共价键-优秀课件.pptVIP

二、共价键 思考： 下面两个分子的电子式有什么不同？ 化学反应的过程： 包含着反应物分子内化学键的断裂和产物分子中化 学键的形成，即旧键断裂，新键生成。 化学键 键型 概念 特点 形成条件 存在 离子键 共价键 非极性键 极性键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子化合物 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物 使离子相结合或原子相结合的作用力 以H2和Cl2反应的过程为例 * * * 第一章 物质结构元素周期律 第三节 化学键 [知识回顾] 一、离子键 （1）定义：使阴、阳离子结合成化合物的静电作用 （或带相反电荷离子之间的相互作用) （2）成键微粒： 阴、阳离子 （3）成键本质： 静电作用（静电引力和斥力） (4)主要存在于： ①活泼金属元素（ⅠA、ⅡA）和活泼非金属元素 （ⅥA、ⅦA）之间形成的化合物。(AlCl3除外) ②活泼金属元素与OH-组成的化合物:NaOH、KOH ③活泼金属元素与酸根离子形成的盐:Na2SO4、KNO3 ④NH4+与酸根离子形成的盐:NH4Cl、NH4NO3 1.活泼的金属元素和活泼非金属元素化合时形成离子键。请思考，非金属元素之间化合时，能形成离子键吗？为什么？ 不能，因非金属元素的原子均有获得电子的倾向。 非金属元素的原子间可通过共用电子对的方法使双方最外电子层均达到稳定结构。 2.非金属元素之间化合时，通过什么方式达到稳定结构呢？ 二、共价键 Ｃl2气体分子 H2 气体分子 共价键的形成（以H2在Cl2中燃烧为例） 分开后，她们为什么不高兴？让我们听听她们说些什么？ 我少了个电子，不稳定 我也少一个电子 e +1 1 +17 7 8 2 H Cl 我有一个好办法．你们每人拿出一个电子共用，就象共同分享快乐一样共同拥有．行吗？ e +1 1 +17 8 2 7 愿意 愿意 电子 电子 H2+Cl2===2HCl 点燃 HCl HCl 从此，他们幸福快乐的生活在一起…… 分析氯化氢的形成过程 共用电子对 H2+Cl2===2HCl 点燃 2 2 2 二、共价键 （1）定义： （2）成键微粒： 原子 （3）成键本质： 共用电子对 原子间通过共用电子对所形成的相互作用 （4）成键元素： 同种或不同种非金属元素原子之间的结合 注意： AlCl3是共价化合物。 （5）共价健存在于： ①非金属单质：Cl2、O2、N2等。(稀有气体除外) ③共价化合物：H2O、CO2、NH3等 ②复杂的离子化合物：NaOH、Na2O2、K2CO3、NH4Cl等 二、共价键 问：是不是含有共价键的化合物就是共价化合物呢？ （二）共价化合物： 只含有共价键的化合物叫共价化合物 1、定义： 2、组成元素： 非金属+非金属 特殊：AlCl3（共价化合物） 特殊：铵盐（离子化合物） (1)非金属氢化物：如HCl、H2O、NH3等 (2)非金属氧化物：如CO2、SO3等 (3)酸: 如H2SO4、HNO3等 (4)大多数有机化合物（如甲烷、酒精、蔗糖等） 课本P25 第9题 [注意] ①含有共价键的化合物不一定是共价化合物。 ②含有离子键的化合物一定是离子化合物。 判断哪些物质含有共价键？哪些属于共价化合物？ HCl、CO2、H2O、H2、NaOH、Cl2、CH4 下列哪些物质是离子化合物？哪些是共价化合物？ （1）MgCl2 （2）Br2 （3）NH4Cl （4）NH3 （5）H2O2 （6）CO2 （7）NaOH （8）Na2O2 （9）Na2CO3 （10）CH4 （11）AlCl3 √ × √ × × × √ √ √ × × 共 价 键 离 子 键 成键微粒 原 子 阴、阳离子 微 粒 间的作用 成键元素范围 成键原因 原子间通过共用电子对相互作用 阴、阳离子间 静电作用 同种或不同种的 非金属元素 活泼金属（ⅠA、ⅡA）元素与活泼非金属(ⅥA、ⅦA)元素 微粒由不稳定结构通过得失电子后变成稳定结构 微粒由不稳定结构通过共用电子对相互作用后变成稳定结构。 （三）电子式： 1、共价化合物的电子式： I2 H2S CH4 NH