出各有机物的名称： A ，B ，E 。 ②写出加入的试剂：（a）是 ，（b）是 。 ③写出有关的操作分离方法：①是 ，③是 。 4． 已知