复习(3)-溶液的酸碱性----酸碱中和反应.pptVIP

溶液的酸碱性 酸碱中和反应 泰安二十中 化学组 写出方程式（看谁快又准）： 1、氢氧化钠和盐酸； 2、氢氧化钠和硫酸； 3、氢氧化钠和硝酸； 4、氢氧化钙和盐酸； 5、氢氧化钙和硫酸； 6、氢氧化钙和硝酸； 7、氢氧化铜和盐酸； 8、氢氧化铁和硫酸； 9、氢氧化铝和盐酸 10、氢氧化镁和盐酸 考点（30）酸碱指示剂与溶液酸碱性： 酸性溶液 中性溶液 碱性溶液 石蕊试液 酚酞试液 红色 紫色 蓝色 红色 无 无色 红色石蕊试纸（用来检验碱溶液）： ——遇到碱溶液变成蓝色 蓝色石蕊试纸（用来检验酸溶液）： ——遇到酸溶液变成红色 0 1 2 3 4 5 6 7 8 9 10 11 12 13 14 碱性增强 酸性增强 中性 考点（31）溶液酸碱度 pH7,呈酸性，pH越小，酸性越强 pH=7,呈中性 pH7，呈碱性，pH越大，碱性越强 -------pH值表示 测定： 用PH试纸测定 PH计等测定 pH值的测定方法---pH试纸 用洁净干燥的玻璃棒蘸取被测溶液滴在pH试纸上，然后把试纸显示的颜色与标准比色卡对照，颜色最为接近的值即为pH值 。 pH值 表示溶液的酸碱性强弱程度 即溶液酸碱度 考点（32）中和反应 定义：酸和碱作用生成盐和水的反应 实质： H+ + OH - = H2O 微观图示： 坐标图示： 应用： 氢氧化钠与盐酸反应 NaOH + HCl = NaCl +H2O 微观图示： 活动天地：图像 向氢氧化钠溶液滴加盐酸中时溶液pH的变化 ? NaOH溶液与盐酸恰好完全反应， 溶液显中性pH＝7 PH坐标图示 【结论】 1、当滴入盐酸的量较少时， NaOH溶液有剩余，溶液显 　　　 　性　； ２、当滴入的盐酸量恰好与NaOH溶液的完全反应时，溶液显 　　　　性； ３、当滴入的盐酸的量较多时，盐酸有剩余，溶液显 　　　 　性　　 酸 中 碱 中和反应后溶质的判断 向氢氧化钠溶液中逐滴滴加稀盐酸，并用pH试纸检测其酸碱度。当pH=10时，溶液中的溶质为 （填化学式，下同），当pH=7时溶液中的溶质是 ；当pH7时溶液中的溶质是 ； NaCl、HCl NaCl NaCl、NaOH 向盐酸中滴加氢氧化钠溶液时溶液pH的变化 a ． ．b PH坐标图示 A点表示：溶质： b点表示：溶质： 中和反应在实际中的应用 ●改变土壤的酸碱性 ●处理工厂的废水 ●用于医药 ●调节溶液的酸碱性 * * * *