高二化学-专题1-化学反应与能量变化第二、三单元所有课件-选修.pptVIP

一、一次电池(干电池) 石墨棒是正极，在石墨棒周围填满MnO2和炭黑的混合物，并用离子可以通过的长纤维纸作隔膜；在隔膜外是调成糊状的氯化铵，作为电解质溶液；锌筒为干电池外壳，它作为负极。 锌筒(负极)： Zn(s) - 2e- = Zn2+(aq) 碳棒(正极)：2MnO2+2NH4++2e- =Mn2O3+ 2NH3+H2O 电池总反应为： ?Zn + 2MnO2 + 2NH4+ = Zn2++Mn2O3 + 2NH3 + H2O?? 2、银锌蓄电池 3、镍镉电池 练习2：(06江苏)锂离子电池已经成为新一代实用化的蓄电池，该电池具有能量密度大、电压高的特性。锂离子电池放电时的电极反应式为：负极：C6Li－xe-=C6Li1-x＋xLi+ （C6Li表示锂原子嵌入石墨形成复合材料） 正极：Li1-xMO2＋xLi+＋xe-=LiMO2（LiMO2表示含锂的过渡金属氧化物） 下列有关说法正确的是 A．锂离子电池充电时电池反应为 C6Li＋Li1－xMO2=LiMO2＋C6Li1－x B．电池反应中，锂、锌、银、铅各失去1 mol电子，金属锂所消耗的质量最小 C．锂离子电池放电时电池内部Li+向负极移动 D．锂离子电池充电时阴极反应为 C6Li1－x＋xLi+＋xe-=C6Li * * 化学电源 一次电池 （干电池最常见） 二次电池 （可充电电池、蓄电池） 燃料电池 碱性锌锰电池 铅蓄电池 氢氧燃料电池 锂离子电池 银锌蓄电池 普通锌锰干电池 银锌纽扣电池 一、化学电源的分类 1.普通电池 锌筒 石墨棒 MnO2和C 普通锌-锰干电池的结构 NH4Cl、ZnCl2 和 H2O等 优点：制作简单、价格便宜。 缺点：放电时间短，电压下降快。 练：写出锌锰干电池的电极反应和总化学反应方程式。 负极———————————— 正极———————————— 总反应———————————— 通常我们可以通过干电池的外观上的哪些变化判断它已经不能正常供电了？ ____________ ___ _ 我们在使用干电池的过程中并没有发现有气体产生，请推测可能是干电池中的什么成分起了作用？ Zn-2e-=Zn2+ 2NH4++2e-=2NH3+H2 Zn+2NH4+=Zn2++2NH3+H2 锌筒变软，电池表面变得不平整 MnO2 2、碱性锌-锰干电池 负极： （Zn） Zn + 2OH- - 2e- = Zn(OH)2 正极： （金属棒） 2MnO2+2H2O+2e-=2MnOOH+2OH- 缺点：多数只能一次使用，不能充电；价格较贵 优点：比能量和储存时间有所提高，适用于大电流 和连续放电 电池反应： Zn+2MnO2+2H2O=2MnOOH+Zn(OH)2 3、银锌钮扣电池 正极： Ag2O + H2O+ 2e- =2Ag+2OH－ 负极： Zn +2OH－-2e- =ZnO+H2O 总反应：Zn+Ag2O=ZnO+2Ag 优点：电压高、稳定，低污染。 用途：手表、相机、心率调节器等 pH变化 负极：减小 正极：增大 三、二次电池（充电电池、蓄电池） 1、铅蓄电池 放电过程总反应： Pb+PbO2+2H2SO4=2PbSO4+2H2O Pb + SO42- -2e- =PbSO4 正极： PbO2 + 4H++SO42-+2e- =2PbSO4 +2H2O 氧化反应 还原反应 负极： ①放电过程 铅蓄电池充电的反应则是上述反应的逆过程 ②充电过程 PbSO4 +2e- =Pb + SO42- 还原反应 阴极： 阳极： PbSO4 +2H2O -2e- = PbO2 + 4H++ SO42- 氧化反应 接电源负极 接电源正极 充电过程总反应： 2PbSO4+2H2O=Pb+PbO2+2H2SO4 铅蓄电池的充放电过程： Pb+PbO2+2H2SO4 2PbSO4+2H2O 放电 充电 缺点： 比能量低、笨重、废弃电池污染环境 优点： 可重复使用、电压稳定、使用方便、安全可靠、价格低廉 其它二次电池 镍镉电池、镍氢电池、银锌电池、锂离子电池…… 正极壳填充Ag2O和石墨，负极盖填充锌汞合金，电解质溶液KOH溶液。反应式为： 2Ag+Zn(OH)2 Zn+Ag2O+H2O 写出放电时的电极反应式。 充电 放电 负极：Zn-2e-+2OH-=Zn(OH)2 正极：