复分解反应及其应用专题复习.pptVIP

酸碱盐之间发生的反应一般都是复分解反应 酸+碱——盐+水 酸+盐——新酸+新盐 碱+盐——新碱+新盐 盐+盐——新盐+新盐 复分解反应要发生，需要具备一定的的条件： 对于这三个条件我们进行分析总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成： 由此我们知道： 酸碱盐中的两种物质在溶液中混合，实际上是它们的离子与水分 子的混合 对于复分解反应三个条件我们进行微观总结： 1、有水生成： 2、有气体生成： 3、有沉淀生成： * * 我们怎么解决这样的问题？ 1、实验室有三瓶失去标签的无色溶液，分别是HCl溶液、Na2CO3溶液、Ca(OH)2溶液，在没有其他任何试剂的条件下，能否将他们鉴别出来呢？ 2、上述反应后的溶液能否直接倒入下水道？如果不能，又如何探究废液的成分呢？ 酸碱盐的专题复习 九台八中杨国琴 A + C = B A B D C D + 酸、碱、盐、氧化物 ︸ 由两种化合物互相交换成分 生成另外两种化合物的反应叫 做 复分解反应 酸碱盐之间是否一定能发生复分解反应呢？ 有 沉淀、气体或水生成 符合这样的条件为什么就能发生复分解反应呢？下面让我们从微观角度来看一下这些反应吧！ 酸+碱——盐+水 碳酸盐+酸（碳酸氢盐+酸） 产生碱的沉淀 或 盐的沉淀 co2 NH3 铵盐+碱 酸 (H+ + 酸根离子） 碱 （ 金属离子 + OH- ) 盐 （ 金属离子 +酸根离子) H?C1? H2?SO4? H?NO3?H2?CO3 NaOH? KOH? Ba(OH)2? Ca?(OH)2? NaCl Na2CO3 KCl CaCl2 CuSO4 Na+ OH- H+ NO3－ H2O NaOH溶液和稀HNO3反应 看图探究 结论： 有水生成的复分解反应实质是 H+和OH-反应 实质： 旁观者： NO3-和Na+ 看图探究 Na+ Na+ CO32－ Cl－ H+ Cl－ H+ H2O 碳酸钠和稀盐酸反应 结论： 有co2生成的复分解反应实质是CO32-和H+ 反应 CO2 实质： 旁观者： Cl-和Na+ CO2 看图探究 Ba2＋ SO42－ Cl－ Cl－ Na＋ Na＋ BaSO4 氯化钡与硫酸钠反应 结论： 有BaSO4沉淀生成的复分解反应实质是 Ba2＋和SO42-反应 实质： 旁观者： Cl-和Na+ H+ + OH- → H2O H+ + CO32- （ H+ + HCO3- ） 碱的沉淀 Mg2+、 Al3+ 、Fe3+、 Cu2+等和OH-反应生成不溶性碱的沉淀 co2 NH3 NH4++ OH- 盐的沉淀： Ag+ + Cl- →AgCl Ba2+ + SO42- →BaSO4 Ca2+ 、Ba2+等和CO32-生成不溶性的碳酸盐的沉淀 OH- NO3- Cl- SO42- CO32- H+ 溶 NH4+ 溶 K+ 溶 溶 溶 溶 溶 Na+ 溶 溶 溶 溶 溶 Ba2+ 溶 不溶 Ca2+ 溶 Mg2+ 溶 Al3+ 溶 Zn2+ 溶 Ag+ 溶 不溶 Fe3+ 溶 Cu2+ 溶 H+ OH- CO32－ HCO3－ NH4+ Ba2＋ Ca2＋ SO42－ Mg2＋ Cu2＋ Al3＋ Fe3＋ Ag＋ Cl－ 由此看来，酸碱盐之间发生的复分解反应，实质上是离子间的互换反应，两种离子之间如果能结合成难溶性的碱或盐、不稳定的酸或碱(分解放出气体）、或难电离的水，反应就能发生，反之，反应就不能发生。 （一）判断两种化合物是否能发生复分解反应 例1：氢氧化钠与硝酸： NaOH + HNO3 = ☆方法小结： 解决此类题的关键是先双互换，后 判断生成物中是否有水、气体或沉淀 。 【练习2】下列各组物质之间，能反应的写出化学方程式： ①氯化钠与硝酸银： 。 ②氯化钠与硝酸钾： 。 NaNO3 + H2O NaCl+AgNO3=AgCl ↓+ NaNO3 不反应 【练习3】请补充完整符合生成物条件的常见实例反应方程式： （1）生成水：①NaOH + HCl ─ ； ② Al2O3 + H2SO4 ─ 。 （2）生成气体：NaHCO3 + HCl ─ 。 （3）生成沉淀：① NaOH + CuSO