《分子的性质》-课件.pptVIP

* * * * * 分析：CH3—C—O—CH—CHO A．与银氨溶液反应 B．与甲酸在一定条件下发生酯化反应 C．与金属钠发生反应 D．与H2发生加成反应 O * CH2OH —CHO→ —COOH或—COO— —CHO→ —CH2OH —CH2OH → —CH2ONa —CH2OH → —CH2OCH O 4．分子式为C4H10O的有机物中含“手性”碳原子的结构简式为_____________。 CH3—C—CH2—CH3 H OH * CH2—CH—CH—CH—CH—C—H O OH OH OH OH OH CH2—CH—CH—CH—CH—CH2OH OH OH OH OH OH * * * * * * * * 5、葡萄糖分子中含有____个“手性”碳原子， 其加氢后“手性”碳原子数为______个。 4、应用——生命科学、生产手性药物 规定：必须把手性异构体分离开 五、手性 5、手性合成——只得到一种或者主要只得到一种手性分子，不得到或者基本不得到它的手性异构分子。 五、手性 1．对于同一种元素的含氧酸来说，该元素的化合价越高，其含氧酸的酸性越 。原因：无机含氧酸可以写成(HO)mROn，如果成酸元素R相同，则n值越大，R的正电性 ，导致R—O—H中的O的电子向R偏移，因而在水分子的作用下，也就越 电离出H+，即酸性越 。 2．含氧酸的强度随着分子中连接在中心原子上的非羟基氧的个数增大而增大，即(HO)mROn中，n值越大，酸性越 。 强 越高 容易 强 强 六、无机含氧酸分子的酸性 六、无机含氧酸分子的酸性 3．同主族元素或同周期元素最高价含氧酸的酸性比较，根据非金属性强弱去比较。 ⑴同一主族，自上而下，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 ； ⑵同一周期，从左向右，非金属元素最高价含氧酸酸性逐渐 。 减弱 增强 练习： 1．已知含氧酸可用通式XOm(OH)n来表示，如X是S，则m=2，n=2，则这个式子就表示H2SO4。一般而言，该式中m大的是强酸，m小的是弱酸。下列各含氧酸中酸性最强的是( ) A．HClO4 B．H2SeO3 C．H3BO3 D．H3PO4 A 练习： ⑴亚磷酸和亚砷酸分子式相似，但它们的酸性差别很大，是中强酸，既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为： ① ② 。 H3PO3 HO—P—OH ↑ O H H3AsO3 HO—As—OH OH ⑴ H3PO3+2NaOH=Na2HPO3+2H2O H3AsO3+3NaOH=Na3AsO3+3H2O ⑵ ⑵亚磷酸和亚砷酸与过量NaOH溶液反应的化学方程式分别是： ① 。 ② 。 谢谢大家，再见！ * * * * * * * * * * * * * * * * * * * * ①为什么气体加压或降温会变为液体、固体？ ②洗手时，水为何会沾在手上？ [生活现象] 分子 Ar CO HCl HBr HI 范德华力(kJ/mol) 8.50 8.75 21.14 23.11 26.00 表2－4 某些分子的范德华力 讨论：影响范德华力的因素有哪些？ 怎样解释卤素单质从F2～Cl2的熔、沸点越来越高？ 单质 相对分子质量 熔点/oC 沸点/oC F2 38 －219.6 －188.1 Cl2 71 －101.0 －34.6 Br2 160 －7.2 58.8 I2 254 113.5 184.4 二、范德华力及其对物质性质的影响 1、影响因素 相对分子质量 分子的极性 (结构相似的分子，相对分子质量越大，范德华力越大) (分子的极性越大，范德华力越大) 2、说明： （1）范德华力不属于化学键，范德华力很弱。 （2）范德华力主要影响物理性质(熔、沸点，溶解性等)； 化学键主要影响物质的化学性质。 范德华力：即分子间的作用力 学会总结归纳 范德华力及其对