高二化学弱电解质的电离1.ppt

第二课时 3-1弱电解质的电离 * * 小结： 离子化合物 绝大部分的盐类 强 碱 共价化合物 强 酸 弱 酸 弱 碱 水 弱 电 解 质 强电解质 离子型氧化物 电解质 非 电 解 质 多数有机物 某些非金属氧化物 化合物 * * 一、强弱电解质 强电解质：在水溶液中能全部电离成离子的电解质。 弱电解质：在水溶液中只部分电离成离子的电解质。 二、弱电解质的电离平衡 1.定义 2.特点 3.影响电离平衡的因素 * * 4、电离方程式的书写 强电解质在溶液中完全电离，用“＝” 弱电解质在溶液中部分电离，用“ ” NaCl = Na++Cl- CH3COOH 　H++CH3COO－ CH3COOH＋H2O 　　H3O++CH3COO－ * * 多元弱酸的电离 应分步完成电离方程式 多元弱碱则一步完成电离方程式。 如： Cu(OH)2 Cu2+ + 2OH- H3PO4在水溶液中的电离方程式 H3PO4 H+ + H2PO4- (1) H2PO4- H+ + HPO42- (2) HPO42- H+ + PO43- (3) Fe(OH)3 Fe3++3OH－ * * 问题探讨 试写出NaHSO4、NaHCO3的在水溶液中及熔融状态下的电离方程式？ 在水溶液中：NaHSO4=Na+ + H+ + SO42- NaHCO3=Na+ + HCO3- HCO3- H+ + CO32- 熔融状态：NaHSO4=Na+ + HSO4- 另外，氢氧化铝双向电离： H++AlO2-+H2O Al(OH)3 Al3++3OH- * * * * 把Ca(OH)2放入蒸馏水中，一定时间后达到如下平衡: Ca(OH)2(s) Ca2+ + 2OH- 加入以下溶液，可使Ca(OH)2减少的是（ ） A、Na2S溶液 B、AlCl3溶液 C 、NaOH溶液 D、CaCl2溶液 * * 三、电离常数—— 对于一元弱酸 HA H++A- Ka= c ( H+) .c( A-) c(HA) 对于一元弱碱 BOH B++OH- Kb= c ( B+).c( OH- ) c(BOH) 注意：K值越大，电离程度越大； K值只随温度变化。 * * 探究实验： [实验3-2] 课本P42 你能否推测CH3COOH、H3BO3、H2CO3三种弱酸的相对强弱，及其与电离常数大小的关系？ * * 实验结论 醋酸碳酸硼酸 K醋酸K碳酸K硼酸 弱酸不同电离程度也不同 电离度（a）=—————— * * 写出H3PO4在水溶液中的电离方程式。 H3PO4 H+ + H2PO4- H2PO4- H+ + HPO42- HPO42- H+ + PO43- 你推测每一步的电离程度如何变化，为什么？ 多元弱酸是分步电离的，K1》K2》K3 多元弱酸的酸性由第一步电离决定。 * * 试根据课本中“一些弱酸和弱碱的电离平衡常数”比较它们的相对强弱。 草酸磷酸柠檬酸碳酸 意义：K值越大，电离程度越大，相应酸 (或碱)的酸(或碱)性越强。 * * 填表：0.1mol/L的CH3COOH溶液 CH3COOH CH3COO-+H+ 电离 程度 n(H+) c(H+) 导电 能力 电离 常数 加水 升温 加CH3COONa 加HCl 加NaOH 增大 增大 减小 减弱 不变 增大 增大 增大 增强 增大 减小 减小 减小 增强 不变 减小 增大 增大 增强 不变 增大 减小 减小 增强 不变 * * 1、 * * * * * * * * * * * 第一课时 3-1弱电解质的电离 * * 电解质 非电解质 化合物 纯净物 物 质 混合物 单 质 旧知回顾 既不是电解质也不是非电解质 知识回顾： 电解质： 非电解质： 在水溶液中或熔融状态时能够导电的化合物。 在水溶液中和熔融状态时都不能导电的化合物。 ①NaCl溶液、②NaOH固体 、③HCl气体、 ④Cu、 ⑤CH3COOH、 ⑥NH3·H2O、 ⑦CO2、 ⑧乙醇、 ⑨水 【区别】能否在水溶液或熔融状态电离。 * * 　根据实验现象，探索下列问题： （1）反应的实质是什么？影响反应速率的因素是什么？ （2）当酸溶液的物质的量浓度