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选修5 第三章 第二节 醛 （第一课时） 通渭县XXXX 授课人：X X 教学目标 1.知识与技能目标? （1）了解乙醛的物理性质。? （2）认识乙醛的分子结构特征，掌握乙醛的银镜反应和与新制氢氧化铜反应的反应原理和方程式的书写。?? 2.过程与方法目标：? （1）通过实验培养和发展学生的观察能力，思维能力。? （2）应用化学知识解释一些简单问题的能力。? 3.情感态度与价值观目标：?????? 体验化学实验的喜悦，知道化学在生活中的应用，激发学生学习化学的热情。 一、乙醛 1、分子结构 分子式： C2H4O 结构式： H C C H H H O 结构简式： CH3 C O H 或 CH3CHO 官能团： O —C—H 或 —CHO 无色、有刺激性气味的液体； 密度比水小，沸点是20.8℃； “三易”：易挥发、易燃、易溶于有机溶剂和水 （1）.加成反应： O C H C H H H H H 　CH3CHO＋H2　 　 　　CH3CH2OH 催化剂 3.·乙醛的化学性质 CH3 CH2 OH O CH3 C H 去2H 加2H （氧化反应） （还原反应） 内 容：乙醛能否使高锰酸钾溶液褪色？ 需要试剂：高锰酸钾溶液，乙醛 实验步骤：取1ml高锰酸钾溶液于试管中，加入3d乙醛，观察现象： 高锰酸钾溶液褪色 推知：乙醛具有还原性 （2）. 乙醛的氧化反应 2CH3CHO+5O2 点燃 4CO2+4H2O 2CH3COOH 乙酸 催化剂 △ 利用该反应制乙酸 ①乙醛燃烧： ②乙醛催化氧化： 2CH3CHO+O2 CuSO4 + 2NaOH = Cu(OH)2↓ + Na2SO4 此反应可以检验醛基存在 注意： a 氢氧化铜必须新制；NaOH过量(碱性条件下) b 直接加热煮沸 探究(二）：如何证明乙醛的还原性强弱？ CH3CHO+2Cu(OH)2+NaOH→ CH3COONa+Cu2O↓+3H2O △ 红色沉淀 实验（二）：乙醛与银氨溶液的反应 2ml 2%的AgNO3 2%的稀氨水 生成沉淀恰好溶解 乙醛溶液4-6滴 热水浴 逐滴滴入边振荡 银氨溶液 Ag(NH3)2OH 银镜反应注意事项 试管内壁必须洁净； 水浴加热，不能用酒精灯直接加热； 加热时不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）； 乙醛用量不可太多； 实验后，银镜用稀HNO3浸泡除去 银氨溶液的配置： AgNO3 + NH3·H2O = AgOH↓+ NH4NO3 AgOH + 2NH3·H2O = [Ag(NH3)2]OH + 2H2O 氢氧化二氨合银（络合物） 被弱氧化剂银氨溶液氧化 → 银镜反应 CH3CHO + 2[Ag(NH3)2]OH CH3COONH4+ 3NH3 ↑+ 2Ag↓+ H2O △ 银镜反应反应原理： 此反应可以检验醛基存在以及醛基数目的测定 氧化剂 还原剂 每摩尔醛基可生成2摩尔银：-CHO~2Ag 银镜反应注意事项 试管内壁必须洁净； 水浴加热，不能用酒精灯直接加热； 加热时不可振荡和摇动试管； 须用新配制的银氨溶液，氨水不能过量（防止生成易爆炸的物质）； 乙醛用量不可太多； 实验后，银镜用稀HNO3浸泡除去 乙醛性质小结--------醛类的性质 加成反应 氧化反应 燃烧 CO2、H2O 催化氧化 被弱氧化剂氧化 银氨溶液 Cu(OH)2 能使高锰酸钾溶液褪色 课堂练习 1、关于乙醛的下列反应中，乙醛被还原的是 ( ) A、乙醛的银镜反应 B、乙醛制乙醇 C、乙醛与新制 Cu(OH)2的反应 D、乙醛的燃烧反应 B 2. 做过银镜反应的试管内壁有一层银，应该用下列物质中的哪种除去( ) A．浓氨水 B．盐酸 C．稀硝酸 D．烧碱液 3.橙花醛是一种香料，结构简式为： (CH3)2 C=CHCH2CH2C(CH3)=CHCHO。下列说法正确的是( ) A.橙花醛不可以与溴发生加成反应 B.橙花醛可以发生银镜反应 C.1mol橙花醛最多可以与2mol氢气发生加成反应 D.橙花醛是乙烯的同系物 C B 1、写出下列反应的化学方程