第7节-元素符号表示的量(第2课时).pptVIP

例题：18克水中氢元素的质量是多少？ * 1已知：C—12 O—16 H—1 N—14 Ca—40 S—32 Mg—24 求出下列相对分子质量： CH4_____ Ca(OH)2_____ (NH4)2SO4______3H2O_____ 4CO2_____ 5Mg(OH)2_____ 16 74 132 54 176 290 （1）表示该种物质（二氧化碳气体） （2）表示该物质的一个分子的构成（CO2分子由碳原子和氧原子构成） （3）表示这种物质的组成（二氧化碳由碳元素和氧元素组成） （4）表示该物质的一个分子（一个二氧化碳分子） （5）表示该物质的相对分子质量 例题1：求水中氢元素和氧元素的质量比 解：水的化学式：H2O H-1 O-16 H：O =（1×2）：16 = 1：8 2 求H2SO4中各元素的质量比？ 解：H-1 S-32 O-16 H:S:O=(1×2):(32×1):(16×4)=1:16:32 答 ：H2SO4中各元素的质量比是1:16:32。 （1）计算二氧化碳中各元素的质量比。 （C-12 O-16） （2）计算硫酸铵[（NH4）2SO4）]中各元素的质量比。（N-14 H-1 S-32 O-16） （3）计算碳酸氢铵（NH4HCO3）中各元素的质量比。（ N-14 H-1 C-12 O-16） （C：O=3：8） （N：H：S：O=7：8：16：32） （N：H：C：O=14：5：12：48） 2、元素的质量分数 某元素的质量分数= ×100％ 例：计算硝酸铵（NH4NO3）中氮元素、氧元素的质量分数 （NH4NO3）中氮元素的质量分数= 2N NH4NO3 = 2 × 14 14 × 2+1 × 4+16 × 3 = 28 80 = 35% ×100％ ×100％ ×100％ 氮肥是含有氮元素的物质，请比较碳酸氢铵（NH4HCO3）、尿素[ CO(NH2)2 ]、硫酸铵[ (NH4)2SO4 ]、硝酸铵（NH4NO3）中氮元素质量分数大小，并与同学交流你的计算方法。 解： 2H mＨ ＝18克× ——×100％ H2O 2 ＝18克× ——×100％ 18 ＝2克 　答：18克水中氢元素的质量是2克． 化合物里含某元素的质量=化合物的质量×化合物里某元素的质量分数 m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数 3 化合物里含某元素的质量 某市场中硫酸铵和尿素两种化肥，每千克的售价分别为1.3元和1.8元，根据它们所含氮的比例分析，买哪种化肥更经济？ 讨论： 解:每千克硫酸铵中含氮元素的质量= 1千克 2N (NH4 )2SO4 × =1千克 × 28 132 = 0.212千克 每千克尿素中含氮元素的质量=1千克× 2N CO(NH2)2 =1千克× 28 60 =0.46千克 ×100％ ×100％ ×100％ 练习 1、现有5吨含杂质10%的氧化铁(Fe2O3),其中含铁多少吨？含氧多少吨？ 若想提炼7吨铁，则需多少纯的氧化铁？ 解： 5吨物质中含氧化铁(Fe2O3)的质量为 5×(1-10%)=4.5吨 氧化铁(Fe2O3)中铁元素的 质量分数为 4.5吨氧化铁中含铁=4.5×70%=3.15吨 含氧=4.5-3.15=1.35吨 若炼7吨铁则需要氧化铁=7÷70%=10吨 2.已知硫酸铵的化学式为（NH4）2SO4， 求(1)硫酸铵的相对分子质量。 (2)硫酸铵中各元素的质量比。 (3)66克硫酸铵中含氮元素的质量。 (4)多少克硫酸铵中含氮元素质量为28克。 （5）132克硫酸铵的含氮量和多少克硝酸铵（NH4NO3）的含氮量相当？ 4、小结 1)计算相对分子质量 2)计算组成化合物的各元素质量比 3)计算组成化合物中各元素的质量分数 某元素的 质量分数= ×100％ 4)m元素 ＝m纯净物 ×该元素的质量分数 练习１：已知尿素的化学式为CO(NH2)2 ，求： （１）它的相对分子质量； （２）该化合物中各元素的质量比； （３）氮元素的质量分数； （４）若有一袋纯度为90%的尿素质量为60千克,,则其中含氮多少克? (5)120千克纯尿素的含氮量和多少千克