必修II-§1-1-元素周期表-讲义.docVIP

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第 PAGE 5 页 共 NUMPAGES 7 页 必修II §1-2 元素周期表 讲义 一、核外电子排布 1、电子层的概念 电子层序数 1 2 3 4 … n 电子层符号 K L M N … 电子层离核距离 近————————→远 层上电子的能量 低————————→高 最多容纳电子数 2 8 18 32 … 2n2 2、核外电子排布规律 ①电子按电子层能级由低到高的为序填入 ②电子层最多容纳电子数为2n2 ③最外层电子数≤8(2),次外层电子数≤18 ④某电子层真正能容纳的电子数:取正数值与倒数值中较小的。 讲解:以N层为例。 (3)核外电子排布的表示方法——原子或离子结构示意图 意义:表示原子或简单离子的核电荷数、电子层和核外电子排布。 微粒符号——电子层 微粒符号—— 电子层 ——电子层上的电子数 二、元素周期律 1、元素周期律的本质——元素的性质随原子序数的递增而呈周期性变化 (1)基本事实: 元素 原子 序数 核外电子排布 电子 层数 最外层 电子数 原子 半径(nm) 化合价 K L M H 1 1 1 1 0.037 -1、+1 He 2 2 1 2 — — Li 3 2 1 2 1 0.152 +1 Be 4 2 2 2 2 0.089 +2 B 5 2 3 2 3 0.082 +3 C 6 2 4 2 4 0.077 +4、-4 N 7 2 5 2 5 0.075 +5、-3 O 8 2 6 2 6 0.074 -2 F 9 2 7 2 7 0.071 -1 Ne 10 2 8 2 8 — — Na 11 2 8 1 3 1 0.186 +1 Mg 12 2 8 2 3 2 0.160 +2 Al 13 2 8 3 3 3 0.143 +3 Si 14 2 8 4 3 4 0.117 +4、-4 P 15 2 8 5 3 5 0.110 +5、-3 S 16 2 8 6 3 6 0.102 +6、-2 Cl 17 2 8 7 3 7 0.099 +7、-1 Ar 18 2 8 8 3 8 — — 设问:原子半径和元素化合价如何递变? 讲解:随着原子的最外层电子数从1个递增到8(2)个, 元素的原子半径递减,元素的最高正价和最低负价的代数值递增。 (2)元素周期律意义:每隔一定数目的元素,元素性质的依次递变就会重复出现。 (3)解释: ①周期性变化——每隔一定时间,就会重复出现的变化。 讲解:在此是指“每隔一定数目的元素”。依次递变的元素性质还有很多。 ②核外电子的排布规律决定了最外层电子数的周期性变化。 ③元素性质的主要依最外层电子数的变化而变化。 例如:化合价与核外电子排布 形成离子化合物时:(最外层)差几个,得几个,几个负,负几价; (最外层)有几个,失几个,几个正,正几价。 形成共价子化合物时:(最外层)差几个,成几对,显几价。 所以:最高正价=最外层电子数,|最低负价|=8(2)-最外层电子数 2、元素周期律的表现形式——元素周期表 三、元素周期表 1、周期 (1)周期的定义—具有相同电子层数而又按照原子序数递增的顺序从左向右排列的一系列元素。 (2)周期的位置—周期表中的每一个横行,表中共有七个周期。 (3)周期与核外电子排布 ①电子层数 = 周期序数 注意:周期序数必须是“中文小写数字”。 ②每一周期元素的原子的最外层电子数从1递增到8(2), 讲解:除第一周期外,每一周期均由碱金属始至稀有气体终。 (4)周期的分类 ①短周期:第一、二、三周期(元素种数:2、8、8) ②长周期:第四、五、六周期(元素种数:18、18、32) ③不完全周期:第七周期(完全32种元素,目前已知26种元素) 2、族 (1)族的定义—具有相同最外层电子数而又按照原子序数递增的顺序自上而下排列的一系列元素。 (2)族的位置—周期表中的(一个)纵列,周期表中共有16个族(7×2+2)。 注:周期表共有18个纵列,第VIII族占左起第8、9、10三个纵列。 (3)主族与核外电子排布 ①主族序数=最外层电子数=元素最高正价(O、F例外) 注意:族序数必须是“罗马数字”。 ②元素|最低负价|=8(2)–族序数 讲解:主族元素的最外层电子数一定相同(除He)。 (4)族的分类 ①主族—由短周期和长周期元素共同组成的族(共7族)。 ②副族—完全由长周期元素组成的族(全是金属,共7族)。 讲解:主族、副族元素核外电子排布的差异: 主族—增加的电子排布在最外层。 副族—增加的电子排布在次外层,甚至倒数第三层(镧系和锕系元素)。 例如:19K(2 8 8 1)、20Ca(2 8 8 2)、21Sc(2 8 9 2)、22Ti(2 8 10 2) 讲解:主族的名称: IA IIA IIIA IVA VA VIA

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