电化学二轮复习课件.pptxVIP

高三化学二轮总复习;氧化反应 M-ne－=Mn+;原电池正负极的判断方法;(2)比较金属的活泼性；;①在外电路中，电子由铜电极流向银电极 ②正极反应为：Ag＋＋e－ === Ag ③实验过程中将AgNO3溶液换成乙醇，原电池仍继续工作 ④将铜片浸入AgNO3溶液中发生的化学反应与该原电池反应相同 A．①②　　　　　　　　　B．①②④ C．②③ D．①③④;练习1、（09江苏） 以葡萄糖为燃料的微生物燃料电池结构示意图如图所示。关于该电池的叙述正确的是（? ） . ? ? A．该电池能够在高温下工作?? B．电池的负极反应为：C6H12O6＋6H2O－24e－＝6CO2＋24H＋ C．放电过程中，H+从正极区向负极区迁移 D．在电池反应中，每消耗1mol氧气，理论上能生成标准状况下 CO2 22.4/6 L;A．反应开始时，乙中石墨电极上发生氧化反应 B．反应开始时，甲中石墨电极上Fe3＋被还原 C．电流计读数为零时，反应达到化学平衡状态 D．电流计读数为零后，在甲中溶入FeCl2固体，乙中石墨电极为负极 试回答： (1)乙池中若换为Fe电极和FeCl2溶液，则原电池是怎样工作的？ (2)电流计读数为零后，若在乙中溶入KI固体，则原电池反应能继续发生吗？若向甲中加入固体Fe呢？;练习2 、已知： AsO43-+2I-+2H+ AsO33- +I2+H2O是可逆反应。 现设计如下实验装置 A烧杯中装有Na3AsO4和Na3AsO3溶液， B烧杯中装有I2和KI溶液。两烧杯用一倒置的装 有饱和氯化钾的U形管相连，此装置称为盐桥。 其作用是避免两烧杯中的电解质溶液相混合， 又使两烧杯中的电解质溶液能导电。C1、C2为 惰性电极，现进行如下操作： a.向B溶液中滴入浓盐酸，发现电流计指针发生偏转。 b.若改向B溶液中滴入40%的氢氧化钠溶液，发现电 流计指针向相反方向偏转。 ;;电极反应;电解质溶液用惰性电极电解的规律小结：;;练习3、右图为相互串联的甲乙两个电解池，请回答： (1)甲池若为用电解原理精炼铜的装置， A极是___，材料是____，电极反应为________； B极是_________，材料是__________，主要电极 反应为___________，电解质溶液为_____________。;例4 熔融盐燃料电池具有高的发电效率,因而受到重视.可用Li2CO3和Na2CO3的熔融盐混合物用电??质,CO为负极燃气,空气与CO2的混合气为正极助燃气,制得在6500℃下工作的燃料电池,完成有关的电池反应式: 负极反应式: , 正极反应式:O2+2CO2+4e=2CO32- 总电池反应 式: . ; 练习4工业上采用Fe、C为电极电解K2MnO4溶液制KMnO4。 1.电解时,应以 作阴极，电解过程中阴极附近溶液pH将会 , 2.阳极反应式为 , 3.总电解反应式为 . ;B．电解池的电极反应和总反应式的书写方法 第一步：先检查阳极电极材料和确定溶液中的离子种类； 第二步：由放电顺序确定放电产物和电极反应； 第三步：将电极反应相加得总反应式．;比较项目;钢铁的电化学腐蚀;金属的防护;判断金属腐蚀快慢的规律 不纯的金属或合金，在潮湿空气中形成微电池发生电化腐蚀，活泼金属因被腐蚀而损耗，金属腐蚀的快慢与下列二种因素有关： 1）与构成微电池的材料有关，两极材料的活动性差别越大，电动势越大，氧化还原反应的速度越快，活泼金属被腐蚀的速度就越快； 2）与金属所接触的电解质强弱有关，活泼金属在电解质溶液中的腐蚀快于在非电解质溶液中的腐蚀，在强电解质溶液中的腐蚀快于在弱电解质溶液中的腐蚀。 一般说来可用下列原则判断： （电解原理引起的腐蚀）＞原电池原理引起的腐蚀　　　＞化学腐蚀＞有防腐措施的腐蚀 ;例5．右图装置中，U型管内为红墨水，a、b试管内分别盛有食盐水和氯化铵溶液，各加入生铁块，放置一段时间。下列有关描述错误的是（ ) A．生铁块中的碳是原电池的正极 B．红墨水柱两边的液面变为左低右高 C．两试管中相同的电极反应式是： Fe－2e－= Fe2＋ D．a试管中发生了