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第4节 二氧化碳　专题复习与巩固训练 【要点整理】 知识点1：二氧化碳的性质 1．物理性质： （1）通常状况下，二氧化碳是一种 的气体。 （2）二氧化碳能溶于水，通常状况下，1体积水能溶解 体积二氧化碳，加压可使其溶解得更多。www-2-1-cnjy-com （3）二氧化碳的密度比空气大，约是空气密度的1.5倍，因此，可采用倾倒法转移二氧化碳。 （4）在加压降温的条件下，二氧化碳会变成无色的液体，甚至变成白色雪状的固体。通常把固体二氧化碳叫做 。干冰易 ，由固体直接转化为气体。 2．化学性质： （1）一般情况下，二氧化碳既不能燃烧，也不支持燃烧，不能供给呼吸。 说明: CO2本身没有毒性，但含量超过一定量时具有窒息作用，空气里CO2含量达到4%～5%（体积分数）时，会使人感到气喘、头痛、眩晕等；达到10%就会使人窒息，导致死亡。2-1-c-n-j-y （2）二氧化碳能与水反应生成碳酸；碳酸不稳定，易分解，受热分解更快。 CO2＋H2O===H2CO3，H2CO3=== ＋ ↑ 说明: 二氧化碳能使紫色石蕊试液变红的原因：二氧化碳与水反应生成碳酸，碳酸显酸性，能使紫色石蕊试液变红。 （3）二氧化碳与澄清石灰水反应，生成白色的碳酸钙沉淀。常用此反应检验二氧化碳的存在。 CO2＋Ca（OH）2=== ↓＋H2O 例1 在如图所示的有关实验中，只能证明CO2物理性质的是（ ） 知识点2： 二氧化碳的实验室制法 1．实验药品及原理 实验室常用石灰石（或大理石）和 反应制取二氧化碳 其反应原理是CaCO3＋2HCl==== ＋ ＋CO2↑。 2． 实验装置及步骤 （1）实验装置如图所示： 说明 ①长颈漏斗下端要插入液面以下，防止生成的气体从长颈漏斗逸出；②反应装置中的导管要刚刚露出橡皮塞，以利于生成的气体排出，易于收集气体；③二氧化碳的密度比空气大且可溶于水，应用向上排空气法收集，集气瓶中的导管要伸到靠近集气瓶的底部，使空气完全被排出，防止收集的气体不纯。 （2）实验步骤：①检查装置气密性；②将块状大理石（或石灰石）装入锥形瓶；③塞紧双孔橡皮塞；④由长颈漏斗加入稀盐酸；⑤收集气体。 3．二氧化碳的验满与检验 （1）验满方法：将燃着的木条放在集气瓶口，如果木条熄灭，则证明二氧化碳已收集满。 （2）检验方法：向集气瓶中注入少量澄清石灰水，若石灰水变浑浊，则证明气体为二氧化碳。 例2某同学在实验室里制取CO2和验证CO2的某些性质，根据如图回答问题。 （1）写出图中仪器①的名称： 。 （2）装置甲中应添加固体试剂的名称是 。 （3）用装置乙收集CO2时，导管口a应与 （填“b”或“c”）相连。 （4）用图丙所示的质地较软的塑料瓶收集满CO2，再倒入约1/3体积的紫色石蕊试液，立即旋紧瓶盖，振荡，观察到的现象是 　　　　　　　　 。 （5）往图丁的烧杯内缓缓通入CO2，超薄材料做成的内充空气的气球会慢慢浮起，由此得出CO2具有的性质是 。 知识点3：制取气体的一般思路和收集方法 1．制取气体的一般思路：（1）反应原理，（2）反应装置，（3）气体验证。其中最重要的是装置的选择。实验室制取气体的装置包括发生装置和收集装置。发生装置主要由反应物的状态和反应条件决定，收集装置主要考虑生成气体的物理性质（溶解性、密度大小）。 2．对实验室制取气体的装置分析如下： （1）固体＋固体气体，如用高锰酸钾或氯酸钾和二氧化锰加热制氧气，如图A所示。装置特点是试管口略向下倾斜，以免水倒流引起试管炸裂，铁夹夹在距试管口1/3处；导气管不能伸入试管中太长，否则不利于气体排出。 （2）液体＋固体→气体，如用过氧化氢溶液制氧气，如图B所示。装置特点是长颈漏斗的末端必须插入液体内，用液体密封。 3．根据制取气体的性质，集气方法可有下述两种情况： （1） ：凡不易溶于水，不与水发生反应的气体均可用排水法，如收集H2、O2等气体。 （2） ：密度与空气密度相差较大，且不与空气中任何一种成分反应的气体均可用排空气法。 ①向上排空气法：所收集的气体的密度大于空气的平均密度，如CO2、O2等。 ②向下排空气法：所收集的气体的密度小于空气的平均密度，如H2、CH4等。 例3 通常情况下，氨气（NH3）是一种无色、有刺激性气味的气体，