原子发射光谱法测定水中的钙.pptVIP

* * 专题2 原子结构与元素的性质 原子核外电子的排布 +20 第1层 第2层 第3层 K层 L层 M层 2 8 8 2 N层 第4层 核外电子排布规律： (3)最外层电子数不超过8个(K层不超过2个) (2)各电子层最多容纳2n2个电子； (1)能量最低原则； ? 1 9 核外电子排 布 的 轨 道 能 量 顺 序 1s2s2p3s3p4s3d4p… 原子核外电子先占有能量低的轨道，然后再依次进入能量高的轨道，这样使整个原子处于最低的能量状态。 （1）能量最低原理 原子核外电子排布所遵循的原理 练一练 请写出1~10号元素原子的电子排布式。 1 氢H: 1s1 2 氦He: 1s2 3 锂Li 1s2 2s1 4 铍Be 1s2 2s2 5 硼B 1s2 2s22p1 6 碳C 1s2 2s22p2 7 氮N 1s2 2s22p3 8 氧O 1s2 2s22p4 9 氟F 1s2 2s22p5 10氖Ne 1s2 2s22p6 原子结构示意图 电子排布式 Li: 1s22s1 问题2 泡利(Pauli),奥地利科学家,对于量子力学的形成以及原子结构理论的发展有重大的贡献，获得1945年诺贝尔物理奖。他对科学理论有着很深刻的洞察力，语锋犀利，被称为“理论物理学的心脏” 。 每个原子轨道上最多只能 容纳两个自旋状态不同的 电子。此时体系最稳定，原子的总能量最低。 原子核外电子排布所遵循的原理 （2）泡利（Pauli）不相容原理 泡利(Wolfgang Ernst Pauli) (1900～1958) 泡利不相容原理 电子排布式 1s 2s 轨道表示式 用一个○表示一个原子轨道，在○中用“↑”或“↓”表示该轨道上排入的电子。 Li: 1s22s1 6C 试一试 你能行 1s2 2s22p2 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ？ 6C可能轨道表示式 ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↑ √ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑↓ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑ ↑ ↑↓ 1s 2s 2p ↑↓ ↑ ↓ 洪特规则 （3）洪特规则 电子在能量相同的各个轨道上排布时，尽可能分占不同的原子轨道，且自旋状态相同，使整个原子能量最低。 原子核外电子排布所遵循的原理 例：2p3: 2px 2py 2pz 例：2p4: 2px 2py 2pz 11Na 12Mg 13Al 14Si 15P 16S 17Cl 18Ar 交流与讨论： 第三周期元素的原子核外电子排布有哪些规律？ （相同点、不同点） 原子实 外围电子排布式 3s1 原子外围电子排布式： ①原子实：将原子内层已达到稀有气体结构的部分写成“原子实”，以稀有气体的元素符号外加方括号表示。 ②在化学反应中，原子外围电子发生变化，而“原子实”不受影响。 ③也可以省去“原子实”，直接写出原子外围电子排布式。 试一试 你能行 1、写出下列原子的电子排布式 从第四周期开始出现能级交错现象，3d和4s轨道的能级之差很小，同时还由于洪特规则的作用，因此，情况比较复杂。 21Sc 24Cr 1s22s22p63s23p63d14s2 [ Ar ]3d14s2 [ Ar ]3d54s1 1s22s22p63s23p63d104s1 [ Ar ]3d104s1 29Cu 当能量相同的原子轨道处于半充满、全充满或全空状态时，整个体系能量最低。 洪特规则特例： 全充满 半充满 29Cu 全空