第1章 第1节 化学实验基本方法(第3课时 蒸馏、萃取和分液).doc

课题：第一节 化学实验基本方法 第3课时 萃取、蒸馏和分液 授课班级 课 时 教 学 目 的 知识 与 技能 1、知道蒸馏的原理，会组装蒸馏装置； 2、知道什么是分液，初步学会分液的基本操作，理解其适用的范围； 3、了解分液漏斗的种类和适用范围，学会使用分液漏斗； 4、知道什么是萃取、萃取剂，初步学会萃取的基本操作； 5、学会应用萃取和分液操作从碘水中提取碘。 过程 与 方法 在化学学习和实验过程中，逐渐养成问题意识，能够发现和提出有价值的化学问题，学会评价和反思，提高自主学习能力，善于与他人合作。 情感 态度 价值观 在实验探究中，体验实验探究的乐趣，激发参与化学科技活动的热情，逐渐形成将化学知识应用于生产、生活实践的意识。 重 点 萃取与蒸馏的原理；萃取与蒸馏的操作及注意事项。 难 点 萃取与蒸馏的操作。 知 识 结 构 与 板 书 设 计 蒸馏和萃取 1、蒸馏 实验1-3 实验室制取蒸馏水 2、萃取 实验1-4 碘的萃取 3、分液 萃取与分液的步骤： a.检验分液漏斗是否漏水 ； b.加入溶液，加入萃取剂，振荡； c.静置分层 ； d.分液。 教学过程 教学步骤、内容 教学方法、手段、师生活动 【新课导入】 上节课我们学习了粗盐的提纯，通过除杂质过滤的方法得到比较纯的盐水。大家想想如果我们要把盐水变为淡水，该怎么做呢？ 【学生回答】 …… 【教师讲授】 混合物的分离和提纯除了过滤、蒸发外，还有其他很多方法。这节课，我们来学习另外两种新方法：蒸馏和萃取。 【教师板书】 蒸馏和萃取 【教师过渡】 首先，让我们利用实验室通过蒸馏的方法除去自来水中的杂质制取蒸馏水的实验来学习蒸馏的过程。 【教师板书】 1、蒸馏 【教师提问】 我们引用的自来水是纯净的水吗？ 【教师讲授】 不是。因为自来水厂使用了消毒剂氯对水进行了消毒。使水中含有Cl― 。我们可以利用加入硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【演示实验】 自来水中加入硝酸酸化的硝酸银溶液。 【教师讲授】 有明显白色沉淀生成，证明自来水中含有氯离子。那么，我们应该用什么方法除去自来水中的氯离子呢？能否向上一堂课中使用化学方法，加入试剂反应除去？ 不能。加入试剂后会引入新的杂质，达不到我们实验目的。要想得到纯净水。可以使用加热将水变为水蒸汽，然后再冷凝为纯净的液态蒸馏水。 【教师小结】 实验室就是使用蒸馏的方法制取蒸馏水。 (1)原理：利用互溶的液体混合物中各组分的沸点不同，给液体混合物加热，使其中的某一组分变成蒸气再冷凝成液体，从而达到分离提纯的目的。 (2)仪器：铁架台、酒精灯、石棉网、蒸馏烧瓶、冷凝管、温度计、胶塞、牛角管（尾接管）、锥形瓶、胶管。 【演示实验】 实验室制取蒸馏水 【教师讲授】 (3)蒸馏时的注意事项： ①烧瓶内液体的容积不超过2/3，烧瓶要垫上石棉网加热，烧瓶中还要加入沸石(碎瓷片)防止爆沸。 ②温度计下端水银泡应置于烧瓶支管处，测量逸出气体的温度。 ③冷凝水下口进，上口出。 ④实验开始时，先开冷凝水，后加热。实验结束时，先停止加热，后关冷凝水。溶液不可蒸干。 【教师讲授】 锥形瓶中的液体就是蒸馏水，我们再用硝酸银溶液检验是否含有氯离子。 【演示实验】 蒸馏水加入硝酸银溶液 【教师小结】 实验1-3 实验室制取蒸馏水 实验 现象 1、在试管中加入少量自来水，滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 加硝酸银溶液有白色沉淀产生，且沉淀不溶解 2、在100 mL烧瓶中加入约1/3体积的自来水，再加入几粒沸石(或碎瓷片)，如图连接好装置，向冷凝管中通入冷却水。加热烧瓶，弃去开始馏出的总分液体，用锥形瓶收集约10 mL 液体，停止加热。 加热，烧瓶中水温升高到100℃沸腾，在锥形瓶中收集蒸馏水 3、取少量收集到的液体加入试管中，然后滴入几滴稀硝酸和几滴硝酸银溶液。 加硝酸银溶液于蒸馏水中，无沉淀 【学生思考】 1、为什么冷却水通入方向与被冷凝蒸气流向相反 答：为了使蒸馏出的蒸气与冷却水长时间充分接触，带走尽可能多的热量 2、为什么温度计水银球的顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线？ 答：对于蒸馏来说，只有精确控制蒸馏的温度才能达到分离提纯的目的，而蒸馏烧瓶支管口的温度正是被蒸馏变为气体某组分的温度，故温度计水银球顶端要与圆底烧瓶支管下沿处于同一水平线 3、从这个实验中，大家可以看出蒸馏适用于什么类型的混合物的分离？ 【教师讲授】 (4)蒸馏的使用范围: 液态混合物中，沸点不同，除去难挥发或不挥发的物质。 【学生思考】 4、蒸馏与蒸发的区别： 答：加热是为了获得溶液的残留物时，要用蒸发；加热是为了收集蒸气的冷凝液体时，要用蒸馏 【教师过渡】 在日常生活中，有时我们的衣服粘了油渍，可以用汽油擦洗，这就是萃取的应用。接下来我们学习另外