《物质结构与性质》教与学.pptVIP

（1）否定之否定规律 从道尔顿原子结构模型（1803原子是构成物质的基本粒子，它们是坚实的、不可再分的实心球）到汤姆生原子结构模型（1904原子是一个平均分布着正电荷的粒子，其中镶嵌着许多电子，中和了正电荷，从而形成了中性原子），再依次到卢瑟福原子结构模型（1911在原子的中心有一个带正电的核，它的质量几乎等于原子的全部质量，电子在它的周围沿着不同的轨道运转，就像行星环绕太阳运转一样）、玻尔原子结构模型（1913电子在原子核外空间的一定轨道上绕核做高速的圆周运动）、现代物质结构学说（电子云模型），每建立一个新的原子结构模型，都人类对原子结构的认识就深入了一步。 2.教学中渗透辩证思维的方法 原子、分子是肉眼看不见的，发展到现在的物质结构理论正是否定之否定规律的有力见证。教学过程中，这样的思维渗透可以帮助学生了解化学史，培养学生的情感态度价值观。 价键理论它不能解释一些实验现象，如C 原子基态电子结构中有2 个未成对电子，应只生成2 个共价键，但却形成了四面体结构；而这需要在此基础上发展起来的杂化轨道理论和分子轨道理论来解决。但是杂化轨道理论局限性之一是没有实验基础，另外运用杂化轨道理论解释的时候只有先已知分子的几何构型，才能确定中心原子的杂化类型这也是其一局限性，另外在配体较多、空间结构复杂的情况下，杂化轨道的可选择的轨道较多，需要考虑各种组合方式，使其解释能力较弱；同样分子轨道理论也是弥补价键理论的不足，但其局限性表现在计算量较大，得到的冗余信息较多，而且基于原始原子轨道能级的排布，未考虑到中心原子事先通过轨道杂化、再组成分子轨道的可能性；为了更好地解释过渡族元素和镧系元素的物理和化学性质，着重研究配位体对中心离子的d轨道和f轨道的影响故而提出了晶体场理论，晶体场理论弥补了价键理论的不足，对配合物性质(颜色、磁性)进行了解释，晶体场理论的局限性表现在结构模型不合理与事实不符，另外无法解释光谱化学系列。 （2）质变量变规律 任何事物的发展和变化都有一个从量变到质变的过程，量变是质变的必要准备，质变是量变的必然结果，二者相互依存、不可割裂。高中化学“物质结构与性质”选修模块中质量互变规律的实例无处不在，恰当地运用该规律可以深化我们对相关概念的认识。 早在20世纪美国著名化学家鲍林就解决了这个问题，观察左图看出共价键与离子键二者没有清晰的界线，“共价键一离子键”的渐变是量变引起的质变，成键元素的电负性差值越大，离子性百分数越大，即离子键的成分越大；成键元素电负性差值越小，离子性百分数越小，即共价键成分越大，发展到一定程度后离子性百分数趋于0，即纯粹的共价键(如非极性共价键)。 如：离子键和共价键有没有明显的分界线? 矛盾的普遍性 （3）对立统一规律： 矛盾的特殊性 主要矛盾与次要矛盾 对立统一规律即矛盾规律，矛盾是事物之间或事物内部各要素之间的对立统一，是唯物辩证法的核心。世界上的一切事物都是对立统一体，化学世界亦不例外，矛盾规律可以帮助学生消除物质结构学习中的一些模糊认识，进而提升他们的思维层次。 矛盾的普遍性：如原子核外没有两个运动状态完全相同的电子。 矛盾的特殊性：如同族元素的系列性质的交替变动性（二次周期性） 主要矛盾与次要矛盾：如离子晶体NaH中阴阳离子半径大小比较。（核外电子层数与核电荷数） ｛ r(Na+) =102 pm，r(H-)=142 pm 3.教学中加强对教材中关键词的研究 教师在教学中比较原子晶体熔点高低时经常列举几种常见的原子晶体，如比较金刚石、碳化硅、晶体硅、二氧化硅的熔点高低，拟在强化掌握原子晶体中熔点高低比较的方法。但是却忽略了课本P51页上面的一段话：对于结构相似的原子晶体而言，共价键的键长越长，键能就越小，晶体的熔沸点越低，硬度越小。如果不关注到这个关键词，那么会错误的分析得出二氧化硅的熔点会高于碳化硅（从碳原子半径与氧原子半径比较），但事实上在课本P58“问题解决”中提到二氧化硅的熔点为1610℃，而P51碳化硅熔点为2600 ℃。 类似的还有对于组成和结构相似的分子，其范德华力一般随着相对分子质量的增大而增大。 4.教学中要体现教师的创造性 SO42- SiO44- SiF4 SiCl4 CCl4 SO42- ClO4-