1.1化学反应与能量的变化第二课时热化学方程式.ppt

1.1 化学反应与能量的变化 第二课时 热化学方程式 邢台二中 郭红玉 知识回顾 A+B=C+D △ H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 问题思考 热化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 物质变化 能量变化 能表示参加反应物质的量和反应热的关系的化学方程式 H2(g)+I2(g)======2HI(g) △H=－14.9kJ/mol 200℃ 101kPa 热化学方程式 　②H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H1= – 241.8 kJ/mol 　① H2 (g) + O2(g) = H2O(l)； △H2= – 285.8 kJ/mol H2O(l) H2O(g) △H＞0 △H=+44.0kJ/mol 说明：三态变化，溶解，电离虽然是物理变化，但其引起的热效应也可以用△H表示 热化学方程式书写 吸热 　② H2 (g) + O2(g) = H2O(g)； △H= – 241.8 kJ/mol 　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(g)； △H= – 483.6 kJ/mol 说明： △H单位中的/mol指每摩尔反应 热化学方程式书写 　③ 2H2 (g) + O2(g) = 2H2O(l)； △H= – 571.6 kJ/mol 　④ 2H2O(l) = 2H2 (g) + O2(g) ； △H= + 571.6 kJ/mol 说明：可逆反应的反应热指正反应方向完全进行到底的焓变。 热化学方程式书写 可逆反应 C(s)+H2O(g)=CO(g)+H2(g) △H=+131.3KJ/mol 例1： 1molC(s)与适量H2O(g) 反应,生成CO(g)和H2(g),吸收131.3kJ的热量。 热化学方程式书写 例2： 卫星发射时可用肼（N2H4）作燃料，1molN2H4(l)在O2中燃烧，生成N2（g）和H2O（l），放出622kJ热量。 热化学方程式书写 N2H4 (l)+ O2(g)= N2(g)+2H2O(l) △H = - 622kJ/mol 例3： 汽油的重要成分是辛烷（C8H18），1mol C8H18(l)在O2（g）中燃烧，生成CO2（g）和H2O（l）,放出5518kJ热量。 热化学方程式书写 C8H18(l)+25/2O2（g）=8CO2（g）+9H2O（l） △H = - 5518kJ/mol 例4： 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 热化学方程式书写 S(s)+O2(g)=SO2 (g) △H=－299.52kJ/mol 1、下列热化学方程式书写正确的是（ ） A．2SO2 + O2 ==== 2SO3 △H=－ 196.6 kJ/mol B．H2(g)+O2(g)=== H2O (g) △H=－ 241.8 kJ C．2H2(g)+O2(g) === 2H2O(l) △H=－ 571.6 kJ/mol D．C(s) + O2(g) === CO2(g) △H= + 393.5 kJ/mol C 巩固练习 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-4b kJ/mol C. C2H2(g)+5/2O2(g)=2CO2(g)+H2O(g) △H=-4b kJ/mol D. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=+4b kJ/mol E. 2C2H2(g)+5O2(g)=4CO2(g)+2H2O(l) △H=-2b kJ/mol 2.已知充分燃烧a g 乙炔气体时生成1mol二氧化碳气体和液态水，并放出热量bkJ，则乙炔燃烧的热化学方程式正确的是( ) B 巩固练习