化学选修四--化学平衡状态.pptVIP

一碗水里放很多糖，会出现什么情况？ 具有化学反应限度的反应也总会出现一个平衡状态 溶解平衡状态 高炉炼铁的主要反应为：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 从炼铁炉口排出的尾气中含有一定量的CO。100多年 前，人们曾认为这是由于 CO与铁矿石接触时间不够的 缘故。为使反应进行的完全，当时曾耗巨资改建高炉， 以延长 CO和Fe2O3的接触时间，结果尾气中CO的含量 并未减少。你知道这是为什么吗？ 高温 （1）为什么炼铁高炉中：Fe2O3+3CO 2Fe +3CO2 的反应不能进行的完全？ （2）为什么延长 CO和Fe2O3的接触时间不能减少尾气 中CO的含量？ 高温 在同一条件下,既能向正反应方向进行,同时又能向逆反应方向进行的反应 ①不能进行完全（即转化率＜100％） 用“ ” 一、可逆反应 1、定义： 2、表示方法： 3、特征： ②反应物与生成物共存 Cl2+H2O HCl +HClO 2SO2+O2 2SO3 3H2+N2 2NH3 高温 高压 催化剂 催化剂 例如： 1.下列为可逆反应的是 （ ） 氢气与氧气点燃可化合成水,水电解可生成氢气 和氧气,因此氢气与氧气的反应是可逆反应。 B.氯化铵加热变成氨气和氯化氢气体，两种气体又自发变成氯化铵 C. 合成氨的反应，在现有技术条件下，其转化率总 是达不到百分百。 D. 乙醇和乙酸在浓硫酸作用下加热的反应 CD 在一定条件下，向一固定容积的容器中投入2mol NO2进行反应：2NO2 2NO+O2，一段时间后测得NO2、NO、O2的物质的量可能是 （ ） A. 2 mol NO、0.75 mol O2 B. 1 mol NO2、1.2 mol NO C. 2 mol NO D. 0.7 mol O2 D 3、当可逆反应2SO2+O2 2SO3达平衡时, 通入18O2, 再次平衡时, 18O存在于 （ ） A.SO3 O2 B.SO2 SO3 C.SO2 O2 D.SO2 O2 SO3 D 1、反应刚开始时： 反应物浓度————，正反应速率———— 生成物浓度为————，逆反应速率为—— 最大 最大 0 0 在反应CO+H2O CO2+H2中，将0.01molCO和0.01mol H2O (g)通入1L密闭容器中，反应一段时间后，各物质浓度不变 催化剂 高温高压 2、反应过程中： 反应物浓度————，正反应速率 ，生成物浓度 ，逆反应速率 。 减小 逐渐减小 增大 逐渐增大 3、一定时间后，必然出现： 正反应速率＝逆反应速率 t1 正反应速率 逆反应速率 v正＝ v逆 时间 速率 这时，CO、H2O的消耗量等于CO2、H2反应生成的CO、H2O的量，反应仍在进行，但是四种物质的浓度均保持不变，处于动态平衡，这就是我们今天要重点研究的重要概念—化学平衡状态 二、化学平衡状态 时间 速率 O · · v正 v逆 t1 时间 浓度 O · · t1 反应物 生成物 1、概念 指在一定条件下的可逆反应里，正反应和逆反应的速率相等，反应混合物中各组分的浓度保持不变的状态。 2、注意 研究对象 外界条件 状态特征 结果特征 可逆反应 一定 v正= v逆 C (B) 不变 3、化学平衡状态的特征 动 动态平衡： v(正) ≠0； v(逆) ≠0 等 定 变 v(正)＝ v(逆) ≠0 c(B) 或 n(B) 或 ω(B) 一定 条件改变→平衡改变 逆 化学平衡的研究对象是可逆反应 (1) 看能否得出v正 = v逆 4、化学平衡状态的标志 单位时间某一物质断裂与形成的化学键的物质的量相等 ① 同一种物质：该物质的消耗速率等于它的生成速率； ② 不同种物质：一物质的正反应速率与另一物质的逆反 应速率之比等于方程式中的系数之比； 例如： mA(g) + n B(g)  p C(g) +q D(g) ひ(A正) ?ひ(B逆) = m ? n ☆从键的角度分析: 练习 练习 （2）看