公开课【专题】溶液中离子浓度大小的比较课件.pptVIP

1．等体积、等浓度的一元酸和一元碱溶液混合，两者恰好完全中和，有以下四种情况： ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，所得溶液为酸性 ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，所得溶液为碱性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性 注意两种情况: 【归纳】：谁强显谁性，同强显中性 【例9】将0.4 mol/LNH4Cl溶液和0.2 mol/LNaOH溶液等体积混合后，溶液中下列微粒的物质的量关系正确的是（　　） A．c(NH4+)=c(Na+)=c(OH-)＞c(NH3·H2O) B．c(NH4+)=c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) C．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(OH-)＞c(NH3·H2O) D．c(NH4+)＞c(Na+)＞c(NH3·H2O) ＞c(OH-)＞c(H+) D ⑶、两种物质反应，其中一种有剩余 【思考题】常温下，pH=2的某酸HA溶液与pH=12的某碱BOH溶液等体积混合，所得混合溶液的pH=8.7，下列说法中正确的是 A．HA一定是强酸，BOH可能是弱碱 B．HA可能为强酸，BOH一定为弱碱 C．盐BA的水溶液一定显碱性 D．盐BA的水溶液中A—一定水解 B 2．等体积的酸和碱溶液混合，且酸溶液中的c(H+)与碱溶液中的c(OH—)相等 ⑴．强酸与强碱溶液混合，所得溶液为中性 ⑵．相对较强的酸与相对较弱的碱溶液混合，因碱有剩余，所得溶液为碱性； ⑶．相对较弱的酸与相对较强的碱溶液混合，因酸有剩 余，所得溶液为酸性； 【归纳】谁弱谁过量、谁弱显谁性、同强（弱）显中性 ⑷．若弱酸、弱碱混合，则考虑两者的相对强弱，混合后的溶液可能也为酸性，碱性或中性。 解题方法小结： 两种(或多种)物质相混合: 　　先考虑这两种物质能否发生反应、反应后溶液中剩余的物质是强电解质还是弱电解质。 　　如果恰好完全反应，则考虑生成的物质是什么，然后按照只有一物质作溶质进行处理； 　　若溶液中同时存在能水解的盐和弱酸、弱碱，若不特别注明则溶液通常显弱酸、弱碱的性质. [小结归纳] 考虑电离 考虑水解 考虑电离 按盐溶液考虑 （分清主次） 根据过量情况考虑电离或水解 电解质溶液 单一溶液 混合溶液 酸或碱溶液 盐溶液 不反应 反应 不过量 过量 生成酸或碱 生成盐 正盐溶液 酸式盐溶液 考虑水解与电离 （分清主次） 考虑水解与电离 （分清主次） 首先必须有正确的思路： 1．下列浓度关系正确的是( ) A．氯水中：c(Cl2)=2{c(ClO-)+c(Cl-)+C(HCl)} B．氯水中：c(Cl-)＞c(H+)＞c(OH-)＞c(ClO-) C．等体积等浓度的氢氧化钠与醋酸混合： c（Na+）=c（CH3COO-） D．Na2CO3溶液中： c(Na+)c(CO32-)c(OH-)c(HCO3-)c(H+) D 三、考点训练（高考真题） 2．下列叙述正确的是 ( ) A．0.1 mol/LC6H5ONa溶液中： c(Na+)＞c(C6H5O-)＞c(H+)＞c(OH-) B．Na2CO3溶液加水稀释后，恢复至原温度，pH和Kw均减小 C．pH=5的CH3COOH溶液和pH =5的NH4Cl溶液中，c(H+)不相等 D．在Na2S溶液中加入AgCl固体，溶液中c(S2-)下降 D 3. 25 ℃时，浓度均为0.2 mol/L的NaHCO3和Na2CO3溶液中,下列判断不正确的是( ) A．均存在电离平衡和水解平衡 B．存在的粒子种类相同 C．c(OH-)前者大于后者 D．分别加入NaOH固体，恢复到原温度，c(CO32-) 均增大 C 1．把0.02 mol·L-1 HAc溶液与0.01 mol·L-1NaOH溶液等体积混合，则混合液中微粒浓度关系正确的是( ) A．c(Ac-)＞c(Na+) B．c(HAc)＞c(Ac-) C．2c(H+)＝c(Ac-)-c(HAc) D．c(HAc)+c(Ac-)＝0.01 mol·L-1 A D 【巩固练习】 2．将0.2 mol·L-1 CH3COOK 与0.1 mol·L-1盐酸等体积混合后，溶液的pH＜7，则溶液中下列微粒的物质的量浓度的关系正确的是( ) A．c(CH3COO-)＝c(Cl-)＝c(H+)＞c(CH3COOH) B．c(CH3COO-)＝c(Cl