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⑴亚磷酸和亚砷酸分子式相似,但它们的酸性差别很大,是中强酸,既有酸性又有碱性。由此可推出它们的结构式分别为: ① ② 。 3、氢键的类型 分子内氢键 分子间氢键 科学视野:生物大分子中的氢键 温故知新 1、下列各组物质中沸点符合由高到低顺序的是 A、HIHBrHClHF B、H2TeH2SeH2SH2O C、NH3AsH3PH3 D、CH4GeH4SiH4 2、下列化合物的分子间氢键最强的是 A、CH3OH B、HF C、H2O D、NH3 3、下列现象的原因与氢键的存在无关的是 A、水的熔沸点较高 B、HCl的熔沸点比HF低 C、NH3极易溶于水 D、CH4的沸点比SiH4低 E、邻羟基苯甲酸的沸点比对羟基苯甲酸低 (C) (B) (D) 性质影响 作用 范围 概念 化学键 氢键 分子间作用力(范德华力) 范德华力、氢键、化学键的区别 分子间 某些分子内或分子间 分子内或 晶体内 弱 介于化学键与 范德华力之间 强 主要影响物质 的物理性质 主要影响物质 的物理性质 主要影响物质 的化学性质 第三节 分子的性质 第三课时 1.欲提取碘水中的碘,不能选用的萃取剂是( ) A.酒精 B.四氯化碳 C.蒸馏汽油 D.苯 2.欲用萃取剂A把溶质B从溶剂C的溶液里萃取出来,萃取剂A需符合以下条件: ⑴____________________________________ ⑵ ____________________________________ ⑶ ____________________________________ 思考: A与C互不相溶 A B在A中的溶解度大于在C中的溶解度 A与B不发生化学反应 影响物质溶解性的因素: ⑴影响固体溶解度的主要因素是________。 ⑵影响气体溶解度的主要因素是______ 和_________。 温度 温度 压强 四、溶解性 相似相溶:非极性溶质一般能溶于非极性溶剂, 极性溶质一般能溶于极性溶剂 例如:极性溶剂——H2O 非极性溶剂——CCl4、汽油、苯等 1、如果存在氢键,溶解性更好。 (例如:NH3和H2O) 2、分子结构相似的溶解性更好 (例如:乙醇和H2O) 3、溶质与溶剂发生反应,增加溶解度 (例如:SO2和水) 一些经验“相似相溶”规律: 四、溶解性 练习: 1.比较NH3和CH4在水中的溶解度。怎样用相似相溶规律理解它们的溶解度不同? 2.为什么在日常生活中用有机溶剂(如乙酸乙酯)溶解油漆而不用水? 因为CH4是非极性分子,而NH3是极性分子,根据相似相溶规律,NH3易溶于极性溶剂H2O 中,且NH3与H2O之间还可形成氢键,也促进了NH3的溶解。 因为油漆是非极性分子,有机溶剂(如乙酸乙酯)也是非极性溶剂,而水是极性溶剂。根据相似相溶规律,应用有机溶剂溶解油漆而不用水? 练习: 3.怎样理解汽油在水中的溶解度很小? 4.怎样理解低碳醇与水互溶,而高碳醇在水中的溶解度却很小? 因为汽油是非极性分子,水是极性溶剂。 练习 5.根据物质的溶解性“相似相溶”的一般规律,说明溴、碘单质在四氯化碳中比在水中溶解度大,下列说法正确的是( ) A.溴、碘单质和四氯化碳中都含有卤素 B.溴、碘是单质,四氯化碳是化合物 C.Br2、I2是非极性分子,CCl4也是非极性分子,而水是极性分子 D.以上说法都不对 C 2、下列操作利用了相似相溶原理的是( ) A 用稀硝酸洗做过银镜反应实验的试管 B 用盐酸洗涤盛过石灰水的烧杯 C 用酒精洗做过碘升华实验的烧杯 D 用汽油洗干净沾上油漆的手 问题研究 1、下列物质中易溶于水的是( ) 易溶于汽油的是( ) A 氯化钠 B 脂肪 C 碘单质 D 氨气 E HCl F 甲苯 A、D、E B、C、F C、D 科学视野:表面活性剂和细胞膜 左手和右手不能重叠 左右手互为镜像 1、手性异构体(又称对映异构体、光学异构体) (1)具有完全相同的组成和原子排列。 (一般即分子式相同,结构简式也相同) (2)结构互为镜像 (3)在三维空间里不能重叠 2、手性分子——有手性异构体的分子 3、判断一种有机物是否具有手性异
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