关于反应热的计算.pptVIP

二．有关反应热的计算： 利用反应热的概念、盖斯定律、热化学方程式进行有关反应热的计算: 计算类型题: 1. 已知一定量的物质参加反应放出的热量，写出其热化学反应方程式。 2、有关反应热的计算: （1）盖斯定律及其应用 （2） 根据一定量的物质参加反应放出的热量（或根据已知的热化学方程式），进行有关反应热的计算或比较大小。 (3)利用键能计算反应热 [ 例1 ] 250C (1.01)(105)Pa下，1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9.36kJ热量，写出硫燃烧的热化学方程式。 　 1.已知一定量的物质参加反应放出的热量， 写出其热化学反应方程式 1g 硫粉在氧气中充分燃烧放出 9. 36kJ 热量 ( 32g ) × ( 9.35 kJ /g ) = 299.62 kJ 1 mol 硫粉在氧气中充分燃烧放出热量为： S ( s) + O2 (l) = SO2 ( g ) ； △H =-299.62 kJ ?mol-1 S + O2 = SO2 观察该热化学方程式，回答：金刚石能自动变成石墨吗？需要什么条件？ 【例2】查燃烧热表知： ①C(石墨，s)+O2(g)==CO2(g)△H1=-393.5kJ/mol ②C(金刚石，s)+O2(g)==CO2(g) △H2=-395.0kJ/mol 试写出石墨变成金刚石的热化学方程式 ① - ②得： C(石墨，s)= C(金刚石，s) △H=+1.5kJ/mol 石墨不会自动变成金刚石，石墨与金刚石的能量相差不远。 2.1 盖斯定律及其应用 练习：已知H2的燃烧热为285.8 kJ·mol－1，CO的燃烧热为283.0 kJ·mol－1，甲醇（CH3OH）的燃烧热为726.5 kJ·mol－1 。请通过计算写出由CO和H2合成甲醇的热化学方程式。 解：①H2 (g) +1/2O2(g)=H2O(l) △H=-285.8kJ·mol-1 ②CO (g) +1/2O2(g)=CO2 (g) △H=-283.0kJ·mol-1 ③CH3OH(l)+3/2O2(g)=CO2(g)+H2O(l) △H=-726.5kJ·mol-1 由2×① + ②－③ 可得 CO(g)+2H2(g)=CH3OH(l) △H=-______kJ·mol-1 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ ?mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g ) = 3CO2 ( g ) +4H2O (l ) ;△H =- 2220 kJ ?mol-1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解1 ：设H2、C3H8的物质的量分别为x，y 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 x + y = 5 (571.6/2)(x) + 2220y = 3847 V(H2):V(C3H8) =n(H2):n(C3H8) = 3.75:1.25 = 3:1 x = 3.75 mol y = 1.25 mol 2.2求混合物的组成 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( l ) ;△H =- 571.6 kJ ?mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g) = 3CO2 ( g ) +4H2O ( l ) ;△H =- 2220 kJ ?mol-1 5mol 氢气和丙烷的混合气完全燃烧时放热3847kJ，则 氢气和甲烷的体积比为 (A) 1:3 (B) 3:1 (C) 1:4 (D) 1:1 解2 ：1mol H2 燃烧放热 571.6kJ/2 = 285.8 kJ 答：氢气和丙烷的体积比为 3：1 1mol C3H8燃烧放热 2220 kJ 1mol 混合气 燃烧放热 3847kJ/5 = 769.4 kJ H2 285.8 C3H4 2220 769.4 1450.6 483.6 3 1 [ 例3 ] 在一定条件下，氢气和丙烷燃烧的化学方程式为： 2H2( g ) + O2 ( g ) = 2H2O ( 液 ) + 571.6 kJ ?mol-1 C3H8( g ) +5O2 ( g