《电解池公开课》课件.pptVIP

这其中的奥妙是什么呢？电解时物质的变化时如何发生的呢？电能如何才能转变成化学能的呢？下面我们就一起来探索其中的奥妙。 电解池与原电池有哪些异同 电解池与原电池有哪些异同(续) 第四章 电化学基础 第三节 电解池（第一课时） 1807年英国化学家戴维打破常规，将铂 电极插入熔融的氢氧化钾并接通直流电 源时，奇迹发生了，在阴极附近产生 一种银白色的金属，随即形成紫色的 火焰。随后他又用电解法相继发现了钠、 钙、锶等元素，戴维也成为发现化学元 素最多的人。通过电解法发现了活泼金 属，你能从中得到什么启示？ 电解 2 H2O ==== 2 H2 ↑＋ O2↑ 探讨： 思考？ (1)通电前，氯化铜溶液里主要存在哪些离子？这些离子的运动情况怎样？ (2)通电后，这些离子的运动情况有什么改变？ (3)当离子定向运动到电极表面上时，发生了什么变化？ （以电解氯化铜为例） －－ －－ 实验现象 结论 阳极— 阴极— 1. 通电后发生了氧化-还原反应 ; 2.外加电流的作用是这种化学变化的根本原因。 Cl2 Cu 与电源正极相连的碳棒有气泡产生，且有刺激 性气味，能使湿润的KI－淀粉试纸变蓝 与电源负极相连的碳棒上有红色的固体析出 碳棒 乙 电解氯化铜 溶液.flv 电解氯化铜溶液的微观反应过程 Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ Cu2+、Cl— 无规则运动 Cu2+、Cl— 定向运动 Cl— Cl— Cl— Cl— Cu2+ Cu2+ Cu2+、Cl— 发生电子得失 Cl Cl Cl Cl Cu Cu 阴阳两极上 生成Cu、Cl2 Cl2 Cl2 e e + - + - + - 原理分析： 　 阴极： 阳极： 电解CuCl2溶液的化学反应方程式： 通电前，Cu2＋和Cl－在水里　　　地移动着； 电离 自由 　 通电后，这些自由移动着的离子，在电场作用下，改作　　移动。溶液中带正电的　　向　　移动，带负电的　　　向　　移动。在阴极，铜离子获得电子而还原成铜原子覆盖在阴极上；在阳极，氯离子失去电子而被氧化成氯原子，并两两结合成氯分子，从阳极放出。 2Cl－－ 2e－ ＝ Cl2↑ Cu2＋ ＋ 2e－＝ Cu CuCl2 == Cu＋Cl2↑ 定向 Cu2＋ 阴极 Cl- 阳极 通直流电 或电解 　　CuCl2是强电解质且易溶于水，在水溶液中　　　生成Cu2＋和Cl－。CuCl2 Cu2＋ ＋ 2Cl－　　 电离 一、电解原理 1、电解：使电流通过电解质溶液,而在阴、阳两极引 起氧化还原反应的过程。 2、电解池：借助于电流引起氧化还原反应的装置， 也就是把电能转化为化学能的装置叫做 电解池或电解槽。 3、电解池构成条件： ①直流电源 ②两个电极(惰性电极：Pt、Au或石墨) ③电解质溶液 ④形成闭合回路 阴极：与电源负极相连 阳极：与电源正极相连 阳离子得电子或阴离子失电子使离子电荷降低的过程叫做放电。 电解时离子放电顺序 1、阴极:阳离子放电，金属活动顺序的反顺序 Ag+＞Hg2+＞Fe3+＞Cu2+＞H+（酸）＞Pb2+＞Fe2+ ＞Zn2+ ＞H+（水）＞Al3+＞Mg2+＞Na+＞Ca2+＞K+ 得电子能力（氧化性）强的阳离子先放电 2、阳极: S2－＞I－＞Br－＞Cl－ ＞OH－＞含氧酸根＞F－ （2）若阳极材料为惰性电极(Pt、Au、石墨)，则阳极电极反应为溶液中阴离子放电 （1）若阳极材料为金属电极（除Pt 、Au、外）， 则阳极电极反应为金属失电子 金属 - ne- = 金属阳离子 阴离子放电顺序 失电子能力（还原性）强的阴离子先放电 练一练 Fe Cu 氯化铜溶液 氯化铜溶液 C C A B Fe Cu 盐酸溶液 1、分析下图，属于电解池的是（ ） C Cu 氯化铜溶液 D C D ①两电极接直流电源 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 ①活泼性不同的两电极 ②电解质溶液 ③形成闭合回路 形成条件 将电能转变成化学能的装置 将化学能转变成电能的装置 定义 装置 实例 电解池 原电池 装置 电源负极→电解池阴极电解池阳极→电源正极 电子 流向 阳极：氧化反应，溶液中的阴离子失电子或电极金属失电子 阴极：还原反应，溶液中的阳离子得电子 负极：氧化反应，金属失