化学键第三课时.pptVIP

* 第一章 物质结构 元素周期律 第三节 化学键 第3课时 新课标人教版高中化学课件系列 化学 必修2 * 键型 概念 特点 形成条件 存在 离子键 共价键 非极性键 极性键 阴、阳离子间通过静电作用形成的化学键 阴、阳离子相互作用 活泼金属和活泼非金属得失电子成键 离子 化合物 原子间通过共用电子对（电子云的重叠）而形成的化学键 共用电子对不发生偏移 相同非金属元素原子的电子配对成键 非金属单质、某些化合物 共用电子对偏向一方原子 不同非金属元素原子的电子配对成键 共价化合物和某些离子化合物 1.定义： 使离子相结合或原子相结合的作用力 2.分类： 相邻的两个或多个原子之间强烈的相互作用 三、化学键 * 注意: 化学键的存在 （1）稀有气体单质中不存在化学键 （2）多原子单质分子中存在共价键， 如：H2、O2、O3等 （3）共价化合物分子中只存在共价键，不存在离子键 （4）离子化合物中一定存在离子键，可能存在共价键 如：Na2O2、NaOH、NH4Cl、Na2SO4等含有原子团的 离子化合物 （5）离子化合物可由非金属构成， 如：NH4NO3、NH4Cl 等铵盐 （6）非极性共价键可能存在于离子化合物中，如Na2O2 三、化学键 * 反应物 化学反应的过程，本质上就是旧化学键断裂和新化学键形成的过程，所以化学反应中反应物一定有化学键被破坏 化学反应的过程： 分子原子观点 分解 重新组合 旧键断裂 新键生成 化学键的观点 注意：化学反应中反应物的化学键并非全部被破坏 如：(NH4)2SO4+BaCl2=BaSO4↓+2NH4Cl 只破坏反应物中的离子键，共价键未被破坏 原子离子 生成物 三、化学键 * 1.离子化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 因离子化合物溶于水或熔化后均电离成为可自由移动的阴、阳离子，所以离子键被破坏 2.共价化合物的溶解或熔化过程中化学键的变化 a.与水反应——共价键被破坏 如：CO2、SO2等酸性氧化物（酸酐） b.电解质溶于水——共价键被破坏 如：HCl、H2SO4、HNO3等强酸 c.非电解质溶于水——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：乙醇、蔗糖等 ①溶解过程 三、化学键 * a.由分子构成的共价化合物（分子晶体）——共价键不被破坏， 只破坏分子间作用力，如：冰、干冰、蔗糖等多数共价化合物 b.由原子构成的共价化合物（原子晶体）——共价键被破坏 如：SiO2晶体等少数共价化合物 ②熔化过程 三、化学键 * 3.单质的溶解或熔化过程中化学键的变化 a.与水反应——共价键被破坏，如：Cl2、F2等 b.由分子构成的单质（分子晶体） ——共价键不被破坏，只破坏分子间作用力 如：I2的升华、P4的熔化等 c.由原子构成的单质（原子晶体）——共价键被破坏 如：金刚石、晶体硅的熔化等 ①非金属单质 ②金属单质 金属单质熔融——金属键被破坏 *金属键：金属晶体中，金属阳离子与自由电子之间的 强烈的静电作用 三、化学键 * （2）错，如 NH4Cl 等铵盐 （1）错，如：NaOH 、Na2SO4 （3）错，如：He、Ne等稀有气体 练习 1.判断正误： （1）含有共价键的化合物一定是共价化合物 （2）全部由非金属元素组成的化合物一定是 共价化合物 （3）在气态单质分子里一定有共价键 三、化学键 * 2.下列物质中， （1）含离子键的物质是（???　　　 ） （2）含非极性共价键的物质是（???　　 ） （3）含极性共价键的物质是（　　　　 ） A、KF B、H2O C、 N2 D、 F2 E、CS2 F、CaCl2、 G、CH4 H、CCl4 I、 Br2 J、 PH3 A、F B、E、G、H、J C、D、I 3.下列过程中，共价键被破坏的是( ) A.碘升华 B.溴蒸气被木炭吸附 C.蔗糖溶于水 D.氯化氢气体溶于水 D 三、化学键 问题 分子间是否存在相互作用呢？ 物质为什么会有三态变化？ 不同物质为什么熔、沸点不同？ * 存在 不同温度下分子具有不同能量 相互作用的大小不同 四、分子间作用力和氢键 * 1、分子间作用力 定义： 把分子聚集在一起的作用力叫做分子间作用力（也叫范德华力）。 （1）分子间作用力比化学键弱得多，是一种微弱的相互作用，它主要影响物质的熔、沸点等物理性质，而化学键主要影响物质的化学性质。 （2）分子间作