高考化学实验专题.pptVIP

知识点1.化学实验的安全 常用危险化学药品的标志 知识点1.化学实验的安全 一、实验操作规程 了解安全措施： 1、剧毒药品要单独专柜保存。 2、实验中主要做到六防： a.防爆炸；b.防暴沸；c.防失火； d.防中毒； e.防倒吸；f.防污染 知识点2.混合物的分离和提纯 一、物理方法分离和提纯物质 洗涤沉淀的一般步骤为：向置于过滤器上的沉淀加蒸馏水至完全淹没沉淀，静置，重复此操作三次。 (2)结晶的措施一般有两种， ① 降温结晶 降低温度使溶液冷却达到过饱和而使晶体析出(这种方法主要适用于溶解度随温度下降而显著减少的物质，如KNO3、NaNO3等)。 一般步骤：溶解、蒸发浓缩 、冷却结晶 、过滤、（洗涤干燥 ） ② :蒸发结晶 是通过蒸发，减少一部分溶剂而使溶液浓缩达到过饱和而析出晶体(这种方法主要用于溶解度随温度下降而减少不多的物质，如NaCl、KCl等)， 固体一液体分离，例：食盐溶液的蒸发结晶。 利用物质在同一溶剂中溶解度不同，进行固体一固体（均溶）分离。例：KNO3，NaCl的结晶分离。但这样做会对主要成分有所损耗 重结晶的关键是选择合适的溶剂，理想溶剂应具备以下条件： （1）不与被提纯物质起化学反应； （2）被提纯物质在温度高时溶解度大，而在室温或更低温度时，溶解度小； （3）杂质在热溶剂中不溶或难溶，在冷溶剂中易溶； （4）容易挥发，易与结晶分离； （5）能得到较好的晶体。 碘的萃取——[实验1—4] 实验步骤：装液——振荡——静置——分液 5、洗气 7、 升华：利用某些物质易升华的特性，如氯化钠固体中混有碘单质， 8 、渗析和盐析 二、化学方法分离和提纯物质 1、化学方法分离和提纯物质的具体方法 (1)加热法: 混合物中混有热稳定性差的物质时，可直接加热使热稳定性差的物质分解而分离出去，有时受热后能变为被提纯的物质。例如：食盐中混有氯化铵，氯化钾中含有氯酸钾，纯碱中混有小苏打等。 (2)加试剂法 根据混合物中各种成分的性质，加适当的试剂，使某种物质转化成沉淀、气体或发生适当的转化为其他物质而进行分离或除去杂质 有沉淀法、转化法、酸碱法、氧化还原法等 （3）调节PH法：通过加入试剂来调节溶 液的pH，使溶液中某组分沉淀分离的方法。一般加入相应的难溶的还或微溶的物质调节 在分离和提纯中有的杂质不止一种，需用多种试剂和多种除杂分离方法，要注意安排好合理的除杂顺序，试剂加的顺序以互不干扰为原则，注意后加试剂能将先加试剂的过量部分除去，最后加的试剂不引入新杂质，生成的沉淀在互不影响的前题下最好一次过滤除去 2、用化学方法提纯物质时应注意的几个问题 （1）不能引入新的杂质； （2）不损失或尽量少损失被提纯物质； （3）方法简单易行、所用试剂经济。有的杂质可用多种试剂除去，要尽量选择操作简单，除杂分离效果好，经济实惠的试剂 （4）易复原 设计实验除去粗盐含有CaCl2,MgCl2,Na2SO4 等杂质 一般的加入顺序是BaCl2、NaOH、Na2CO3、HCl。。步骤①溶解 ②加BaCl2,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀BaSO4,可除去杂质SO42-; ③加Na2CO3,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀CaCO3,以及①过量产生的BaCO3,可去除杂质Ca2+和Ba2+;④加NaOH,产生白色沉淀至不再增加,过滤沉淀Mg(OH)2,可去除杂质Mg2+; ⑤过滤 ⑥ (最后加HCl可除去过量的Na2CO3和中和过量的NaOH) ⑦蒸发（除HCl ） 提纯样品 除杂方法 及试剂 Cl2(HCl) 饱和食盐水 NaHCO3 (Na2CO3) 通入足量CO2 Na2SO4(Na2SO3) 通入足量O2 Na2CO3(Na2SiO3) 通入适量CO2 、过滤 NaCl (NaI) 通入足量Cl2，灼烧 CO2(HCl) 饱和NaHCO3溶液 SO2(HCl) 饱和NaHSO3溶液 FeCl2 (CuCl2) 加足量Fe粉、过滤 Na2CO3 (NaHCO3) 加热至固体质量恒重 CO2(SO2) 饱和NaHCO3溶液 O2(CO2) NaOH溶液或通过Na2O2 CO2 (CO) 通过灼热CuO NO(NO2) 排水法收集 FeCl2(FeCl3) 通入足量Cl2 知识点3：常见的化学实验仪器及使用方法 自我诊断（1）下列是中学化学实验中常见的实验仪器。 下列实验中，上述仪器被正确选用的是 。 ①用B量取8.8