共价键-原子晶体.pptxVIP

【复习】离子晶体;6．物理性质： （1）晶体不导电，在熔融状态或水溶液中导电，不存在单个 分子 （2）具有较高的熔、沸点 （3）硬度较大 （4）大多数离子晶体易溶于水，难溶于有机溶剂。 ;NaCl晶胞结构示意图;1.每个Na+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Na+，而Na+数目与Cl-数目之比为 化学式为 。 ;;1.每个Cs+同时吸引 个 Cl-，每个Cl-同时吸引 个Cs+，而Cs+数目与Cl-数目之为 化学式为 .;CaF2晶胞结构示意图;第三单元 共价键 原子晶体;一、共价键;5.影响共价键强弱的主要因素 ;;;;;H2分子形成过程的能量变化;1. 共价键的形成本质;教科书 P44;2. 共价键的特征;; 在形成共价键时，两个参与成键的原子轨道总是尽可能沿着电子出现机会最大的方向重叠成键，而且原子轨道重叠越多，电子在两核间出现的机会越多，体系的能量下降也就越多，形成的共价键越牢固。因此，一个原子与周围的原子形成的共价键就表现出方向性（ s轨道与 s轨道重叠形成的共价键无方向性，例外）;(1) “头碰头”重叠——σ键;H· + · Cl H Cl;p轨道—p轨道;(2) “肩并肩”重叠——π键;N2分子形成（原子轨道重叠方式示意图）;σ键;σ键的类型;σ键和π键的比较;有机物中的共价键;乙烷： 个σ键 乙烯： 个σ键 个π键 乙炔： 个σ键 个π键;7; 苯分子中的大π键 　;氯氯键非极性键;(1)非极性键; 1.一般情况下，同种元素的原子之间形成 共价键，不同种元素的原子之间形成 共价键。;H+ + NH3 == NH4+;H ;四、共价键的键能与化学反应热;;1.影响共价键键能的主要因素; 放热反应 △H 为“- ”，△H＜0； 吸热反应 △H 为“+”， △H＞0。; 白磷(P4)为正四面体形分子，如图一 所示，4个磷原子位于正四面体的四个 顶点上，白磷与氧气反应生成P4O10， 结构如图二所示，回答下列问题： (1)分子中P—P键属于_ _ ___(填“极性键”或“非极性键”)。 (2)1 mol白磷分子中有________ mol P—P键。 (3)P4O10中磷氧之间形成的化学键类型有__ ______。 (4) 现提供以下化学键的键能(kJ·mol－1)：P—P 198；P—O 360；O=O 498； P=O 585。试根据这些数据，计算化学反应 P4(白磷 g) ＋ 5 O2 (g)=P4O10 (g)的 反应热。;1.影响共价键强弱的主要因素 ;a.σ键;a.非极性键 b.极性键 ;4.配位键: 一种特殊的共价键;【练习】课本P52 1、 2、4、7;原子晶体;四、原子晶体;4.常见的原子晶体;6. 影响原子晶体熔沸点、硬度的主要因素 结构相似的原子晶体，原子半径越 ，键长越 ，键能越 ，晶体熔、沸点越高，硬度越大。 ;碳化硅（SiC）具有类似金刚石的结构，其中碳原子和硅原子的位置是交替的。在下列三种晶体①金刚石②晶体硅③碳化硅中，它们的熔点从高到低的顺序是 A. ①③② B. ②③① C. ③①② D. ②①③;;;;几种类型的化学键的比较:课本P51表3-7;;【问题探讨】 （1）在金刚石晶体中, 每个C与多少个C成键？ （2）形成怎样的空间结构？ （3）最小碳环由多少个碳原子组成？它们是否在同一平面内？ （4）键角是多少度？ ;问题探讨:;在金刚石晶体中， 最小的环为 ， 每个C原子为 个环共用 每根键为 个环共用;教科书 P51;; ;例、如右图所示，在石墨晶体的层状结构中，每一个最小的碳环完全拥有碳原子数为___，每个环完全拥有C－C数为___